Practica 4
- 1. UNIVERSIDADVERACRUZANA BIOLOGÍA Practica4: Cambio físicos y químicos Equipo: Barragán Solís Alma Genoveva Domínguez Vásquez Ma. Fátima Vianey Hernández Rodríguez Sarahi Esperanza Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía Materia: Química inorgánica Maestro: Hernández Suarez Ma. Del Rocío Bertha 1° semestre Xalapa-Enríquez, Veracruz octubre 2012
- 2. UNIVERSIDAD ERACRUZANA FACULTAD DE BIOLOGÍA EXPERIECIA QUIMICA INORGANICA PRACTICA No. 4 CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS SUSTENTO TEORICO: CAMBIOS EN LA MATERIA La materia cambia continuamente. Los cambios que ocurren en la materia son físicos y químicos. Las propiedades físicas de un objeto como el tamaño, color, forma o estado físico pueden cambiar al ocurrir un cambio físico. Sin embargo, no se forman sustancias nuevas como sucede cuando ocurren los cambios químicos. El disolver un material en agua, fundir (derretir), evaporar y moler materiales son cambios físicos. Cambio físico Son aquellos en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen. Se consideran cambios físicos, si tras el cambio la materia sigue siendo la misma; por ejemplo, tras un cambio de estado: el agua se congela transformándose en hielo o se evapora transformándose en vapor de agua, pero el agua líquida, el hielo y el vapor están constituidos por la misma materia. CAMBIO QUÍMICO Como resultado de un cambio químico se forman una o más nuevas sustancias. Estas nuevas sustancias son diferentes de las originales Se caracterizan porque tienen nuevas propiedades (físicas y/o químicas). En ambos casos se forma un nuevo material. OBJETIVOS: Observar las propiedades de algunas sustancias y después del cambio. Diferenciar las diferencias entre cambios físicos y los cambios químico.
- 3. DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA: Se pretendió aprender a identificar las diferencias a simple vista que se noten entre un cambio físico y un cambio químico. Las reacciones que suceden, como se observan y las consecuencias que dejan al final. MATERIAL: Mechero de bunsen Pinzas para crisol Cápsula de porcelana Papel tornasol rojo Tubos de ensayo Vidrio de reloj Papel filtro Espátula Varilla de vidrio REACTIVOS Solución de sulfato de cobre(CuSO4) 1 clavo limpio de hierro Granalla de zinc Ácidos clorhídrico concentrado(HCl) Cinta de magnesio PROCEDIMIENTO: Combustión del magnesio 1. Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal con el profesor acerca de la importancia de los cambios físicos y químicos de la materia. 2. Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su solubilidad en agua. 3. Sujételo por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo directamente en una llama de un Bunsen. ¡No mire la llama! 4. Recoja el producto de la combustión en una cápsula de porcelana. a) Describa el camino y el producto.
- 4. b) ¿Fue el camino exotérmico? c) ¿Por qué? d) ¿Se formó un nuevo compuesto? 5. Agregue unas pocas gotas de agua al producto y ensaye el pH con papel tomasol rojo o con solución de fenolftalenía. ¿Qué prueba existe para afirmar que ha ocurrido un cambio químico? REACCION DE DESPLAZAMIENTO 1. Coloque unos 5 ml de la solución de sulfato de cobre, incline el tubo y deje deslizar con cuidado un clavo de hierro limpio, hasta ponerlo en contacto con la solución. Deja en reposo por 10 minutos. 2. Luego retire con cuidado el clavo y examínelo también cuidadosamente. 3. Evapore unas pocas gotas e esta solución sobre un vidrio de reloj y examine el residuo sobre una porción de papel filtro. ¿Es el residuo sulfato de cobre? ¿Qué evidencia tiene para asegurar que ha ocurrido un cambio químico? CALENTAMIENTO DE VIDRIO Tome una varilla pequeña de vidrio; sujétela con la pinzas por un extremo y caliéntela al mechero. Observe y anote. ¿Qué clase de cambio ha ocurrido? REACCION DE Zn CON HCl Introduzca dentro de un tubo de ensayo una granalla de zinc con la ayuda de una espátula limpia; agregue luego unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. A) ¿Qué observa? B) ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido? C) ¿Qué sustancias se obtuvieron? RESULTADOS COMBUSTIÓN DEL MAGNESIO
- 5. Al principio se puso una llama intensa posteriormente intensificando su color de gris a blanco esto tubo un cambio químico, al instante que toco el fuego empezó a sacar chispas. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO 1. En un tubo se coloco 5 ml de sulfato de cobre donde se le introdujo posteriormente un clavo, después de 10 minutos se noto un cambio químico, donde el clavo fue oxidado por el sulfato de cobre. 2. La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor. El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Tipos de oxidación Oxidación lenta: La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena). Oxidación rápida:La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos) Consecuencias
- 6. En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo. Combinando las reacciones de oxidación-reducción en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas. CALENTAMIENTO DE VIDRIO Al principio la varilla de cristal al tocar el fuego se debilito, y gracias a esto se pudo doblar, esto produjo un cambio físico ya que si seguía a fuego podía volver a su estado original. REACCIÓN DE Zn CON HCl El sulfuro de cobre al ser expuesto al fuego se va convirtiendo en polvo que adquiere una tonalidad café terracota. CUESTIONARIO 1. Determine si cada uno de los siguientes procesos es ante todo un cambio físico, y explique brevemente: a) La escarcha que se forma al bajar la temperatura en una noche humedad de invierno FISICO b) Una planta de maíz crece de una semilla regada y fertilizada. QUIMICO c) La expansión de dinamita que forma una mezcla de gases. QUIMICO d) La transpiración que se evapora cuando se toma un descaso después de correr. FISICO e) Un tenedor de plata que se oscurece en el aire.QUIMICO f) Desprendimiento de vapores violetas que aparecen cuando se calienta yodo. QUIMICO g) La ignición de vapores de gasolina por una chispa en el cilindro de un motor. FISICO h) La formación de una costra en una herida abierta. QUIMICO. 2. Identifique propiedades químicas y físicas en los siguientes enunciados: a) El calentamiento del oxido de mercurio naranja produce mercurio liquido plateado y oxigeno gaseoso incoloro. R.- el calentamiento es un proceso físico, mientras la producción de otros compuestos es un propiedad química al disociarse.
- 7. b) El hierro de la chatarra de los coches lentamente forma un a frágil costra café rojiza R.- el oxido en el metal es un proceso químico, ya que cambia la naturaleza de este. 3. ¿Cuál de los siguientes cambios pueden revertirse con un cambio de temperatura(es decir, cuáles son cambios físicos)? a) El rocío condensándose en una hoja FISICO REVERSIBLE b) Un huevo que se vuelve duro al hervirlo c) Un helado derritiéndose FISICO REVERSIBLE d) Una porción de masa sobre una plancha caliente. 4. ¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacción química? R.- se sabe ya que las sustancias sufren cambio irreversibles 5. ¿Cómo se representa las reacciones químicas? R.- por medio de ecuaciones que estén balanceadas Bibliografía http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php