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Este documento describe la nomenclatura y formulación de diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y peróxidos. Explica que los óxidos se forman por la combinación de un elemento con oxígeno, los hidruros por la combinación de un metal con hidrógeno, los ácidos hidrácidos por la combinación de hidrógeno con no metales de los grupos 16 y 17, y los peróxidos por la adición de un átomo de oxígeno a un
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- 1. Combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Para formularlos se coloca a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el oxígeno e intercambiamos sus números de oxidación, simplificando los subíndices Óxidos Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Li2O óxido de litio óxido de litio MgO óxido de magnesio óxido de magnesio (II) K2O Monóxido de dipotasio Óxido de potasio Cu2O Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I) Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) SiO2 Dióxido de silicio Óxido de silicio (IV) N2O5 Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Mg2O2 = MgO
- 2. Los h. metálicos están formados por la combinación de un metal con el hidrógeno. Para formularlos se coloca primero el metal y a luego el hidrógeno, con su correspondiente subíndice. Así por ejemplo el hidruro de calcio es CaH2. Otros ejemplos: Hidruros Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock CaH2 Hidruro de calcio Hidruro de calcio (II) KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio NiH3 Trihidruro de níquel Hidruro de níquel (III) CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II) PbH4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV)
- 3. Si se combina el hidrógeno con un no metal de los grupos 16 (anfígenos) y 17 (halógenos), se termina el nombre del no metal en “uro”, siendo su nomenclatura y formulación a la inversa de los hidruros metálicos. Tienen propiedades ácidas, al disolverlos en agua. Para nombrarlos se utiliza el prefijo “ácido” y el sufijo “hídrico” ácidos hidrácidos Fórmula En estado gaseoso En disolución acuosa HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico HBr Yoduro de hidrógeno Ácido bromhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
- 4. Compuestos con grupo peroxo ( ). Para formularlos se añade al óxido un átomo de oxígeno, esto es, la fórmula del peróxido de sodio sería, Na2O + O = Na2O2 (los peróxidos no se simplifican). Un ejemplo muy importante es el peróxido de hidrógeno, H2O2 (agua oxigenada). Para nombrar se hace como si fuera un óxido, así el dióxido de dipotasio sería, K2O2. El peróxido de potasio CaO2, se puede asimismo nombrar como dióxido de calcio. Peróxidos O2 -2