Químicamodulo
- 1. MODULO DE QUIMICA Integrantes: MARÍA CAMILA CASTELLANOS MORA MARÍA JOSÉ CASTAÑEDA ROJAS Presentado a: DIANA JARAMILLO 10-1 INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN 2017
- 2. 1 TABLA DE CONTENIDO 1. Introducción ….……………………….…………………………………….. 2 2. Átomo …………….……….....……………...………………………………….. 3 2.1 Masa atómica ……………………………………………………… 2.2 Isótopos ……………………………………………………………. 3. Moles o Mol ………………………………………………………………….. 5 4. Número Avogadro ...……………………………………………………….. 6 5. Fórmula …………………………………………...………………………… 7 5.1 Masa de una mol ……………………………………………… 5.2 Mol-gr o Mol-molecula ……………………………………….... 6. Fórmulas …………………………………………………………………….. 9 6.1 Fórmula Empírica o mínima ……………………………… 6.2 Fórmula molecular ………………………………………….. 6.3 Fórmula estructural ………………………………………... 7. Cálculo de la composición porcentual .……………………………… 12 8. Estado de oxidación ……………………...…………………………….. 13 9. Nomenclatura ……………………..…..………………………………... 14 9.1 Función química ……………………………………………. 9.2 Grupo Funcional ……………………………………………. 10. Óxidos Ácidos …………….……....……………………………………. 15 10.1 Nomenclatura Stock o Internacional ………………….. 10.2 Nomenclatura Sistemática …………………………....... 10.3 Nomenclatura Común o Tradicional ……..…………… 11. Óxidos Básicos .…………………..…………………………………. 18 11.1 Nomenclatura Stock o Internacional ………………….. 11.2 Nomenclatura Sistemática …………………………....... 11.3 Nomenclatura Común o Tradicional ……..…………… 12. Hidróxidos ..………...………………………………………………… 21 12.1 Nomenclatura Stock o Internacional ………………….. 12.2 Nomenclatura Sistemática …………………………....... 12.3 Nomenclatura Común o Tradicional ……..…………… 13. Oxácidos …………..………………………………………………….. 22 13.1 Nomenclatura ……..………………………………………. 14. Hidrácidos …………….…………………….……………………….. . 23 12.1 Nombre sistemático o común ……….……………….. 12.3 Nombre Solución Acuosa ………….……..……………
- 3. 2 INTRODUCCIÓN En el presente documento vamos a abordar los principales temas vistos a largo del primer periodo académico. Partiremos desde átomos que se derivan en dos subtemas los cuales son los más directos que son: masa atómica (uma) e isótopos,seguido hablaremos de las moles y mol en el cual resaltaremos los principales aspectos haciendo un pequeño resumen de este tema para así acto seguido ver número de avogadro que abarca temas más extensos en los cuales explicaremos cómo hallar número de moles, números de moleculas y atomos totales, seguido de estos veremos masa de un mol y mol- gr con este último tema finalizamos la primera parte de lo visto de este periodo. A partir de las fórmulas empezamos con la segunda parte de los temas vistos en el primer periodo empezaremos con una breve explicación de fórmula empírica o mínima y su determinación, seguido de esto explicaremos sobre la fórmula molecular y cómo se determina y para finalizar esta segunda parte de lo visto en el primer periodo académico veremos cálculo porcentual y haremos un breve explicación sobre este tema. Para concluir con la tercera parte de los temas que se abordaron en clases del primer periodo académico se empezará hablando sobre los estados de oxidación, a partir de este tema empezaremos con nomenclatura, de este tema se derivan cinco subtemas donde entraremos en profundidad con cada subtema, ya que veremos su definición, su proceso y sus diferentes nombre en los diferentes tipos de nomenclatura
