SEM6 PRESIÓN. GASES..ppt
- 2. Prof. Inna Kovalevich Definiciones La relación entre la fuerza por unidad de área o superficie se conoce con el nombre de presión. Se mide en el SI en el Newton dividido por metro cuadrado. (Pa = N/m²) Las fuerzas producidas por un líquido son perpendiculares a las paredes del recipiente. Prof. Inna Kovalevich
- 3. Presión hidrostática La presión en un punto del interior de un líquido es igual al producto de la densidad del líquido por la aceleración de la gravedad y por la profundidad a la cual se encuentra el mismo. P = r g h Prof. Inna Kovalevich
- 4. Presión atmosférica La atmosfera es la envoltura gaseosa(aire) que rodea la Tierra. Esta enorme masa de aire depende de la atraccion gravitacional, su densidad disminuye con la altura igual que su presion atmosferica. Desde el punto energético si el liquido desciende aumenta su presión hidrostática y disminuye la presión gravitacional. Por esto el liquido permanece en reposo. Prof. Inna Kovalevich
- 5. Dispositivos y la presión Existen varios dispositivos cuyo funcionamiento se debe a la presión atmosférica. El gotero al expulsar el aire oprimiendo el hule generamos un vacío parcial y debido a la presión atmosférica penetra el líquido. La pipeta se usa para medir pequeñas cantidades de un líquido para pasarlas de un recipiente a otro. Prof. Inna Kovalevich
- 6. Dispositivos y la presión Al absorber con la boca por la pipeta, el liquido sube y para evitar su caída, se tapa con un dedo, impidiendo el efecto de la presión atmosférica en el extremo superior y solo actúa en el extremo inferior hacia arriba. El carrizo se utiliza para absorber líquidos al extraer el aire del mismo y subir el líquido por efecto de la presión atmosférica. Prof. Inna Kovalevich
- 7. Dispositivos y la presión El sifón es un dispositivo usado para pasar el líquido de un recipiente de mayor altura a otro de menor altura. Esto se logra aspirando el aire de la manguera con la boca, así se hace un vacío parcial en ella y la presión atmosférica impulsa el líquido contenido en el recipiente. Para pasar un líquido de un recipiente de menor altura a otro de mayor, se utiliza bomba. Prof. Inna Kovalevich
- 8. Barómetro Se utiliza para medir la presión atmosférica. Fue realizada por Evangelista Torricelli en 1643. La atmósfera “empuja” la columna el mercurio de afuera y este se “levanta” hasta que queda en un equilibrio. La columna de mercurio sube 76 cm. Milímetros de mercurio también llaman (torr). Prof. Inna Kovalevich
- 9. Manómetro El manómetro es un tubo en U parcialmente lleno de líquido. La presión que se mide se relaciona con la diferencia de altura de los niveles de líquido en las dos ramas del tubo. Si la diferencia es de 15 cm, decimos que el gas está a una presión de 150mm de Hg por encima de la presión atmosférica. El manómetro mas conocido se utiliza para medir la presión del aire de las llantas, el registra el valor en el cual la presión interior excede a la presión atmosférica. Prof. Inna Kovalevich
- 10. Unidades de Presión Una atmosfera es la presión que ejerce una columna de mercurio de 760 mm de altura y es igual a 101 325Pa. Libras/pulgada cuadrada (psi). La libra es una unidad de fuerza y la pulgada cuadrada es una unidad de área. 1psi = 6 895 Pa o 1Pa = 1,45 x 10-4 psi Prof. Inna Kovalevich
- 11. Gases Gas es un estado de la materia, carece forma y volumen propio. El gas natural se encuentra en yacimientos fósiles, solo o acompañado con petróleo o carbón. Esta compuesto por: Metano CH4 Nitrógeno N Etano C2H6 Dióxido de Carbono CO2 Sulfuro de Hidrogeno H2S Propano C3H8 Butano C4H10 Prof. Inna Kovalevich
- 12. Ley de Boyle El químico irlandés Robert Boyle (1627-1691) determino cuantitativamente, que a temperatura constante, la presión que se ejerce sobre el gas y el volumen del mismo son inversamente proporcionales. P V = constante P1V1 = P2V2 Prof. Inna Kovalevich
- 13. Ley de Charles En 1787, Jack Charles estudió la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que todos los gases se dilataban al aumentar la temperatura. A la presión constante, el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales. V/T = constante Prof. Inna Kovalevich
- 14. Ley de Gay-Lussac Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Si la masa y volumen son constantes, la relación entre la presión y la temperatura es constante también. P/T= constante Prof. Inna Kovalevich