Programa AnalíTico 2008
- 1. “ El hombre encuentra a Dios detrás de cada puerta que la ciencia logra abrir” Albert Einstein
- 2. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL COMAHUE Escuela de Medicina
- 3. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DE LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS CICLO LECTIVO 2008
- 4. 1- FUNDAMENTACIÓN: Es poco frecuente que el estudio de la QUÍMICA entusiasme a muchas personas, no obstante esta es una asignatura que forma parte de sus carreras, y como tal deberá ser aprobada. Seguramente se preguntarán ¿por qué estudiar química?, o más bien ¿por qué habría de ser útil y necesaria esta materia?
- 5. A lo largo de la Historia, el hombre ha luchado constantemente por sobrevivir y mejorar la calidad de vida. Fueron los grandes descubridores y científicos de los siglos XVIII y XIX los que sentaron las bases de la que habría de ser la ciencia que diera respuesta a las necesidades del hombre: la química. Gracias a ellos y a sus aportes, durante el siglo XX se inició un desarrollo espectacular de la ciencia que dio lugar a que la esperanza de vida se duplicara e incluso alcanzara los 80 años en los países mas desarrollados.
- 6. Simplemente, todo lo que forma parte de la vida tiene una base molecular y la química ha sido el camino para su descubrimiento. Este curso retoma y profundiza los conceptos de Química General, Inorgánica y Orgánica que muchos de ustedes han abordado superficialmente en la Escuela Media, dándoles un enfoque biológico. De esta manera, dichos contenidos se transforman en una herramienta indispensable a utilizar durante el cursado de la carrera de Medicina, y el posterior ejercicio de la profesión, para comprender e interpretar los complejos procesos que ocurren en todo organismo vivo y, en especial en el hombre sano o enfermo.
- 7. 2- OBJETIVOS GENERALES: Relacionar y nivelar los conceptos de química básica abordados en el nivel medio. Aplicar correctamente los conceptos básicos de Química inorgánica y Química orgánica en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con sistemas biológicos.
- 8. Adquirir una visión general de compuestos de importancia bioquímica e incorporar los conceptos básicos de la Química biológica Desarrollar estrategias de estudio basadas en la resolución de problemas Adquirir un lenguaje químico apropiado.
- 9. 3- CONTENIDOS MÍNIMOS: Materia. Átomo. Molécula. Leyes de los gases. Modelos atómicos. Números cuánticos. Uniones químicas. Fuerzas intermoleculares. Formación de compuestos inorgánicos. Soluciones: clasificación, propiedades, unidades de concentración. Equilibrio ácido-base: pH, soluciones buffer. Hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Grupos funcionales. Reacciones de óxido reducción. Equilibrio químico. Cinética química. Catalizadores químicos y biológicos. Cinética enzimática. Termodinámica y cinética de las reacciones. Biomoléculas: estructura y propiedades de los aminoácidos, proteínas, hidratos de carbono, lípidos, ácidos nucleicos. Asociaciones supramoleculares: membranas.
- 10. 4- PROGRAMA ANALÍTICO: UNIDAD 1 Materia: Concepto. Clasificación de la materia. Estados de agregación, cambios de estado. Propiedades Físicas y químicas de la materia. Sistemas materiales. Medida de las propiedades de la materia. Unidades SI-Unidades derivadas. Concepto de mol. Número de Avogadro. Teoría atómica de Dalton. Concepto de átomo, molécula. Los elementos químicos. Isótopos. Iones. Compuestos iónicos: nombres y fórmulas de los compuestos iónicos. Compuestos moleculares: nombre y fórmula de los compuestos moleculares. Número de oxidación: Concepto y asignación del número de oxidación.
- 11. UNIDAD 2 Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Efecto fotoeléctrico. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. La naturaleza dual del electrón. Mecánica cuántica. Los números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica. UNIDAD 3 Enlace químico. Símbolos de puntos de Lewis. El enlace iónico. El enlace covalente. Electronegatividad. Escritura de las estructuras de Lewis. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas ión-dipolo. Fuerzas de van der Walls. Enlace de hidrógeno: Importancia en los sistemas biológicos.
