Ts quimica-i (1)

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I
SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO
DIRECCIÓN DE COORDINACIÓN ACADÉMICA
OTORGA A:
(NOMBRE/S) (APELLIDO PATERNO) (APELLIDO
MATERNO)
LA PRESENTE
CONSTANCIA DE PARTICIPACIÓN
EN EL (CURSO O TALLER DE ACTUALIZACIÓN DOCENTE):
OMBRE DEL CURSO O TALLER DE FORMACIÓN O ACTUALIZACIÓN
CELEBRADO EN EL CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO (CLAVE, MUNICIPIO, ESTADO) DEL (PERIODO EN EL QUE SE
LLEVÓ A CABO DÍA, MES Y AÑO-), CON UNA DURACIÓN DE (CANTIDAD DE HORAS EMPLEADAS).
SERIE
PROGRAMAS DE ESTUDIO

2 DGB/DCA/2013
En este programa encontrará las competencias genéricas y competencias disciplinares extendidas relativas a la asignatura de TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I
integradas en bloques para el logro del aprendizaje.
SEMESTRE QUINTO CAMPO DISCIPLINAR
CIENCIAS
EXPERIMENTALES
TIEMPO ASIGNADO 48 HORAS
COMPONENTE DE
FORMACIÓN
PROPEDÉUTICO
CRÉDITOS 6

3 DGB/DCA/2013
ÍNDICE
CONTENIDO
Fundamentación
PÁGINA
4
Ubicación de la asignatura
Distribución de bloques
7
8
Competencias Genéricas en el Bachillerato General 10
Competencias Disciplinares Extendidas del Campo de Ciencias Experimentales 11
Bloque I 13
Bloque II 18
Bloque III
Bloque IV
Información de apoyo docente
22
27
32
Créditos 33
Directorio 34

4 DGB/DCA/2013
FUNDAMENTACIÓN
A partir del Ciclo Escolar 2009-2010 la Dirección General del Bachillerato incorporó en su plan de estudios los principios básicos de la Reforma Integral de la Educación Media
Superior cuyo propósito es fortalecer y consolidar la identidad de este nivel educativo, en todas sus modalidades y subsistemas; proporcionar una educación pertinente y relevante al
estudiante que le permita establecer una relación entre la escuela y su entorno; y facilitar el tránsito académico de los estudiantes entre los subsistemas y las escuelas.
Para el logro de las finalidades anteriores, uno de los ejes principales de la Reforma Integral es la definición de un Marco Curricular Común, que compartirán todas las
instituciones de bachillerato, basado en desempeños terminales, el enfoque educativo basado en el desarrollo de competencias, la flexibilidad y los componentes comunes del
currículum.
A propósito de éste destacaremos que el enfoque educativo permite:
- Establecer en una unidad común los conocimientos, habilidades, actitudes y valores que el egresado de bachillerato debe poseer.
Dentro de las competencias a desarrollar, encontramos las genéricas; que son aquellas que se desarrollarán de manera transversal en todas las asignaturas del mapa curricular y
permiten al estudiante comprender su mundo e influir en él, le brindan autonomía en el proceso de aprendizaje y favorecen el desarrollo de relaciones armónicas con quienes les
rodean. Por otra parte las competencias disciplinares básicas refieren los mínimos necesarios de cada campo disciplinar para que los estudiantes se desarrollen en diferentes
contextos y situaciones a lo largo de la vida. Asimismo, las competencias disciplinares extendidas implican los niveles de complejidad deseables para quienes opten por una determinada
trayectoria académica, teniendo así una función propedéutica en la medida que prepararán a los estudiantes de la enseñanza media superior para su ingreso y permanencia en la educación
superior.1
1
Acuerdo Secretarial Núm. 486 por el que se establecen las competencias disciplinares extendidas del Bachillerato General, DOF, abril 2009.

