Sustancias puras
- 1. ALUMNA: • MENDOZA YARLEQUE STHEFANY PROFESOR: • GONZALÉS CORNELIO CURSO: • CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE TEMA: • SUSTANCIAS PURAS AÑO Y SECCION: • 3ro D 2014
- 2. Una limonada es una mezcla de agua, azúcar y jugo de limón, pero si separamos sus componentes, llegamos a obtener algunas sustancias puras. Por ejemplo, la sal es una sustancia pura. Una sustancia pura es la clase de materia que tiene una composición definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades.
- 3. Quiere decir que su composición química no varía, independientemente de su procedencia, su cantidad o cualquier otra circunstancia.
- 4. Quiere decir que mantiene siempre su densidad, su punto de ebullición y su punto de fusión. Cualquier muestra de agua pura presenta los mismos valores para el punto de congelación (0oC) y el punto de ebullición (100OC), y a 4OC su densidad es de 1 g/cm3, si es que estas propiedades son medidas a nivel del mar.
- 5. Las sustancias puras pueden ser elementos químicos o compuestos. Mg S Cu Al
- 6. Son sustancias puras que no se pueden descomponer mediante reacciones químicas en otras más sencillas. Esto se debe a que están formados por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Por ejemplo, las láminas de cobre están formadas únicamente por átomos con 29 protones. De todos los elementos identificados hasta la fecha, solo noventa de ellos se encuentran en forma natural en la Tierra; los demás han sido obtenidos artificialmente. A todos se los representa mediante símbolos que tienen una o dos letras, la primera de las cuales siempre es mayúscula. Algunos elementos conocidos desde la Antigüedad recibieron nombres en latín o griego. Por ejemplo, el hierro se representa Fe, del latín ferrum. Otros tienen nombres honoríficos o geográficos. Por ejemplo, curio (Cm) deriva de Curie y europio (Eu) de Europa.
- 7. ORIGEN DEL NOMBRE Y EL SÍMBOLO DE ALGUNOS ELEMENTOS NOMBRE SÍMBOLO ORIGEN DEL NOMBRE USOS Y APLICACIONES Azufre S Latín Sulphur Pólvora, llantas de automóvil, ácido sulfúrico, papel y fumigantes. Calcio Ca Latín clax Cemento, cal y aleaciones. Cobre Cu Latín Cuprum Cables eléctricos, latón y monedas. Mercurio Hg Griego Hydrargyrum Termómetros, interruptores eléctricos, baterías y explosivos. Oro Au Latín aurum Conductores eléctricos, joyería y monedas. Sodio Na Latín natrium Presente en muchos compuestos: sal de mesa y lejía.
- 8. Están constituidos por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas. Por ejemplo, 1 g de cloruro de sodio siempre contiene 0,393 g de sodio y 0,607 g de cloro combinados químicamente. Los compuestos están formados por átomos diferentes y sus propiedades son distintas de las de los elementos individuales que lo forman, Por ejemplo, el cloro es un gas venenoso y el sodio un metal muy reactivo, pero cuando se combinan, forman la sal de cocina, que no es venenosa, ni reactiva. A diferencia de los elementos, los compuestos pueden separarse en sustancias más simples.
- 9. Para representar las sustancias puras se emplean fórmulas químicas. Una fórmula química consta de símbolos de elementos y subíndices que indican cuántos átomos de cada elemento hay en la sustancia o la proporción en la que se encuentran combinados. Por ejemplo: • O2 representa la molécula de oxígeno, formada por la unión de dos átomos de oxígeno. Esta es la fórmula de un elemento químico. • H2O representa la molécula de agua, formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Esta es la fórmula de un compuesto químico. • NaCI representa la fórmula del cloruro de sodio, en el que se encuentran, proporcionalmente combinados, un átomo de Na por cada uno de CI. Esta es la fórmula de un compuesto químico, pero a diferencia de una molécula solo se conoce la proporción de la combinación.