Pra6
- 1. ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO PRACTICA DE LABORATORIO NO. 6
- 2. Integrantes • Falcón Reyes Aleithya Betzabe • Hernández Nava Frida Sarahi • Pérez Mendoza Amiel Jocelyn • Velázquez Cebada Hannia Alexia
- 3. PROBLEMA • ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?
- 4. OBJETIVO • Determinar experimentalmente que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). • Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.
- 5. HIPOTESIS • Si se desea saber la composición de una sal, como lo es el KI, entonces debemos aplicar una electrólisis a su disolución acuosa y por lo tanto se observara la separación de sus componentes.
- 6. INTRODUCCION • Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado. • Cátodo Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K + H2O KOH + ½ H • Ánodo el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación Ecuación: 2I- -2e- I2
- 7. CATODO • Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. • El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. • Ecuación: K + H2O KOH + H2
- 8. ANODO • el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación • Ecuación: 2I- - 2e- I2
- 9. MATERIAL 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L) 3 jeringas de 5mL 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V) Pistola de silicón con barras de silicón 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker 50cm Cable de serie navideña 2 cables con caimán SUSTANCIAS MATERIAL DE LABORATORIO Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio Almidón Agua destilada 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero 1 espátula
- 10. PROCEDIMIENTO • En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
- 11. • Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
- 12. • Cortar las agujas y sellar con silicón. • Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
- 13. • Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
- 14. • Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
- 15. • En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
- 16. IDENTIFICACION DEL YODO (I2) • En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.
- 17. IDENTIFICACION DEL KOH • Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (buganvilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 ml disuelve 2 lentejas de KOH en 10 ml de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.
- 18. RESULTADOS Pregunta Observaciones ¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder? Observa la separación de este compuesto a través de una coloración amarillenta (I) y buganvilia (KOH). ¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo ¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo ¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo ¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo ¿Cómo identificas el KOH? Se aprecia un cambio de coloración (buganvilia). ¿Cómo identificas el I2? Se aprecia un cambio de coloración (amarillento). ¿Qué es un ion? Carga formada por un catión y anión ¿Qué es un catión? Carga positiva ¿Qué es un anión? Carga negativa ¿Qué es un electrolito? Cuando se disuelve(o funde), para producir un medio que conduce la electricidad. Dado que generalmente consisten de iones en una solución, a los electrolitos se les llama también solutos iónicos.
- 19. OBSERVACION • Se tiene la parte inferior de una botella donde sele agrega la solución de yoduro de potasio. En ella se observa junto con el eliminador conectado con los caimanes y en grafito de la pila, como cambia de color la solución a un color morado o rosado. Se llenan la jeringas totalmente y en una el caimán que tiene más corriente es el cátodo y el otro el ánodo. En el cátodo se va a reducir en potasio con el hidróxido, tonara un color rosado y en el otro el yoduro que es de un color amarillento.
- 20. CONCLUSION • Se pudo observar que al aplicar electricidad con ayuda de un modelo de compuesto iónico se distinguen por medio de la descomposición de una sustancia (yoduro de potasio) , que la oxidación se efectúa en el ánodo y la reducción en el cátodo
- 21. CUESTIONARIO • ¿Qué coloración se presenta en la solución acuosa y que representa? Presenta coloración rosa o buganvilia que representa la presencia del cátodo y coloración amarilla que representa el ánodo. • Qué reacción ocurre al colocar el grafito de la pila debajo de las jeringas? Estas produce una reacción de descomposición en la sal dando a conocer sus aniones y cationes, y es producida por la presión que hay en el agua dela jeringa y la electrolisis. • ¿Método por el cual se lleva a cabo esta practica? Electrolisis • ¿Que compuestos están presentes en esta práctica? KI y H2O. • ¿Qué reacción ocurre al agregarle la sustancia ya descompuesta a la galleta? Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.