5 DGB/DCA/2013
Por último, las competencias profesionales preparan al estudiante para desempeñarse en su vida con mayores posibilidades de éxito.
Dentro de este enfoque educativo existen varias definiciones de lo que es una competencia, a continuación se presentan las definiciones que fueron retomadas por la Dirección
General del Bachillerato para la actualización de los programas de estudio:
Una competencia es la con buen juicio, a su debido tiempo, para definir y solucionar
verdaderos problemas.2
Tal como comenta Anahí Mastache3
, las competencias van más allá de las habilidades básicas o saber hacer ya que implican saber actuar y reaccionar; es decir que los estudiantes
sepan saber qué hacer y cuándo. De tal forma que la Educación Media Superior debe dejar de lado la memorización sin sentido de temas desarticulados y la adquisición de
habilidades relativamente mecánicas, sino más bien promover el desarrollo de competencias susceptibles de ser empleadas en el contexto en el que se encuentren los estudiantes,
que se manifiesten en la capacidad de resolución de problemas, procurando que en el aula exista una vinculación entre ésta y la vida cotidiana incorporando los aspectos
socioculturales y disciplinarios que les permitan a los egresados desarrollar competencias educativas.
El plan de estudio de la Dirección General del Bachillerato tiene como objetivos:
 Proveer al educando de una cultura general que le permita interactuar con su entorno de manera activa, propositiva y crítica (componente de formación básica);
 Prepararlo para su ingreso y permanencia en la educación superior, a partir de sus inquietudes y aspiraciones profesionales (componente de formación propedéutica);
 Y finalmente promover su contacto con algún campo productivo real que le permita, si ese es su interés y necesidad, incorporarse al ámbito laboral (componente de
formación para el trabajo).
2
ile.
3
Mastache, Anahí et. al. Formar personas competentes. Desarrollo de competencias tecnológicas y psicosociales. Ed. Novedades Educativas. Buenos Aires / México. 2007.

6 DGB/DCA/2013
Como parte de la formación propedéutica anteriormente mencionada, a continuación se presenta el programa de estudios de la asignatura de TEMAS SELECTOS DE
QUÍMICA I, la cual pertenece al campo disciplinar de las Ciencias Experimentales; dicho campo está orientado a que los alumnos conozcan y apliquen métodos y procedimientos
para la resolución de problemas. Esta asignatura dará sustento a la formación de estudiantes a través del desarrollo de las competencias disciplinares extendidas buscando consolidar
el perfil de egreso del bachiller.
Algunas de estas competencias disciplinares serán: valora de forma crítica y responsable los beneficios y riesgos que trae consigo el desarrollo de la ciencia y la aplicación de la
tecnología en un contexto histórico-social, para dar solución a problemas, diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios
científicos, hechos o fenómenos relacionados con las ciencias experimentales. También resuelve problemas establecidos, simulados o reales de su entorno, utilizando esta ciencia
experimental para la comprensión y mejora del mismo. De las competencias disciplinares extendidas estas son las más relevantes.
Desde el punto de vista curricular, cada materia de un plan de estudios mantiene una relación vertical y horizontal con el resto, el enfoque por competencias reitera la importancia
de establecer este tipo de relaciones al promover el trabajo disciplinario, en similitud a la forma como se presentan los hechos reales en la vida cotidiana. TEMAS SELECTOS
DE QUÍMICA I, permite el trabajo interdisciplinario con Química I y II, Matemáticas I, Ética y Valores, Informática I, Física I y II, Biología I y II, Temas Selectos de Física I y
II así como Ecología y Medio Ambiente. Con el componente de formación para el trabajo guarda estrecha relación con las capacitaciones de Laboratorista Químico, Laboratorista
Clínico y en menor proporción con Higiene y Salud Comunitaria en la estructura modular.
Con actividades paraescolares, la Orientación Educativa se relaciona con la asignatura en el área de atención escolar, la cual brinda diversas estrategias para organizar y analizar la
información que forma parte del bachillerato.

7 DGB/DCA/2013
UBICACIÓN DE LA MATERIA Y RELACIÓN CON LAS ASIGNATURAS EN EL PLAN DE ESTUDIOS
Primer semestre Segundo semestre Tercer semestre Cuarto semestre Quinto semestre Sexto semestre
Química I Química II Física I Física II Ecología y Medio Ambiente
Ética y Valores I Ética y Valores II Biología I Biología II
TEMAS SELECTOS DE
QUÍMICA I
Temas Selectos de Física I
Temas Selectos de Química II
Temas Selectos de Física II
Matemáticas I
Informática I
LABORATORÍSTA CLÍNICO, LABORATORISTA QUÍMICO
ORIENTACIÓN EDUCATIVA

