Presentación6
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El documento describe un experimento de electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio. Al aplicar una corriente eléctrica, los iones se separan, con oxidación del yodo en el ánodo formando yodo elemental de color amarillo y reducción del potasio en el cátodo formando hidróxido de potasio que cambia el color a rosado con fenolftaleína. El experimento demuestra que es posible separar las sales inorgánicas mediante electrólisis.
Presentación6
- 1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6 ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO
- 2. Problema ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis? Objetivo •Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico. •Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox. •Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis. Hipótesis: si se logra separar la disolución de yoduro de potasio entonces se observara un color amarillo el I y en color buganvilia KOH
- 3. Introducción Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado. Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
- 4. MATERIAL PARA TRAER DE CASA •1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente de refresco 3L) •3 jeringas de 5mL •2 hisopos •2 pinzas para tender ropa •Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V) •Pistola de silicón con barras de silicón •1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket •50cm Cable de serie navideña Sustancias Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio Almidón Agua destilada Material de laboratorio 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero 1 espátula
- 5. Procedimiento •En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón. •Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína. •Cortar las agujas y sellar con silicón. •Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón. •Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.). •Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas. •Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v. •En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
- 7. •Identificación de Yodo ( I2). En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.
- 8. 6. Identificación de KOH Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.
- 9. Pregunta Observaciones ¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder? Ahí efervescencia y las sustancias empiezan a cambiar de color cada una con su distintivo ¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo ¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo ¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el ánodo ¿En qué electrodo ocurre la oxidación? De una coloración roja rosa al realizar la electrolisis ¿Cómo identificas el KOH? De una coloración amarilla al realizar la electrolisis ¿Cómo identificas el I2? Es una molécula o átomo que pierde su neutralidad eléctrica debido a que gana o pierde electrones ¿Qué es un ion? Es un electrodo con carga negativa ¿Qué es un catión? Es un electrodo con carga positiva ¿Qué es un anión? Es un electrón con carga positiva ¿Qué es un electrolito? Es una sustancia que puede someterse a la electrolisis debido a que tiene iones libres que actúan como conductores eléctricos Resultados
- 10. Observaciones: En el ánodo se produjo hidrogeno (H2) obteniéndose hidróxido de potasio. En el ánodo se obtuvo como producto final una coloración negra. Al agregar yodo a la galleta se obtuvo una reacción química como muestra de ellos se obtuvo una coloración negra
- 11. Conclusiones: La electrolisis es llevada a cabo debido a la energía (corriente eléctrica), por lo tanto se puede concluís que si esta fuente es mas poderosa se producirá un resultado mejor y mas rápido. Es posible separar una solución acuosa de yoduro de potasio por medio del proceso de electrolisis, durante el proceso efectivamente se efectuaron distintos cambios químicos, uno de ellos fue el cambio de coloración buganvilia por lo tanto se puede concluir que este elemento tiene propiedades básicas. Dentro del la electrolisis se dio una reacción redox en la que, por las propiedades de los elementos se puede concluir con forma perdió electrones y el yodo siendo un no metal se redujo, gano electrones
- 12. Marco teorico: La electrólisis '1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones. Un cambio químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cedeelectrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.