Presentacion 12
- 1. UNIDAD 5. CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMOQUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA Equipo #6.- Jesús Arnoldo Hernández Cavazos Jesús Sebastián Cuevas Julio Cesar Hernández Martínez Ruth Acela Mancilla Rosas
- 2. 5.8. ELECTROQUÍMICA Y CELDAS ELECTROLÍTICAS. Cuando pasa una corriente Por ej., si en una disolución acuosa eléctrica a través de un conductor diluida en un ácido se sumergen dos electrolito, el transporte de materia alambres, preferentemente de se manifiesta en las platino, unidos a los 2 polos de una discontinuidades del sistema. batería voltaica que actúa como fuente de corriente, se desprenden Los fenómenos asociados con la en los alambres burbujas de electrólisis fueron estudiados por hidrogeno y oxigeno Faraday y la nomenclatura que respectivamente, si la disolución utilizó y que se emplea todavía fue electrolítica contuviera una sal de ideado por Whewell. cobre o plata se liberaría el metal correspondiente en lugar de hidrogeno. Las celdas electroquímicas se usan principalmente con dos fines: Convertir la energía química en eléctrica Convertir la energía eléctrica en química
- 3. 5.9. ELECTROQUÍMICA Y CELDAS VOLTAICAS (GALVÁNICAS) Los tipos de celdas más comunes son: Una celda voltaica es un dispositivo las pilas y el acumulador de plomo. para producir energía eléctrica a partir de una reacción redox. La principal característica de la celda voltaica es la Una celda voltaica aprovecha la pared porosa que separa las dos electricidad de la reacción química soluciones evitando que se mezclen. La espontánea para encender una pared es porosa para que los iones la lamparita, es decir, convierte energía atraviesen. La hemicelda del ánodo potencial química en energía eléctrica. adquiere un exceso de iones de Zn Las tiras de cinc y cobre, dentro de positivos (para mantener la neutralidad disoluciones de ácido sulfúrico diluido y eléctrica necesita iones negativos), al sulfato de cobre mismo tiempo, la hemicelda del cátodo respectivamente, actúan como consume iones de Cu (para mantener la electrodos (el derecho actúa como neutralidad,éste debe eliminar iones cátodo y el izquierdo como ánodo). El negativos).Los iones SO4= atraviesan la puente salino (en este caso cloruro de pared porosa para satisfacer la potasio) permite a los electrones fluir neutralidad eléctrica de ambas entre las cubetas sin que se mezclen las hemiceldas. disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa (como se muestra a la derecha), la reacción genera una corriente eléctrica.
- 4. Obsérvese que el metal de la tira de cinc se consume (oxidación) y la tira desaparece. La tira de cobre crece al reaccionar los electrones con la disolución de sulfato de cobre para producir metal adicional (reducción). Si se sustituye la lamparita por una batería la reacción de una se invertirá, creando una celda electrolítica, convirtiendo energía eléctrica en energía potencial química.
- 5. 5.10. CELDAS VOLTAICAS DE USO PRÁCTICO Pila de combustible: Mecanismo Ø Pila primaria: es una pila basada electroquímico en el cual la energía en una reacción química irreversible, de una reacción química se convierte y por lo tanto, es una pila no directamente en electricidad. A recargable (posee un solo ciclo de diferencia de la pila eléctrica o vida). batería, una pila de combustible no se acaba ni necesita ser recargada; funciona mientras el combustible y el Ø Pila secundaria: es aquella pila oxidante le sean suministrados desde basada en una reacción química fuera de la pila. reversible y, por lo tanto, es recargable. Se pueden regenerar sus elementos activos pasando una corriente eléctrica en sentido contrario al de descarga. Posee ciclos de vida múltiples. Ø Pila botón: es una pila de tamaño reducido, de forma chata y redonda. Ø Batería: se denomina así a una unidad productora de energía eléctrica, constituida por varias pilas.