- 4. 3 ÁTOMO Un átomo es la partícula más pequeña de la materia que posee las propiedades de un elemento, miden aproximadamente diez mil millonésima parte de un metro. Este está compuesto por: un núcleo el cual contiene cargas positivas que son los protones, también contiene cargas neutras que son los neutrones, y también está compuesto por una parte externa también llamada corteza o corona que contiene partículas con carga negativa es decir electrone. MASA ATÓMICA: Es la masa relativa de un átomo promedio de sí mismo, es decir es el peso que posee un átomo. ISÓTOPOS: Son átomos de un mismo elemento pero de distinta masa, es decir son la suma del peso total de un elemento. Las masa atómicas de cada elemento corresponden al promedio de sus isótopos que se hallan en la naturaleza. Las unidades de los isótopos están dados en UMA (unidades de masa atómica)
- 5. 4 EJEMPLO: Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de 6 3 Li y 7 3 Li. La abundancia de 73 Li es del 92, 40 %. La masa isotópica del Li − 6 es 6, 0167 y la del Li − 7 vale 7, 0179. ¿Cual es la masa de 1.42 mol/átomo de sodio? 1,42 mol/átomo. 22.990Na = 32,6452 gr de Na 1mol/átomo
- 6. 5 MOLES O MOL Es la masa de un elemento en gramos igual a su masa atómica. por ejemplo la masa atómica. por ejemplo la masa atómica del azufre es 32,066 uma y la masa de una mol de un mol de azufre es de 32,066 EJEMPLO: - cual es la masa de 0.35 mos/atomo P - Hallar el número demo/átomo contenidos en 0.4 de oxígeno y en 48gr de carbono 0.025 mol/átomo de oxígeno y 3,49 mol/átomo 0,4gr O2 x 1mol/átomo = 0,0125 mol/átomo de O2 16 48gr C x 1mol/átomo = 4 mol/átomo de C 12gr C 0.35 mol/atomo P x 31gr P = 10,85 mol/átomoP
- 7. 6 2,6x1 0 NÚMERO DE AVOGADRO El número de avogadro es la representación de la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, este número puede ser esencial para convertir entre el gramo y la unidad de masa atómica. Ejemplo: Una muestra de carbono tiene átomos, ¿cuántas moles/átomo del mismo tiene? ¿Cuantas moleculas hay en 32,05 gramos de HCl? Número de avogadro 6,032x10 23
- 8. 7 FORMULA La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. Las moléculas según el número de átomos que las conforman se pueden clasificar, dependiendo esto se clasifican en tres grupos: *Monoatómicas *Diatómicas *Triatómicas Monoatómicas Diatómicas Triatómicas Clasificación Formados por sus dos átomos. Están formadas dos átomos Conformados por tres clases de átomos Na, K O,H,F,Cl NaOH Ej: Ej: Ej:
- 9. 8 MASA DE UN MOL: La masa de una molécula viene dada por la suma de las masas atómicas relativas de sus átomos y se expresan en unidades de masa atómica. MOL-GR O MOL-MOLECULA: Es el peso en gramos de un mol de moléculas de una sustancia química. Se determina expresando el peso molecular en gramos. EJEMPLOS : Hallar la masa molecular para HNO3 H=1 x 1 = 1 N=1 x 14 = 14 O=3 x 16 = 48. 63 g/mol de HNO3 Hallar la masa molecular para el H2O H= 2 x 1 = 2 O= 1 x 16 = 16. 18g/mol de H2O 63 gr/mol de HNO3 18 g/mol de H2O
- 10. 9 x mol/átomo 26,97 gr Ag . 1 mol/átomo Ag = 0,25 = 1 107,8682 gr Ag 0,25 x mol/átomo 8,86 gr Cl . 1 mol/átomo Cl= 0,25= 1 35,4597 gr Cl 0,25 FÓRMULAS FÓRMULA EMPÍRICA: La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto. EJEMPLO: El agua está formada por (H2O) CÓMO SE DETERMINA?: Esta puede deducirse a partir de la composición porcentual. EJEMPLO: Hallar la fórmula empírica para un compuesto cuya síntesis se que contiene 26,97 gr Ag y 8,86 gr Cl. Hallar la fórmula empírica de un compuesto que contiene 56,4 % de P y 43,6% de O.