8 DGB/DCA/2013
DISTRIBUCIÓN DE BLOQUES
BLOQUE I APLICAS LAS LEYES DE LOS GASES
En este bloque el docente promueve en el alumno desempeños que le permiten identificar las características que poseen los gases partiendo de la Teoría Cinética Molecular,
relacionándolas con su vida cotidiana y aplicar las leyes que rigen a los gases al conocer el comportamiento de sus variables en situaciones reales o hipotéticas.
BLOQUE II EXPLICAS EL ESTADO LÍQUIDO Y SÓLIDO DE LA MATERIA
En este bloque el docente promueve en el alumno desempeños que le permiten analizar las propiedades y características de los líquidos en fenómenos de su entorno y comparar los
distintos cuerpos o sustancias amorfas o cristalinas en función de sus características, partiendo de las propiedades físicas que presentan.
BLOQUE III EXPLICAS LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN Y EL EQUILIBRIO QUÍMICO
En este bloque el docente promueve en el alumno desempeños que le permiten expresar la velocidad de una reacción química, considerando la teoría de las colisiones junto con sus
diversos factores que la modifican y explicar el equilibrio químico al conocer la reversibilidad de las reacciones así como la ley de acción de masas y el principio de Le Châtelier
aplicado a ejemplos cotidianos.

9 DGB/DCA/2013
BLOQUE IV CUANTIFICAS LOS CAMBIOS ENERGÉTICOS DEL ENTORNO
En este bloque el docente promueve en el alumno desempeños que le permiten expresar las características de los sistemas termodinámicos en función de su estado y proceso,
explicar la primera ley de la termodinámica tomando en cuenta la energía interna, la entalpía de reacción y los tipos de reacciones químicas, para finalmente resolver problemas
relacionados con esta ley aplicando le ley de Hess, la entropía y la energía libre de Gibbs en procesos industriales, biológicos y ambientales.

10 DGB/DCA/2013
COMPETENCIAS GENÉRICAS
Las competencias genéricas son aquéllas que todos los bachilleres deben estar en la capacidad de desempeñar, y les permitirán a los estudiantes comprender su entorno (local, regional,
nacional o internacional) e influir en él, contar con herramientas básicas para continuar aprendiendo a lo largo de la vida, y practicar una convivencia adecuada en sus ámbitos social,
profesional, familiar, etc., por lo anterior estas competencias constituyen el Perfil del Egresado del Sistema Nacional de Bachillerato.
A continuación se enlistan las competencias genéricas:
1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.
2. Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros.
3. Elige y practica estilos de vida saludables.
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.
7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
9. Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.
10. Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales.
11.- Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

11 DGB/DCA/2013
COMPETENCIAS DISCIPLINARES EXTENDIDAS DEL CAMPO DE LAS
CIENCIAS EXPERIMENTALES
BLOQUES DE APRENDIZAJE
I II III IV
1. Valora de forma crítica y responsable los beneficios y riesgos que trae consigo el desarrollo de la ciencia y la aplicación de la tecnología en
un contexto histórico-social, para dar solución a problemas.
X X
2. Evalúa las implicaciones del uso de la ciencia y la tecnología, así como los fenómenos relacionados con el origen, continuidad y
transformación de la naturaleza para establecer acciones a fin de preservarla en todas sus manifestaciones.
X
3. Aplica los avances científicos y tecnológicos en el mejoramiento de las condiciones de su entorno social.
4. Evalúa los factores y elementos de riesgo físico, químico y biológico presentes en la naturaleza que alteran la calidad de vida de una
población para proponer medidas preventivas.
X
5. Aplica la metodología apropiada en la realización de proyectos interdisciplinarios atendiendo problemas relacionados con las ciencias
experimentales.
6. Utiliza herramientas y equipos especializados en la búsqueda, selección, análisis y síntesis para la divulgación de la información científica
que contribuya a su formación académica.
X X X X
7. Diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos, hechos o fenómenos
relacionados con las ciencias experimentales.
8. Confronta las ideas preconcebidas acerca de los fenómenos naturales con el conocimiento científico para explicar y adquirir nuevos
conocimientos.
X X X X
9. Valora el papel fundamental del ser humano como agente modificador de su medio natural proponiendo alternativas que respondan a las
necesidades del hombre y la sociedad, cuidando el entorno.