- 12. UNIDAD 4 Propiedades generales de las disoluciones acuosas. Soluciones: tipos de soluciones, concepto de solubilidad y relación con la temperatura. Propiedades de las soluciones. Unidades de concentración: %m/m, %m/v, %v/v, Molaridad, Normalidad. Disoluciones moleculares e iónicas. Propiedades Coligativas: Presión osmótica. Osmolaridad y osmolalidad. UNIDAD 5 Características de los gases. Propiedades de los Gases. Presión. Unidades. Leyes de los gases: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Avogadro. La ecuación del gas ideal. Teoría cinética de los gases.
- 13. UNIDAD 6 Equilibrio químico. El concepto de equilibrio químico y la constante de equilibrio. Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier. Factores que afectan el equilibrio. Equilibrio químico en soluciones acuosas. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácidos y bases. Ácidos y bases de Bronsted-Lowry. Autodisociación del agua. Escala de pH. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles. Cálculos de pH. Soluciones buffer o reguladoras. Ecuación de Henderson-Hasselbach. Preparación disoluciones reguladoras.
- 14. UNIDAD 7 Reacciones de óxido – reducción: Concepto redox. Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión electrón. Introducción a las oxidaciones biológicas. ATP. UNIDAD 8 Química orgánica: Conceptos generales: alcanos, alquenos y alquinos. Isomería geométrica. Hidrocarburos aromáticos. Alcoholes, fenoles y éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos y sus derivados. Aminas. Compuestos heterocíclicos. Propiedades físicas y químicas.
- 15. UNIDAD 9 Hidratos de carbono: clasificación de acuerdo a su complejidad: monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. Propiedades. Estructuras: lineal, cíclica, formación de hemiacetales. Importancia biológica de los carbohidratos. Aminoácidos: Estructura y propiedades ácido base de los aminoácidos. Clasificación según su polaridad. Capacidad buffer. El enlace peptídico. Proteínas: Estructuras primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria. Propiedades de las proteínas. Desnaturalización. Concepto de grupo prostético. Importancia biológica de las proteínas y aminoácidos. Estructura y propiedades del colágeno y de la hemoglobina.
- 16. UNIDAD 11 Termodinámica: Conceptos generales, primera Ley de la termodinámica: entalpía, entropía, segunda Ley de la termodinámica, energía libre de Gibbs. Cambio de energía en las reacciones químicas. Energía libre y reacciones reversibles e irreversibles. Cinética química: Concepto de velocidad de reacción, constantes cinéticas, influencia de la temperatura. Catalizadores químicos y biológicos. Enzimas. Generalidades. Especificidad. Sitio activo. Valoración de la actividad enzimática. Cinética enzimática. Velocidad inicial. Efecto de la concentración de sustrato, temperatura, fuerza iónica, pH. Enzimas micaelianas. Km y velocidad máxima. Enzimas alostéricas.
- 17. 5- BIBLIOGRAFIA Angelini y Col.“Temas de Química General” Manuales Eudeba. 1995. Atkins-Jones. ”Principios de química” los cambios del descubrimiento. Edt. Panamericana 3º edición. 2005. Biasioli G, Weitz C, “Química Orgánica” Kapeluz. 1996. Blanco A. “Química Biológica”. El Ateneo 7ma edición.2002 Brown. “QUIMICA, La ciencia central. Pearson Ed. 9na edición. 2004 Cárdenas Fidel “Química y Ambiente” McGraw – Hill. 1997. Carey Francis A, “Química Orgánica” McGraw – Hill. 1999.
- 18. Chang R. “Química” McGraw – Hill- Septima Ed. 2005. Cuadernillo Curso de Ingreso 2004 (Escuela de Medicina U.N.Co)- Módulo Química Lewis Michael, “Química Razonada” Trillas. 1999. Macarulla-Goñi.”Bioquímica Humana. Reverté 2da edición 1994. Mahan M. Química. Addison Wesley Longman México S.A. 1998. Morrison, Boyd “Química Orgánica” A-W. Iberoamericana. 1995. Petrucci R. “Química General”. Pearson Ed. 8º ed. 2003. Stryer. “Bioquímica”. Ed. Reverté 4ta edición. 1995 Whitten K. “Química General” McGraw-Hill. 1998.