- 11. 10 FÓRMULA MOLECULAR: La fórmula molecular es la que expresa el número de átomos que conforman una molécula a diferencia de las demás esta muestra la composición real del compuesto estudiado. Ej: H2 de O1 EJEMPLO: -Hallar la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CHO y su masa en 180gr x mol/átomo P 56,4 gr P . 1 mol/átomo P =1,821= 1X2=2 30,97 gr P 1,821 X mol/átomo O 43,602 grO . 1 mol/átomo O = 2,725= 1,5 x 2= 3 16 gr de O 1,821 P2O3
- 12. 11 hallar la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis se determinó que está constituido por K 44,9%, S 18,4%, O 36,7% y su masa molecular aproximada 174,2gr H = 1X2 = 2 C = 1X12=12 O = 1X16=16 30gr n=180gr 30gr n= 6 CH2O 6 C6H12O6 fórmula molecula r x mol/atomo K = 44,9grK x 1mol/atomo = 1.51mol/atomo = 2 39grK 0,575 x mol/atomo S = 18,4grS x 1mol/atomo = 0,575mol/atomo=1 32grS 0,575 x mol/atomo O = 36,7grO x 1mol/atomo = 2,29mol/atomo = -4 16grO 0,575 K2SO4 K=2x39=78 S=1x32=32 O=4x16=64 174
- 13. 12 K2SO4=K2SO4 CÁLCULO PORCENTUAL Significa la cantidad o número de 100 unidades totales. Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo compuesto químico. EJEMPLO: Calcular la composición porcentual de CO2 C= 1 x 12 = 12 O= 2 x 16 = 32. 44 g/mol CO2 n= 174,2grmol 174grmol n= 1grmol 44 gr/mol
- 14. 13 Hallar cálculo porcentual de H2O H= 2 X 1 = 2 O= 1 X 16 =16. 18 gr/mol x % C = 12 gr C . 100 % = 27,27 44 gr CO2 x% O = 32 gr O . 100 % = 72,72 44 gr CO2 99,99 18 gr/mol x % H= 2 gr de H . 100% = 11,11 18 gr H2O x % O= 16 gr de O .100%= 88,88 18 gr H2O 99,99
- 15. 14 HCl +1 -1 0 +1 -1 H2O +2 -2 0 +2 -2 HClO2 +1+3-4 +4-4 0 +1 +3 -2 H2S +2-2 0 +2 -2 MgH2 +2-1 0 +2 -1 FeO +2-2 0 +2 -2 ESTADO DE OXIDACIÓN El estado de oxidación o también conocido como “número de oxidación” se define como las cargas positivas o negativas de un átomo, así que puede decir que es el número de electrones que el átomo ha decidido ceder o aceptar. EJEMPLO: NOMENCLATURA La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Según la IUPAC, sigla de la unión internacional de química pura y aplicada. FUNCIÓN QUÍMICA: Se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de sustancias, lo cual permite diferenciarlas de las
- 16. 15 demás. Estas sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos. GRUPO FUNCIONAL: Las diversas especies que tiene una función química determinada poseen en sus moléculas un átomo o un grupo de átomos de constitución análoga que lo caracteriza. EJEMPLO: Cualquier Hidróxido es identificable por su grupo funcional OH (hidroxilo) y su complemento característico A - 1 Las funciones fundamentales en química inorgánica son: ➢ Óxido ➢ Acido ➢ Base ➢ Sal
- 17. 16 ÓXIDOS ÁCIDOS Compuestos binarios formados por oxígeno (O) y un elemento no metal. EJEMPLOS: ● Cl2O Esto es un óxido ácido ya que está conformado por un elemento no metal que en este caso sería el cloro (Cl) y el oxígeno (O) ● SO2 En este caso está conformado por el elemento Azufre (S) y el oxígeno METAL OXÍGENO HIDRÓGEN O NO METAL Óxido Básico H2O HIDRÓXIDO Óxido Ácido H2O OXÁCIDOS HIDRÁCIDO SALES Oxígeno + NO Metal Óxidos Ácidos