12 DGB/DCA/2013
10. Resuelve problemas establecidos o reales de su entorno, utilizando las ciencias experimentales para la comprensión y mejora del mismo. X X X
11. Propone y ejecuta acciones comunitarias hacia la protección del medio y la biodiversidad para la preservación del equilibrio ecológico.
12. Propone estrategias de solución, preventivas y correctivas, a problemas relacionados con la salud, a nivel personal y social, para favorecer
el desarrollo de su comunidad.
13. Valora las implicaciones en su proyecto de vida al asumir de manera asertiva el ejercicio de su sexualidad, promoviendo la equidad de
género y el respeto a la diversidad.
14. Analiza y aplica el conocimiento sobre la función de los nutrientes en los procesos metabólicos que se realizan en los seres vivos para
mejorar su calidad de vida.
X
15. Analiza la composición, cambios e interdependencia entre la materia y la energía en los fenómenos naturales, para el uso racional de los
recursos de su entorno.
X X
16. Aplica medidas de seguridad para prevenir accidentes en su entorno y/o para enfrentar desastres naturales que afecten su vida cotidiana.
17. Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños a sí mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y
equipos en cualquier contexto.
X X X X

13 DGB/DCA/2013
Bloque Nombre del Bloque Tiempo asignado
I APLICAS LAS LEYES DE LOS GASES 12 horas
Desempeños del estudiante al concluir el bloque
Identifica las características de los gases y las relaciona con situaciones de su vida cotidiana.
Aplica las leyes generales de los gases al conocer el comportamiento de las variables que los rigen y las relaciona con situaciones hipotéticas o reales en su vida cotidiana.
Objetos de aprendizaje Competencias a desarrollar
Características de los gases y las leyes que los
rigen.
Reconoce la utilidad de los modelos para demostrar las leyes de los gases.
Comprende las características y propiedades de los gases en fenómenos que participan en la naturaleza.
Resuelve problemas establecidos o reales de su entorno en relación a los conocimientos obtenidos de los gases.
Utiliza herramientas y equipo especializado en la búsqueda, selección, análisis y síntesis para la divulgación de la información
científica que contribuye a su formación académica.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias e instrumentos de laboratorio para evitar daños y disminuir riesgos en las
actividades experimentales.
Actividades de Enseñanza Actividades de Aprendizaje Instrumentos de Evaluación
Promover una investigación bibliográfica o electrónica
sobre las características de los gases; como son
Realizar una búsqueda bibliográfica o electrónica de las
características de los gases, y con la información obtenida,
Lista de cotejo para evaluar el organizador gráfico.

14 DGB/DCA/2013
expansibilidad, comprensibilidad, difusión, efusión y
densidad; orientar al grupo para dividirse en equipos y
documentar su información en algún tipo de organizador
gráfico para presentarlo en grupo.
Presentar ejemplos de las características de los gases y
solicitar la elaboración de un manual que integre los
ejemplos relacionados con las características de los gases
observados en la cotidianeidad.
Solicitar información bibliográfica sobre cómo se mide la
temperatura y presión de un gas, incorporando ejemplos
de aplicación en el entorno.
Realizar actividades experimentales o demostrativas con
ayuda de esquemas, para explicar las variables de
temperatura, presión y volumen en función de los gases.
en pequeños equipos, elaborar diversos organizadores
gráficos como mapas conceptuales o cuadros sinópticos
para exponerlos al grupo.
Analizar los ejemplos presentados para concluir en
función de las características de los gases; elaborar un
manual de ejemplos que guarden relación con su vida
cotidiana.
Esquematizar, reunidos en equipo, el principio de
Torricelli para medir la presión atmosférica y la
importancia de la energía cinética de las moléculas para
explicar la temperatura absoluta de un gas. Presentar
diversos ejemplos cotidianos donde se vean involucradas
estas variables.
Analizar la información sobre la medición de la
temperatura y presión de un gas, con base en el
experimento y reconocer cómo interactúan la presión, la
Portafolio de evidencia: manual.
Lista de cotejo.
Rúbrica que exprese las variables volumen, temperatura y
presión en interrelación con el estado gaseoso.

15 DGB/DCA/2013
Presentar lecturas relacionadas a las leyes que rigen a los
gases: ley de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac y gases
ideales.
Resolver y proporcionar ejercicios de las leyes de los gases
buscando alguna aplicación real o hipotética.
Inducir al grupo a la deducción de la ley general o
combinada de los gases y presentar ejemplos.
Realizar una presentación, empleando alguna herramienta
informática, referente a los gases ideales y la Ley de las
presiones Parciales de Dalton y presentar ejercicios
relacionados con situaciones hipotéticas y/o reales.
temperatura y el volumen en el comportamiento de los
gases y elabora un cuadro comparativo para mostrar y
discutir en grupo.
Analizar las leyes de los gases y comparar el
comportamiento de las variables que los gobiernan a través
de un cuadro de doble entrada en donde se especifique la
teoría, la fórmula y el ejemplo que representa a esa teoría.
Resolver, en equipos, ejercicios derivados de cada una de
las leyes de los gases relacionados con su entorno y
comparar las formas de solución y resultados con el grupo.
Analizar la relación entre las variables involucradas en los
gases y participa en la elaboración de la ley general de los
gases y resuelve ejercicios propuestos.
Aplicar la ley de los gases ideales y la Ley de las presiones
parciales de Dalton, con diversos ejemplos reales o
hipotéticos obtenidos de diversos medios bibliográficos.
Portafolio de evidencias.
Guía de observación en la resolución de ejercicios.
Rúbrica que muestre las características del trabajo en equipo.
Portafolio de evidencias de ejercicios de gases ideales.

