T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
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Este documento describe el cálculo del pH de una disolución 0,05M de NH4CN. La sal se disocia en iones NH4+ y CN-. El NH4+ actúa como ácido fuerte y el CN- como base fuerte, por lo que ambos iones hidrolizan en agua produciendo H3O+ e Hidroxilo. Usando las constantes de equilibrio Ka y Kb, se calcula que la concentración de H3O+ es de 0,026 M, lo que corresponde a un pH de 9,3. Por lo tanto, la disoluc
![La reacción global que incluye a las tres anteriores es NH 4 + + CN - NH 3 + HCN Si se multiplica y se divide por [H 3 O + ]· [OH - ] entonces la constante de este equilibrio queda Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil](https://image.slidesharecdn.com/hidrolisissales-090421084136-phpapp01/85/T6-Acido-Base-Hidrolisis-Sal-de-acido-debil-y-base-debil-5-320.jpg)
![La reacción global que incluye a las tres anteriores es NH 4 + + CN - NH 3 + HCN Suponiendo que es x la concentración de ion amonio que ha reaccionado (también la de ion cianuro) tendremos en el equilibrio [NH 4 + ]= 0,05 – x [CN - ]= 0,05 - x [NH 3 ]= x [HCN]= x Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil](https://image.slidesharecdn.com/hidrolisissales-090421084136-phpapp01/85/T6-Acido-Base-Hidrolisis-Sal-de-acido-debil-y-base-debil-6-320.jpg)
![Sustituyendo en la expresión de K [NH 4 + ]= 0,05 – x [CN - ]= 0,05 - x [NH 3 ]= x [HCN]= x que es la concentración de NH 4 + que ha reaccionado [NH 4 + ]= 0,024 M [CN - ]= 0,024 M [NH 3 ]= 0,026 M [HCN]= 0,026 M Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil](https://image.slidesharecdn.com/hidrolisissales-090421084136-phpapp01/85/T6-Acido-Base-Hidrolisis-Sal-de-acido-debil-y-base-debil-7-320.jpg)
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
- 1. Hidrólisis Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil jose.PRoFeBLoG
- 2. Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil Se dispone de una solución 0,05M de NH4CN. Determine las concentraciones de ácido cianhídrico, hidróxido de amonio, amonio, cianuro , protones, hidróxido (Ka= 4,9 x10 -10 )(Kb = 1,8 x10 -5 ).
- 3. Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil Se trata de la sal NH 4 CN que estará totalmente disociada en los iones correspondientes NH 4 CN -> NH 4 + + CN - Hay que analizar ahora si cada uno de estos iones reaccionará con agua, es decir, si producirá reacción de hidrólisis
- 4. El ión amonio NH 4 + es un ácido fuerte (conjugado de la base débil NH 3 ) por tanto reaccionará con agua dando la reacción de hidrólisis NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + El ión cianuro CN - es una base fuerte (conjugado del ácido débil HCN) por tanto reaccionará con agua dando la reacción de hidrólisis CN - + H 2 O HCN+ OH - Los iones H 3 O + y OH - reaccionarán entre sí para dar agua según el proceso H 3 O + + OH - 2 H 2 O Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
- 5. La reacción global que incluye a las tres anteriores es NH 4 + + CN - NH 3 + HCN Si se multiplica y se divide por [H 3 O + ]· [OH - ] entonces la constante de este equilibrio queda Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
- 6. La reacción global que incluye a las tres anteriores es NH 4 + + CN - NH 3 + HCN Suponiendo que es x la concentración de ion amonio que ha reaccionado (también la de ion cianuro) tendremos en el equilibrio [NH 4 + ]= 0,05 – x [CN - ]= 0,05 - x [NH 3 ]= x [HCN]= x Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
- 7. Sustituyendo en la expresión de K [NH 4 + ]= 0,05 – x [CN - ]= 0,05 - x [NH 3 ]= x [HCN]= x que es la concentración de NH 4 + que ha reaccionado [NH 4 + ]= 0,024 M [CN - ]= 0,024 M [NH 3 ]= 0,026 M [HCN]= 0,026 M Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil
- 8. Por último, la concentración de iones hidronio H 3 O + puede calcularse a partir de Ka HCN + H 2 O CN - + H 3 O + lo que da un valor de pH=9,3 La disolución resultante es básica al ser Kb > Ka Cálculo del pH de una disolución de sal de ácido débil y base débil