- 18. 17 NOMENCLATURA STOCK: Esta nomenclatura consiste en indicar la palabra óxido seguida de la proposición , más el nombre del elemento no metal , indicamos en un paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento. EJEMPLO: ● Cl2O - Óxido de cloro (I) ● SO2 - Óxido de azufre (VI) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Se nombran los óxido ácidos con la palabra genérica anteponiendo el prefijo de origen griego: ❖ Mono ❖ Di ❖ Tri ❖ Tetra ❖ Penta ❖ Hexa ❖ Hepta ... Estos indican la cantidad de átomos de oxígeno y del no metal presente en la molécula EJEMPLOS: ● Cl2O - Monóxido de Dicloro ● CO - Monóxido de Carbono ● CO2 - Dióxido de carbono ● Cl2O5 - Pentaóxido de Dicloro
- 19. 18 NOMENCLATURA COMÚN: Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma : Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico: EJEMPLO: Oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso. Ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico. Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo - oso (para la menor valencia) oso (para la valencia intermedia) ico (para la mayor valencia) Cuando posee de cuatroa más números de oxidación se usan los prefijos y sufijos: hipo - oso (para la valencia más menor) oso (para la valencia menor) ico (para la mayor valencia) per-ico (para la más mayor valencia) 2 N° de Oxidación oso (<) ico (>) 3N° de Oxidación hipo - oso (+<) oso (<) ico (>) 4N° de Oxidación hipo-oso (+<) oso (<) ico (>) per-ico (+>)
- 20. 19 EJEMPLO: ● Cl2O - Hipocloroso ● Cl2O5 - Óxido Clórico ● CO - Óxido Carbonoso ● CO2 - Óxido Carbónico ÓXIDOS BÁSICOS Se les denominan óxidos básicos a todo compuesto a todo compuesto que se produce tras la combinación de un un metal y el oxígeno. ❖ Fórmula general para un óxido básico: EJEMPLO: ❖ FeO Esto es un óxido básico ya que está compuesto por el hierro (Fe) que es un metal y el oxígeno. ❖ Na2O Esto es un óxido básico ya que está compuesto por el sodio (Na) que es un metal y el oxígeno. Oxígeno + Metal Óxido Básico
- 21. 20 NOMENCLATURA STOCK: Esta nomenclatura consiste en nombrar al compuesto con un número romano al final del nombre con la valencia atómica que este posea. EJEMPLO: ❖ Mn2O7 - Óxido de Manganeso (VII). ❖ FeO - Óxido de Hierro (III) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Los óxidos básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y el nombre de elemento de unos prefijos que indican el número de átomos que posee el elementos. PREFIJO NUMERO DE ATOMOS mono di tri tetra penta hexa hepta octo 1 2 3 4 5 6 7 8
- 22. 21 EJEMPLO: ● Au2O3 - Trióxido de Dioro ● Na2O - Monóxido de calcio ● CO2 - Dióxido de carbono ● Cu2O - Monoxido de Dicobre NOMENCLATURA COMÚN: Esta nomenclatura para nombrar el elemento se debe tener en cuenta las valencias para poder nombrarlos respectivamente con oso, ico, hipo etc. EJEMPLO: Si el metal posee dos valencias: Se coloca el nombre del metal y la terminación OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia. Ejemplo: ● óxido cuproso = Cu2O ● óxido cúprico = Cu2O2 – CuO Si el metal posee tres valencias: Se coloca el nombre del metal, se añade el prefijo HIPO y el sufijo OSO para la menor valencia (que vamos a dar a conocer como la primera valencia para evitar confusiones con casos de 4 valencias), el sufijo OSO para la valencia intermedia (la segunda), y el sufijo ICO para la mayor valencia (la tercera). Ejemplo: ● Cr2 O2 = óxido hipocromoso ● Cr 2 O 3 = óxido cromoso ● Cr 2O6 = óxido crómico Si el metal posee cuatro valencias: Se coloca el nombre del metal, se añade el prefijo HIPO y el sufijo OSO para la primera valencia, el sufijo OSO para la segunda, ICO para la tercera, y finalmente, el prefijo PER y el sufijo ICO para la cuarta.