16 DGB/DCA/2013
Rol del docente
Para el desarrollo de competencias genéricas y disciplinares extendidas en este bloque de aprendizaje, el o la docente:
Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias.
Contextualiza los contenidos de un plan de estudios en la vida cotidiana de los estudiantes y la realidad social de la comunidad a la que pertenecen.
Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a la vida de los estudiantes.
Provee de bibliografía relevante y orienta a los estudiantes en la consulta de fuentes para la investigación.
Utiliza la tecnología de la información y la comunicación con una aplicación didáctica y estratégica en distintos ambientes de aprendizaje.
Da seguimiento al proceso de aprendizaje y al desarrollo académico de los estudiantes.
Promueve el pensamiento crítico, reflexivo y creativo, a partir de los contenidos educativos establecidos, situaciones de actualidad e inquietudes de los estudiantes.
Propicia la utilización de la tecnología de la información y la comunicación por parte de los estudiantes para obtener, procesar e interpretar información, así como para expresar ideas.
Material didáctico
Ejercicios y problemario.
Material de laboratorio.
Esquemas.
Lecturas.
Herramientas informáticas como videos o presentaciones Power Point.
Fuentes de Consulta
BÁSICA:
GARRITZ, A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación.
HEIN, M. (2009). Fundamentos de química (12 ª edición). México: CENGAGE.

17 DGB/DCA/2013
MARTÍNEZ, E. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición). México: CENGAGE.
MORA, V. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición). México: ST.
COMPLEMENTARIA:
CHANG, R. (1992). Química. México: McGraw-Hill.
PHILIPS, J. S. (1999). Química. Concepto y aplicaciones. México: McGraw-Hill.
ELECTRÓNICA:
http://jchemed.chem.wisc.edu
www.fquim.unam.mx/eq/
http://www.campus-oei.org/salactsi
http://www.campus-oei.org/revista
www.cneq.edu.mx

18 DGB/DCA/2013
II EXPLICAS EL ESTADO LÍQUIDO Y SÓLIDO DE LA MATERIA 12 horas
Analiza las propiedades y características de los líquidos y las relaciona con los fenómenos que se encuentran en su entorno.
Compara los distintos cuerpos o sustancias amorfas y cristalinas y explica sus características a partir de las propiedades físicas que presentan.
Características del estado líquido de la
materia.
Presión de vapor, puntos de
Ebullición, Punto de congelación,
tensión superficial y densidad
Características del estado sólido de la
materia.
Amorfas y cristalinas
Relaciona las características del estado líquido y sólido para comprender los fenómenos de su entorno.
Emplea la metodología apropiada de las ciencias experimentales para explicar fenómenos relacionados con los sólidos y líquidos.
Reconoce fenómenos relacionados con los sólidos y líquidos presentes en la naturaleza.
Utiliza herramientas y equipo especializado en la búsqueda, selección, análisis y síntesis para divulgación de la información

19 DGB/DCA/2013
Solicitar la elaboración de un cuadro C-Q-A (lo que se
conoce-lo que se quiere conocer-lo que se ha aprendido)
que le permita conocer el grado de manejo que los
alumnos tienen sobre el estado líquido de la materia.
Coordinar una exposición grupal para describir las
características de los líquidos como son presión de vapor,
tensión superficial, punto de ebullición, punto de
congelación y densidad, previa búsqueda bibliográfica o
electrónica. Retroalimentar la actividad.
Guiar una actividad experimental que muestre las
propiedades y características del estado líquido de la
materia. Orientar la elaboración de un informe de la
actividad experimental.
Observar el propósito del cuadro C-Q-A y describir
ampliamente lo que se conoce, lo que se quiere conocer y
lo que se ha aprendido de las características del estado
líquido de la materia y comparar el cuadro con el de otros
compañeros para identificar los aspectos importantes a
abordar relacionados al objeto de aprendizaje.
Identificar cada una de las características de los líquidos
(punto de fusión y ebullición, presión de vapor, tensión y
densidad) y asociar con ejemplos cotidianos para exponer
en grupo, empleando organizadores gráficos trabajando
colaborativamente.
Desarrollar la actividad experimental analizando el
procedimiento a emplear y diferenciando las propiedades
de los líquidos en las diferentes etapas del procedimiento.
Presentar por equipo un informe de los resultados de la
actividad experimental.
Registro anecdótico que señale los avances que va logrando el
alumno en el conocimiento de los líquidos y los sólidos.
Rúbrica o matriz de valoración para identificar las propiedades
y características de los líquidos.
Lista de cotejo o verificación del procedimiento experimental y
resultados.

20 DGB/DCA/2013
Proporcionar a los alumnos material donde observe las
características de los sólidos amorfos y cristalinos.
Coordinar la elaboración de un resumen y un cuadro
comparativo por equipos que será discutido y
retroalimentado en el grupo.
Analizar y discutir en equipos el material referente a los
sólidos amorfos y cristalinos, elaborando un resumen y un
cuadro comparativo que será presentado en el grupo para
llegar a conclusiones.
Rúbrica de identificación de propiedades de sólidos. Portafolio
de evidencias.
Rol del docente
Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas.
Material didáctico
Sólidos cristalinos y amorfos.

21 DGB/DCA/2013
Fuentes de Consulta
BÁSICA:
COMPLEMENTARIA:
ELECTRÓNICA:
www.cneq.edu.mx

22 DGB/DCA/2013
III EXPLICAS LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EL EQUILIBRIO QUÍMICO 12 horas
Expresa la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de la teoría de colisiones y de los diversos factores que la modifican.
Aplica procesos experimentales para medir la velocidad de una reacción química generada en el medio natural o a nivel de laboratorio.
Explica el equilibrio químico al comprender la reversibilidad de las reacciones químicas, la ley de acción de masas y el principio de Le Châtelier, aplicándolo a ejemplos cotidianos e
hipotéticos.
Velocidad de reacción
Equilibrio químico
Principio de Le Châtelier
Valora las implicaciones que tiene la velocidad de reacción química y el equilibrio químico en su vida cotidiana y en la naturaleza.
Evalúa los factores que modifican la velocidad de reacción y el equilibrio químico en el medio natural, considerando las posibles
implicaciones en su quehacer cotidiano.
Utiliza herramientas y equipos especializados en la búsqueda, selección, análisis y síntesis para la divulgación de la información

23 DGB/DCA/2013
Organizar una plenaria donde los alumnos definan una
reacción química, cómo mediría su velocidad y qué
factores la modificarían.
Presentar ante el grupo diversas situaciones cotidianas
donde se pueda apreciar la velocidad de una reacción
química. Concluir con la teoría de las colisiones y la
energía de activación entre las moléculas como
generadoras de la velocidad.
Proponer una actividad experimental donde inicialmente
se mida la velocidad de una reacción química y
posteriormente se puedan observar los factores que
modifican la velocidad de reacción como la temperatura,
naturaleza de reactivos, concentración de reactivos y
catalizadores.
Elaborar un cuadro grupal donde se plasmen las diferentes
definiciones de reacción química, velocidad de reacción y
los factores que los modifican, como resultado de la
plenaria para llegar a conclusiones.
Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas
presentadas por el profesor e indicar cuáles requieren de
energía adicional para que se desarrollen y cuáles lo hacen
de manera espontánea. Elabora un cuadro donde muestres
esta situación y adicionalmente buscar más ejemplos
cotidianos que representen a la velocidad de una reacción
química.
Experimentar cómo influyen la temperatura, naturaleza de
los reactivos, la concentración de los reactivos y los
catalizadores en la velocidad de una reacción química y
argumentar tus conclusiones en un reporte escrito que
muestre cuadros y esquemas del procedimiento
desarrollado.
Registro anecdótico.
Lista de cotejo o verificación donde se identifiquen los
diferentes tipos de reacciones químicas.
Rúbrica o matriz de valoración que incluya los factores que
modifican la velocidad de reacción.

24 DGB/DCA/2013
Solicitar una investigación bibliográfica o electrónica sobre
equilibrio químico y la reversibilidad de las reacciones
químicas y pedir que elaboren un esquema de un sistema
cerrado que muestre estas propiedades.
Explicar el momento en que una reacción química llega a
su estado de equilibrio a través de la ley de acción de
masas e inducir al cálculo de la constante de equilibrio.
Realizar una lluvia de ideas para contestar las siguientes
preguntas, ¿podemos modificar el equilibrio químico de
una reacción?, ¿se modificaría la constante?, y ¿bajo qué
condiciones el sistema sufriría un cambio en su estado de
equilibrio? Guiar al grupo para definir el Principio de Le
Châtelier.
Proponer algunos ejemplos hipotéticos y reales que se
encuentren en el entorno referente al equilibrio químico y
las modificaciones a que puede ser sujeto.
Representar mediante un esquema la reversibilidad de una
reacción química y explicar lo que sucede a nivel molecular
bajo los conceptos de reacción directa e inversa y hasta qué
momento se alcanza el equilibrio químico.
Resolver los diferentes problemas planteados por el
docente de la constante de equilibrio y obtener
conclusiones al responder a la pregunta ¿qué significado
tiene el valor de la constante de equilibrio calculado?
Participar en la lluvia de ideas generando grupalmente un
cuadro que muestre las diferentes respuestas a las
preguntas planteadas, para posteriormente llegar a
conclusiones, con las cuales se pueda definir el Principio
de Le Châtelier conjuntamente con el profesor.
Presentar por equipos ejemplos que guarden relación con
sus actividades cotidianas o en situaciones hipotéticas
respecto al equilibrio químico y los factores que lo
modifican.
Guía de observación en la resolución de problemas de
equilibrio químico.
Registro anecdótico que integre la participación del alumno e
indique sus conclusiones.

25 DGB/DCA/2013
Rol del docente
Material didáctico
Organizadores gráficos.
Ejercicios y problemarios.
Documental informático.
Fuentes de Consulta
BÁSICA:

26 DGB/DCA/2013
COMPLEMENTARIA:
ELECTRÓNICA:
www.cneq.edu.mx

27 DGB/DCA/2013
IV CUANTIFICAS LOS CAMBIOS ENERGÉTICOS DEL ENTORNO 12 horas
Expresa las características de los sistemas termodinámicos al relacionar los conceptos de sistema, estado de sistema y proceso.
Explica la primera ley de la termodinámica considerando a la energía interna, la entropía de reacción y formación, así como los tipos de reacciones químicas de los sistemas,
reconociendo su importancia en el uso racional de la energía.
Resuelve problemas relacionados con las leyes de la termodinámica aplicando le ley de Hess, la entropía y la energía libre de Gibbs en procesos industriales, biológicos y ambientales.
Características de los sistemas
termodinámicos
Primera y segunda ley de la termodinámica
Ley de Hess
Analiza y relaciona las características de los sistemas termodinámicos, para comprender los fenómenos de su entorno.
Valora de forma crítica la importancia de los procesos energéticos que se presentan en la naturaleza y la industria.
Interpreta los fenómenos derivados de las leyes de la termodinámica y busca relacionarlos con su entorno.
Utiliza herramientas y equipo especializado en la búsqueda, selección, análisis y síntesis para la divulgación de la información

28 DGB/DCA/2013
Organizar una actividad, como lluvia de ideas, para
conocer el grado de manejo que los alumnos tienen sobre
las características de los sistemas termodinámicos como
sistema, estado de sistema y proceso.
Orientar una investigación bibliográfica o electrónica
referente a la primera ley de la termodinámica y los
conceptos como energía interna, entalpía, reacción
exotérmica y endotérmica.
Realizar una presentación referente a la primera ley de la
termodinámica donde se calcule la energía interna de un
sistema y se defina de ahí una reacción exotérmica y
endotérmica. Solicitar ejemplos cotidianos, en la industria
y el medio ambiente de las reacciones señaladas.
Formar equipos de trabajo para elaborar una lista de ideas
de los conceptos termodinámicos como son sistema,
estado de sistema y proceso, para que posteriormente
elaboren un mapa conceptual que será discutido en el
grupo.
Organizar gráficamente la información obtenida de la
investigación bibliográfica para ser presentada y discutida
grupalmente, relacionando la energía interna, entalpía y
reacciones exotérmica y endotérmica.
Resolver ejercicios que involucren el cálculo de la energía
interna de un sistema empleando tablas de entalpía de
formación de las diferentes sustancias para definir si es un
proceso exotérmico o endotérmico. Presentar ejemplos
representativos de procesos industriales, cotidianos y
medio ambientales que involucre los cambios de energía.
Registro anecdótico. Lista de cotejo para evaluar el cuadro.
Lista de cotejo o verificación.
Guía de observación en la resolución de problemas.

