Soluciones
- 1. SO LUCIONES
- 2. SOLUCIÓN: se llama a la mezcla homogénea formada por dos o más sustancias. SOLUTO: componente en menor proporción SOLVENTE O DISOLVENTE: componente en mayor proporción y cuyo estado físico determina el de la solución.
- 3. Las soluciones se pueden fraccionar en sus componentes por métodos tales como: DESTILACIÓN: fracciona componentes de una solución a partir de sus diferentes puntos de ebullición . Se calienta la mezcla y se recogen los vapores del componente de menor P.Eb., quedando el de mayor P.Eb. CRISTALIZACIÓN: fracciona los componentes dejando evaporar uno de ellos y el otro componente sólido cristaliza. CROMATOGRAFÍA: fracciona los componentes por su diferente afinidad a un soporte fijo y otro móvil.
- 4. TIPO DE SOLUCIONES Sólidas Líquidas Gaseosas
- 5. MODELIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: sal en agua
- 6. ¿Por qué la sal se disuelve en agua? Las partículas de sal cuando ingresan en el agua se separan venciendo las atracciones que las mantienen unidas en el sólido. Esas partículas de sal ( soluto) se atraen con las partículas del agua ( solvente) Esas fuerzas de atracción entre las partículas de solvente y las del soluto hace que se mantengan ambas sustancias mezcladas homogéneamente.
- 7. VEAMOS ALGUNOS EJEMPLOS: SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO sólida sólido sólido Aleaciones de metales sólido líquido Amalgamas: mercurio en plata líquida líquido sólido Agua de mar líquido líquido Alcohol etílico y agua líquido gas Agua gasificada: dióxido de carbono en agua gaseosa gas gas Aire gas líquido Aire húmedo
- 8. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES Las propiedades de las soluciones dependen de la calidad y de la cantidad de soluto y solvente. La concentración de una solución es la relación cuantitativa entre los componentes de la solución
- 9. Solubilidad Es una propiedad característica del soluto a una determinada temperatura Indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en 100 mL de un solvente a una determinada temperatura.
- 10. Gráficos de solubilidad de varios solutos en función de la temperatura
- 11. ¡Suerte con las tareas!