Unidad 5 cs nat ii-ice
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El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría atómica de Dalton en 1808 hasta el modelo actual de Schrödinger. Comienza explicando la teoría atómica de Dalton de que los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento. Luego describe los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr, que introdujeron la idea del núcleo atómico y los electrones orbitando alrededor del núcleo. Finalmente, presenta el modelo actual de Schrödinger, donde los electrones se describen
Unidad 5 cs nat ii-ice
- 1. INSTITUTO DE CIENCIAS EMPRESARIALES Ciencias Naturales II Carla Corisi Licenciada en Ciencias Biológicas - UNT
- 2. UNIDAD 5: “EL MUNDO QUÍMICO” El Átomo y la Evolución de los Modelos Atómicos
- 3. LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) - Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. - Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales. - Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. Sin embargo, este modelo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
- 4. MODELO DE THOMSON (1897) Conocido como “el modelo de las pasas en el budín” Thomson determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel
- 5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911) Conocido como “el modelo planetario” Postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
- 6. MODELO DE BOHR El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno, pero solo para este elemento.
- 7. MODELO DE SCHRÖDINGER: MODELO ACTUAL Se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo. Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.
- 9. ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS