Las Sustancias Puras
- 1. LAS SUSTANCIAS PURAS Las sustancias puras tienen una composición constante. Pueden ser de dos tipos: elementos y compuestos ; ambos son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características.
- 2. LAS SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS Son las sustancias elementales que constituyen la materia. Se combinan en proporciones fijas de masa para formar compuestos. La naturaleza tiene poco más de 100 elementos. Los elementos no se descomponen en sustancias sencillas..
- 3. Los elementos: metales, no metales y metaloides Metales: Poseen brillo metálico, todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg), que es líquido; la mayoría tiene un punto de fusión elevado, son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles. No metales: Son opacos, existen en diferentes estados físicos (gas, sólido y líquido); los puntos de fusión son inferiores a los de los metales, no conducen el calor y la electricidad, los sólidos no son maleables (frágiles), muchos no metales son gases a temperatura ambiente. Metaloides: Llamados también semimetales, tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales; tienen el aspecto de metales pero poseen características de ambos.
- 4. En la Tabla Periódica se encuentran los elementos o sustancias simples, ordenados en grupos, familia o períodos Grupos: se refieren a las columnas (verticales) que se identifican con los números romanos del I al VIII Familias: son dos series llamadas A o B; hay 8 grupos en la familia A y 8 grupos en la familia B Períodos: son las filas (horizontales) enumeradas del 1 al 7 Los elementos se representan mediante un símbolo químico de una o dos letras, que corresponden a las iniciales del nombre; cada elemento tiene un número atómico que lo identifica y también posee una posición fija en la tabla periódica.
- 5. LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS O COMPUESTOS Los compuestos están formados por 2 o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas; son muy abundantes en la naturaleza y también son sintetizados en el laboratorio. Se descomponen en sustancias más simples o elementos constituyentes. Un compuesto se forma por una reacción química entre los elementos. La descomposición de un compuesto es una reacción química que revierte el proceso de formación
- 6. LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Óxidos: provienen de la combinación de un metal con el oxígeno, p. ej., HgO, óxido mercúrico Ácidos: provienen de la unión de un óxido no metálico (anhídrido) con agua o de un no metal con el hidrógeno, p. ej., HCl, ácido clorhídrico Bases: provienen de la unión de un óxido con agua, p. ej., NaOH, hidróxido de sodio Sales: provienen de al unión de un metal con un no metal, o de la unión de un ácido con una base, p. ej., NaCl, cloruro de sodio; y CaCO ³
- 7. LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Son muy variados y más abundantes que los inorgánicos. Ejemplos: los hidrocarburos, proteínas, carbohidratos, lípidos, vitaminas, alcoholes, ácidos orgánicos, ésteres y otros más. Todos contienen carbono e hidrógeno en su composición. Son muy usados en la elaboración de alimentos, medicinas, vestidos, combustibles, pinturas, entre otros