- 23. 22 Ejemplo: ● Mn2O2– MnO = óxido hipomanganoso ● Mn2O4–> = óxido manganoso ● Mn2 O6 = óxido manganico ● Mn 2 O 7 = óxido permanganico HIDRÓXIDO Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios. EJEMPLO: ❏ Ag2O+ H2O = Ag (OH) ❏ CuO + H2O = Cu (OH) NOMENCLATURA STOCK: En la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis. EJEMPLOS: ❏ HgOH: hidróxido de mercurio (I) ❏ Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II) Óxido básico + H2O Hidróxido
- 24. 23 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: En la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido. EJEMPLO: ❏ Be(OH)2: Dihidróxido de berilio ❏ Sn(OH)4: Tetrahidróxido de estaño ❏ Fe(OH)3: Trihidróxido de hierro NOMENCLATURA COMÚN: La nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa: ❏ Fe(OH)2: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor) Fe(OH)3: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor) ❏ Cr(OH)2: hidróxido hipocromoso (posee 3 valencias y actúa con la menor) Cr(OH)3: hidróxido cromoso (posee 3 valencias y actúa con la mediana) OXÁCIDOS Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). EJEMPLO: ❏ SO3 + H2O → H2SO4 Óxido Ácido + H2O Oxácido
- 25. 24 ❏ SO2 + H2O → H2SO3 NOMENCLATURA Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO. Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO. Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO. Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO. EJEMPLO: ❏ N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Ácido Nítrico ❏ CO2 + H2O → H2CO3 Ácido Carbónico HIDRÁCIDOS Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
- 26. 25 EJEMPLOS: ➢ Cl2 + H2O = HCl ➢ F2 + H2O = HF ➢ Br2 + H2O = HBr NOMBRE: Los nombre que se utilizan para llamar a los hidrácidos son: ➔ Nombre sistemático ➔ Nombre de solución acuosa NO Metal + Hidrógeno
- 27. 26 WEBGRAFÍA http://conceptodefinicion.de/atomo/ Tema:átomo Año de la publicación:Noviembre 29 del 2014 Autor:Anónimo https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica Tema:Formula quimica Año de Publicación:19 de febrero Autor: Anónimo http://www.fullquimica.com/2012/02/mol-gramo-o-molecula-gramo-mol- g.html Tema: Mol-gramo Año de publicación: Febrero 2012 Autor: Cesar de Paz http://quimica.wikia.com/wiki/F%C3%B3rmula_emp%C3%ADrica Tema: Fórmula empírica Año de publicación: Autor: Julián Leonarda Paez https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular Tema: Fórmula molecular Año de publicación: 23 de Febrero modificación: 2017 Autor:anónimo https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Composici%C3%B3n_por centual Tema: Composición Porcentual Año de publicación: Modificado el 4 de abril de 2017 Autor: Anónimo https://es.slideshare.net/elprofetito/oxidos-acidos-presentation Tema: Óxido ácido
- 28. 27 Año de publicación: 17 de octubre 2008 Autor: Alberto quispe https://danielftorresxd.wordpress.com/2012/10/22/nomenclatura- tradicional/ Tema: Nomenclatura Año de publicación: 22 de octubre Autor: Anónimo http://www.formulacionquimica.com/oxidos/ Tema:óxidos básicos Año de publicación: Autor: http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/ Tema: Hidróxidos Año publicación: Autor: https://danielftorresxd.wordpress.com/2012/10/22/nomenclatura-stock/ Tema: Nomenclatura stock Año de la publicación: 22 de octubre del 2016 Autor: Anónimo https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cido Tema:Oxácido Año de publicación: 18 abril 2017 Autor: Anónimo http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/ Tema: Hidrácidos Año de publicación: Autor: