Prac
- 1. Objetivos • Distinguir algunas de las propiedades de los diferentes tipos de dispersiones. • Clasificar algunas mezclas como suspensiones, coloides o disoluciones • Apreciar el efecto Tyndall. • Distinguir entre disoluciones y coloides, aprovechando el efecto Tyndall
- 2. Fundamentos • Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño de las partículas de la fase dispersa, en: disoluciones, coloides y suspensiones. • En una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas (fase dispersa) disueltas en otro líquido, sólido o gas (fase dispersante), pero las partículas no se alcanzan a distinguir a simple vista porque son muy pequeñas. • En una suspensión las partículas se logran apreciar a simple vista o con un microscopio, y las partículas son tan grandes que, si se dejan reposar, sedimentan. • Las partículas de un coloide se encuentran entre los tamaños de estas dos primeras. No se logran distinguir a simple vista, pero tienen propiedades que nos permiten diferenciarlas de las soluciones. • Los coloides tienen una propiedad óptica exclusiva, que se conoce como el efecto Tyndall: debido al tamaño de las partículas, éstas funcionan como espejitos que reflejan la luz, lo que nos permite ver la trayectoria de un rayo de luz que pasa a través del recipiente en el que se encuentra el coloide, en tanto que las soluciones son completamente transparentes (no se observa el rayo de luz en el recipiente), y las suspensiones, debido al gran tamaño de las partículas, suelen ser opacas. • El efecto Tyndall se puede apreciar cuando entra un rayo de sol por la ventana en un cuarto que está oscuro, pues se pueden ver partículas de polvo suspendidas en el aire, que forman un sistema coloidal.
- 3. Cuestionario prelaboratorio • 1. Investigar qué tamaño debe tener una partícula para ser considerada una partícula coloidal. 0.1 NM • 2. Investigar 3 ejemplos de coloides de uso cotidiano. Cerveza, nata, niebla • 3. Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso cotidiano. Medicinas, jugo de frutas, pinturas vinilicas • 4. Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso cotidiano. Sosa caustica, cal apagada, leche de magnesia
- 4. Materiales Reactivos 6 tubos de ensayo de 13 x 100 mm Alcohol etílico 1probeta de 10 mL Azúcar de mesa 1 gotero Leche Leche 1 gradilla Detergente en polvo 1 caja pequeña de cartón Arena (fina y limpia) 1 linterna de mano de buena intensidad luminosa Agua destilada
- 5. Procedimiento • Se etiquetan 6 tubos de ensayo de 13 x 100 mm en la parte superior, del 1 al 6, y se les coloca los reactivos de la siguiente forma: Tubo Contenido 1 6mL de agua destilada 2 6mL de agua destilada + 0.3g de azúcar 3 6mL de agua destilada + 5 gotas de leche 4 6mL de agua destilada + 0.3g de arena 5 6mL de agua destilada + 0.3 g de detergente en polvo 6 6mL de agua destilada + 5 gotas de alcochol
- 6. Procedimiento 2 • Se agitan suavemente cada uno de los tubos durante un minuto y después se dejan reposar unos minutos. Se clasifica los tubos que sedimentan como suspensiones y los que no sedimentan como dispersiones. • Los que no sedimentan, se someten a la siguiente prueba: • 1. Se recorta en la parte superior de una caja de cartón cerrada 2 orificios circulares de 1.3 cm de diámetro con una distancia de separación entre ellos de 1 cm • 2. Se recorta en un costado una ventanilla rectangular de 1 cm de ancho por 4 cm de largo. Debe quedar como una rendija horizontal • 3. Se recorta en el costado perpendicular al costado donde se recortó la ventanilla anterior, otra ventanilla rectangular de 0.2 cm de ancho por 1 cm de largo (debe quedar como una rendija vertical) • 4. Se introducen por los orificios de la parte superior de la caja: el tubo 1, que contiene agua, y el tubo 2, que contiene una disolución.
- 7. Procedimiento 3 • 5. Se ilumina los tubos con la linterna de mano, a través del orificio indicado para ello. • 6. Por la ventana del costado, mirando en forma perpendicular al rayo de luz, se observa la diferencia entre ambos. • 7. Se compara el tubo 3, que contiene un coloide, con el 2 y con el 1. • 8. Se observa la diferencia entre ellos y se describe en qué consiste el efecto Tyndall. • 9. Se Introduce de uno en uno todos los demás tubos para que se pueda clasificar a las dispersiones como coloides o como disoluciones verdaderas. • Se agita el tubo 3 y rápidamente se extraen 3 mL de la mezcla, los cuales se desechan en el lavabo. Se agita el tubo 5, con una pipeta se extraen 3 mL del contenido y se vacían en el tubo 3. Se agita suavemente y se compara la dispersión formada con los demás tubos observándolos en la caja atravesándolos con el rayo de luz. Se anotan en la bitácora los cambios observados en el tubo 3.
- 8. Cuestionario post-laboratorio • 1. ¿Qué pruebas es necesario hacer para clasificar una mezcla como coloide, suspensión, o solución? El criterio que se utiliza es la diferencia en el tamaño de las partículas ( soluto) En las soluciones, el soluto adopta tamaños menores a 2nm, en los coloides las partículas dispersas son de entre 2 y 2000 nm, y arriba de 2000 nm son suspensiones. • 2. En las pruebas que se realizaron, ¿cuáles mezclas resultaron ser soluciones, cuales coloides y cuales suspensiones? ¿Cómo se realizo dicha clasificación? Tubo Contenido 1 6mL de agua destilada (disolución verdadera) 2 6mL de agua destilada + 0.3g de azúcar (suspensión) 3 6mL de agua destilada + 5 gotas de leche (coloide) 4 6mL de agua destilada + 0.3g de arena (suspensión) 5 6mL de agua destilada + 0.3 g de detergente en polvo (coloide) 6 6mL de agua destilada + 5 gotas de alcohol (disolución verdadera)