Presentación
- 1. Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria Universidad Antonio José de Sucre Carrera; Mecánica CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Integrante: jonathan romero c.i:25236651 Profesora: Ranielina Rondon Guarenas, Mayo 2016
- 2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Relaciona la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. CONFIGURACIÓN determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. IMPORTANCIA Producto de Orbitales Antisimetrizadas: es una técnica matemática de la mecánica cuántica que se usa para generar funciones de ondas antisimétricas que describan los estados colectivos de varios fermiones y que cumplan el principio de exclusión de Pauli. Disponible; Universidad Autònoma de Barcelona, Servei de Publicacions, Bellaterra, 1999.
- 3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS El hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese- uno"). Para el fósforo (número atómico 15), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. EJEMPLO; Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital como un superíndice.
- 4. Tabla Periódica Es un cuadro que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos existentes, siendo entonces su misión primaria el ordenamiento a partir de la agrupación de los elementos que la integran. Definición de la Tabla Periódica; Uso de la Tabla Periódica; Es conocer las propiedades básicas de cada uno de los elementos químicos (estado de materia, masa atómica, valencias, metálico o no metálico).
- 5. ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
- 6. Metales Alcalinos Litio (Li) Sodio (Na) Potasio (K) Rubidio (Rb) Cesio (Cs) Francio (Fr) Se caracterizan por ser blandos, de color gris plateado, tienen bajas densidades, son buenos conductores del calor y la electricidad, nunca se les encuentra como elementos libres, reaccionan rápidamente con el agua, el oxígeno. Metales Alcalinotérreos Berilio (Be) Magnesio (Mg) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario (Ba) Radio (Ra) Presentan puntos de fusión más elevados que los metales alcalinos, pero sus densidades son aún más bajas que las de ellos; son menos reactivos que los metales alcalinos y poseen dos electrones de valencia. UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CALCULO DEL GRUPO, PERIODO Y VALENCIA
- 7. Halógenos Fluor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Yodo (I) Astato (At) Cada átomo de halógeno tiene siete electrones de valencia; todos son diatómicos, es decir, sus moléculas están formados por dos átomos; dada su gran reactividad, no se encuentran libres en la naturaleza. Gases Nobles Helio (He) Neón (Ne) Argon (Ar) Criptón (Cr) Xenón (Xe) Radón (Rn) Son gases monoatómicos que no tienden a reaccionar con otros elementos; su nivel energético externo está lleno de electrones. Metales de transición Oro (Au) Plata (Ag) Hierro (Fe) Níquel (Ni) Cinc (Zn) Cobre (Cu) Se encuentran metales preciosos y de gran utilidad; se caracterizan, en general, por tener alta densidad, alto punto de fusión y una reactividad química muy diversa.
- 8. Metales Metaloides Aluminio (Al) Galio (Ga) Indio (In) Talio (Tl) Germanio (Ge) Estaño (Sn) Plomo (Pb) Bismuto (Bi) Polonio (Po) Boro (B) Silicio (Si) Arsénico (As) Antimonio (Sb) Telurio (Te) Astato (At) comprenden algunos metales y metaloides o no metales entre los cuales se encuentra el Astato, el cual se comporta también como metal y recibe el nombre de anfótero. Clasificación de los no metales en la tabla periódica Están ubicados en los grupos al : Hidrogeno Es el elemento más pequeño que existe, no se puede ubicar bien en la tabla debido a sus propiedades peculiares. Por su número de oxidación se ubica en el grupo IA y por su comportamiento no metálico en el grupo VIIA.
- 9. Comprende elementos no metálicos, semi metálicos y metálicos. Grupo del Carbono; Comprende los no metales, nitrógeno y fósforo, los semimetales arsénicos y antimonio y el metal bismuto. Grupo del Nitrógeno Comprende los no metales Oxígeno, Azufre y Selenio, el semimetal Telurio y el metal Polonio, pero el Oxígeno es el más abundante en la naturaleza. Grupo del Oxígeno
- 10. NOTA; Los restantes grupos no reciben nombres particulares; sin embargo, de todos los elementos podemos decir que el número atómico es igual al número de electrones de un átomo; la estructura electrónica del átomo es decisoria en sus propiedades físicas y químicas; de acuerdo con que la configuración electrónica sea similar para átomos de distintos elementos, estos pertenecerán a una misma familia y presentarán reacciones químicas similares.