29 DGB/DCA/2013
Proponer una actividad experimental donde se construya
un calorímetro que sea empleado para medir algunos
intercambios de energía sencillos.
Mostrar las características de una ecuación termoquímica
y desarrollar los pasos para el cálculo termoquímico que
considere procesos biológicos, industriales y ambientales
empleando la ley de Hess.
Coordinar una investigación documental referente a la
segunda ley de la termodinámica y a los conceptos de
entropía, energía libre de Gibbs y a la espontaneidad de
un proceso. Solicitar elabore un cuadro de los conceptos
con ejemplos relacionados.
Exponer ejercicios de entropía y energía libre de Gibbs y
coordinar la resolución de problemas propuestos en
equipos de trabajo.
Realizar la actividad experimental en equipos a partir del
procedimiento propuesto y anota los resultados que se
deberán presentar ante el grupo y ante el profesor para
llegar a conclusiones de los procesos observados.
Calcular, empleando la ley de Hess, la entalpía de una
reacción a partir de otras cuyas entalpías de reacción se
conocen de procesos biológicos, industriales y
ambientales. Discutir su utilidad con el grupo.
Elaborar un cuadro que relacione los conceptos
investigados referentes a la segunda ley de la
termodinámica, entropía, energía libre de Gibbs y
espontaneidad de un proceso. Comparar grupalmente para
llegar a definiciones parciales previamente consensadas
junto con ejemplos propuestos.
Resolver los ejercicios propuestos de entropía y energía
libre de Gibbs en equipos de trabajo.
Rúbrica o matriz de valoración que evalúe el procedimiento y
resultado del equipo en la actividad experimental.
Guía de observación.
Registro anecdótico. Lista de cotejo.
Guía de observación.
Lista de cotejo.

30 DGB/DCA/2013
Rol del docente
Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas.
Material didáctico
Organizadores gráficos.
Ejercicios y problemarios.
Fuentes de Consulta
BÁSICA:

31 DGB/DCA/2013
COMPLEMENTARIA:
ELECTRÓNICA:
www.cneq.edu.mx

32 DGB/DCA/2013
INFORMACIÓN DE APOYO PARA EL CUERPO DOCENTE
Lineamientos de Orientación Educativa
http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/actividadesparaescolares/orientacioneducativa/lineamientos_orientacion_educativa.pdf
Programa de Orientación Educativa
http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/actividadesparaescolares/orientacioneducativa/programa_orientacion_educativa.pdf
Manual para el Orientador
http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/actividadesparaescolares/orientacioneducativa/manual_orientacion_educativa.pdf
Lineamientos de Acción Tutorial
http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/actividadesparaescolares/orientacioneducativa/lineamientos_accion_tutorial.pdf
Lineamientos de Evaluación del Aprendizaje
http://www.dgb.sep.gob.mx/portada/lineamientos-eval-aprendizaje.pdf
Las Competencias Genéricas en el Bachillerato General
http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/pdf/cg-e-bg.pdf

33 DGB/DCA/2013
En la actualización de este programa de estudio participaron:
Coordinación: Dirección Académica de la Dirección General del Bachillerato.
Elaborador disciplinario: Ing. MARTÍN CARMELO MEDRANO REYES (CEB 6/4)
ASESORES DISCIPLINARIOS:
QFB. ASUNCIÓN DEL CARMEN BERZUNZA RAMAYO (COBACH CAMPECHE)
MVZ. TERESA DE JESUS SEGOVIA BARRERA (COBACH YUCATÁN
En la revisión disciplinar de este programa participaron:
Nombre Subsistema y clave Estado
J. Santos Ávila Huerta
Domingo Cuevas López
Simona Luviano Hernández
Arturo Moreno Rodríguez
Paulina Guevara Ruiz
CEB 5/11
CEB 6/11
CEB 6/6
PREFECO 2/51
COBACH
SAN LUIS
POTOSÍ
MORELOS
GUERRERO
GUANAJUATO
SAN LUIS
POTOSÍ

34 DGB/DCA/2013
CARLOS SANTOS ANCIRA
Director General del Bachillerato
JOSÉ CRUZ HOLGUÍN RUIZ
Director de Coordinación Académica
José María Rico no. 221, Colonia Del Valle, Delegación Benito Juárez. C.P. 03100, México D.F.

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