![ENLACE IONICO
CLORO Z =17: 1S2
2S2
2P6
3S2
3P5
+ 1e-
= [Ne]3S2
3P6
Cl + 1e-
= Cl-
SODIO Z =11: 1S2
2S2
2P6
3S1
– 1e-
= 1S2
2S2
2P6
Na – 1e-
= Na+
Na+
Cl-
Fuerzas electrostáticas o fuerzas de atracción](https://image.slidesharecdn.com/presentacinenlacequimico-110803171821-phpapp01-250130002548-be6ef596/85/presentacinenlaceq-uimico-110803171821-phpapp01-ppt-7-320.jpg)
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- 1. QUIMICA – 2009 ANY LUZ ALVAREZ SEQUEA
- 2. ¿Qué es el enlace químico? • Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. ¿Para qué los átomos se unen en un enlace químico? • Por la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano y ser eléctricamente estable. Esta conclusión es conocida como la Regla del Octeto
- 3. REGLA DEL OCTETO • “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
- 4. LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE QUIMICO • Recordemos: Ei, AE y Electronegatividad. • Los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre los átomos ELECTRONEGATIVIDAD Átomos iguales Átomos diferentes Determina el tipo de enlace que puede ser entre La diferencia de electronegatividad es igual A cero La diferencia de electronegatividad es Diferente a cero El enlace es COVALENTE NO POLAR 0 A 1.7 ES COVALENTE POLAR MAYOR DE 1.7 ES IONICO
- 5. TIPOS DE ENLACE QUIMICO IONICO COVALENTE METALICO ATOMOS DE DISTINTO TIPO Ejemplo: un metal y un no metal Na+ Cl- SE COMPARTEN ELECTRONES Ejemplo: dos átomos de oxigeno O2 ATOMOS DEL MISMO ELEMENTO METALICO Ejemplo: agregados de átomos Fe Hierro http://inedugra.wordpress.com /2008/09/05/clase-integrada-de-quimica -grado-decimo-enlaces-quimicos/
- 6. El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano, Sr. Sodio. Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo de Cloro para formar los iones sodio y cloro. ENLACE IONICO
- 7. ENLACE IONICO CLORO Z =17: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 + 1e- = [Ne]3S2 3P6 Cl + 1e- = Cl- SODIO Z =11: 1S2 2S2 2P6 3S1 – 1e- = 1S2 2S2 2P6 Na – 1e- = Na+ Na+ Cl- Fuerzas electrostáticas o fuerzas de atracción
- 8. Características del enlace iónico • Hay transferencia de electrones • Se presenta entre elementos metálicos y no metálicos • Se producen sustancias o compuestos iónicos • La diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7 CONSULTA: Las características de los compuestos iónicos
- 9. ENLACE COVALENTE • se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos con el hidrógeno, es decir entre átomos de electronegatividades semejantes y altas en general. Se debe generalmente a la compartición de electrones entre los distintos átomos • Estos se clasifican en: ☺ENLACE COVALENTE MULTIPLE ☺ENLACE COVALENTE POLAR ☺ENLACE COVALENTE NO POLAR ☺ENLACE COVALENTE COORDINADO
- 10. ESTRUCTURA DE LEWIS Y EL ENLACE COVALENTE Las estructuras de LEWIS son representaciones graficas de los electrones de valencia de los átomos. De acuerdo con este modelo se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se coloca un punto (.) o x por cada electrón que exista en el ultimo nivel de energía de cada átomo. Cada par de electrones compartidos se considera un enlace y se puede representar con una línea.
- 11. ENLACE COVALENTE MULTIPLE • Se clasifican en: ☺Simples: cuando se comparten dos electrones, cada átomo aporta un electrón .. :Cl .. .. :Cl .. .. :O = .. O: ☺Triples: cuando se comparten seis electrones, cada átomo aporta tres electrones ☺Dobles: cuando se comparten cuatro electrones, cada átomo aporta dos electrones :N = N:
- 12. EJEMPLOS DE ENLACES MULTIPLES En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o mas, siempre debe seleccionarse un átomo como central para hacer el esqueleto básico del compuesto. Para esto se siguen la siguientes reglas: El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula). El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser atomos centrales. El carbono tiene preferencia como atomo central sobre el resto de los elementos. En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molecula, el hidrogeno nunca se enlaza al atomo central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento mas electronegativo. El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuracion del gas noble helio con 2 electrones en su ultimo nivel. Los atomos deben acomodarse de tal forma que la molecula resulte lo mas simetrica posible El CO2: Ejercicio NO3
- 13. ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR COVALENTE NO POLAR Esta formado por átomos iguales La diferencia de electronegatividad es igual a cero (0). Ejemplo: Cl2 O2 F2 H2 COVALENTE POLAR Esta formado por no metales de diferente electronegatividad. La diferencia de electronegatividad es > 0 < 1,7 Se forman zonas de polos positivos y negativos, lo que da origen a dos polos. Ejemplo: H2O, CO2
- 14. ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO Se forma cuando el par de electrones compartidos es puesto por el mismo átomo. Ejemplo: formación del ión amonio Ejemplo: formación de óxidos de azufre
- 15. Características del enlace covalente ☺Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. ☺Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. ☺Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. ☺La diferencia de electronegatividad esta por debajo de 1.7 ☺Se forman compuestos covalentes CONSULTA: Características de los compuestos covalentes
- 16. ENLACE METALICO • El enlace metálico es el que mantiene unido a los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas o redes tridimensionales muy compactas.
- 17. Características del enlace metalico • Se forma entre metales del mismo tipo • Se mantiene unidos por fuerzas de atracción, porque sus electrones giran entre ellos formando redes • Se forman compuestos metálicos CONSULTA: características de los compuestos metálicos http://www.100ciaquimica.net/principal.htm