Tema8
- 1. Tema8: Termoquímica Tema 9: Gases
- 2. • Calorimetría (Ejercicios) • Entalpía estándar de formación y de Reacción • Propiedades de los gases • Ley de Boyle • Ley de Gay-Lusac • Ley de Avogadro • Ley de los gases ideales
- 3. Calorimetría Calor • Cantidad de calor • Para elevar 1°C la específico temperatura de 1g de (s) sustancia • Cantidad de calor Capacidad • Para elevar 1°C la temperatura de determinada calorífica (C) cantidad de sustancia
- 4. Calorimetría
- 5. Bombas calorimétricas qsist=qagua+qbomba+qreacción q sist=0
- 6. Ejercicio • Una muestra 1,435g de naftaleno C10H8, se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante. Como consecuencia la temperatura se eleva desde 20,17°C a 24,84°C. Si la masa de agua que rodea al calorímetro es de 200g y la capacidad calorífica de la bomba es 1,80KJ/°C. Calcule el calor de combustión molar • Sagua=4,184 J/g°C
- 7. Entalpía estándar de formación Método Método directo indirecto (Ley de Hess)
- 8. Ley de Hess Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción de efectúe en in paso o en una serie de pasos
- 9. Gases Volumen Gases Presión Temperatura (Unidades)
- 10. Ley de Boyle Proporcionalid ad entre P y V Boyle P1V1=P2V2 PV=k
- 11. Ejemplo • Un globo inflado tiene un volumen de 0,55 L a nivel del mar (1 atm) suponiendo que la temperatura se mantiene constante, diga el volumen del globo si este asciende hasta que la presión sea 0,40 atm
- 12. Ley de Gay- Lusac Proporcion alidad entre V y T Gay Lusac V1/T1=V2/T2 v/T=k
- 13. Ley de Avogadro Proporcion alidad entre n y V Avogadro Relaciones V=kn estequiométricas
- 14. Ley de gases ideales Boyle Gay Avogadro Lusac