2. Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de
prótons (P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “
Z = P
3. Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
Próton
Nêutron
Elétron
4. Próton Nêutron Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO
6. 01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.
7. De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se
indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu
número de massa (A)
Notação Geral
X
Z
A
X
Z
A
ou
C
6
12
Cl
17
35
Fe
26
56
8. Cl
17
35
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
cloro
35
17
17
17
18
Fe
26
56
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
ferro
56
26
26
26
30
9. 01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em
função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de
massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
A B
8x 5x + 12
3x + 4 4x – 1
5x + 12
8x =
4
=
3
–
3x =
12
x =
5x
8x
12
12
=
A
32
16
B
32
15
b) B possui 16 nêutrons.
N = 15
–
32
N = 17
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o
átomo A.
N = 16
–
32
N = 16
e) o número de massa de B é 33.
10. 02) As espécies químicas
3x
A B
3x – 2
x + 5 2x – 10
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
2x – 10 = x + 5
2x – x = 5 + 10
x = 15
A B
45
20
43
20
N = 45 – 20
N = 25
N = 43 – 20
N = 23
11. Próton Nêutron Elétron
+ 0 –
+
+
+
+
–
–
Be
4
8 2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O
8
16 2–
íon ânion
ÍON
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
12. Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo
Fe
56
26
3+
13. Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo
O
16
8
2 –
14. 01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons
40
Ca K
39
20 19
2+ +
e
15. 02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas:
0 0 Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo
número de elétrons
1 1 Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem
64
nêutrons 116 50
A
= – Z
N 66
=
N
2 2 Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31
o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de
prótons;
então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31
3 3 Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu
número atômico
uma variação no número de elétrons não altera o número atômico,
que depende apenas do número de prótons
4 4 Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de
massa igual a 112
A = 50 + 62 = 112
16. 03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
do iodeto são, respectivamente:
I
53
131 –
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
I
53
131 –
P = 53
N = 131 – 53 = 78
E = 53 + 1 = 54
17. Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
18. Cl
35
17 Cl
37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons,
conseqüentemente, números de massa diferentes
Átomos que possuem mesmo número atômico e
diferentes números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS
19. H
1
1 H
2
1 H
3
1
hidrogênio 1
monotério
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
tritério
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
20. Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento
químico seguido do seu respectivo número de massa
C
12
6 C
13
6 C
14
6
carbono 12 carbono 13 carbono 14
21. Ca
40
20 K
40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
e diferentes números atômicos
Átomos que possuem mesmo número de massa e
diferentes números atômicos são denominados de
ISÓBAROS
22. Ca
40
20 K
39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS
23. Na
11
23 +
O
8
16 2–
Ne
10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
24. 01) Dados os átomos:
Br
80
35
I )
Kr
80
36
II )
Br
81
35
III )
Kr
81
36
IV )
0 0 I e II são isótopos.
A
Z = 35
N = 45
=
Br
80 A
Z = 36
N = 44
=
Kr
80
( I ) ( II )
1 1 II e IV são isóbaros. A
Z = 36
N = 45
=
Kr
81
( IV )
2 2 I e IV são isótonos.
3 3 II e IV são isótopos.
4 4 III e IV são isóbaros
A
Z = 35
N = 46
=
Br
81
( III )
25. 02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
B
N = 20
A
18 18
A = 18 + 20
A = 38
38
C
38
N = 16
Z = 38 – 16
Z = 22
A = Z + N Z = A – N
26. 03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
A B C
14
isóbaros
15
30
isótopos
15
30
isótonos
N = 30 – 14
N = 16
N = 16
N = A – Z
A = Z + N
A = 15 + 16
A = 31
27. 04) Sabendo que os elementos x + 5
M 5x + 4
e x + 4
Q 6x + 2
são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
M Q
6x + 2
5x + 4
x + 5 x + 4
isóbAros
6x + 2 = 5x + 4
6x – 5x = 4 – 2
x = 2
M Q
14
14
7 6
28. Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS
ou
NÍVEIS DE ENERGIA
29. Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
L M N O P Q
K
número máximo de
elétrons, por camada
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
30. Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,
nas camadas mais próximas do núcleo
Na
23
11
K = 2 L = 8 M = 1
Br
80
35
K = 2 L = 8 M = 18 N = 7
31. Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma
camada, 8 ou 18 elétrons
(aquele que for imediatamente inferior ao valor
cancelado) e, o restante na camada seguinte
Ca
40
20
K = 2 L = 8 M = 10
M = 8 N = 2
33. 01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 3.
e) 8.
Z = A – N
N = 16
A = 31
Z = 31 – 16
Z = 15
K = 2 L = 8 M = 5
34. 02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica
K = 2, L = 8, M = 4
Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua
distribuição eletrônica?
A B
K = 2, L = 8, M = 4
N = 15
Z = 14
isóbAros
A = Z + N
A = 14 + 15
A = 29
N = 14
A = 29
Z = A – N
Z = 29 – 14
Z = 15
K = 2, L = 8, M = 5
35. Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que
os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente
distanciados do núcleo
porque as trajetórias, além de circulares, como propunha
Bohr, também podem ser elípticas
Esses subgrupos de elétrons estão em regiões
chamadas de subníveis e podem ser
de até 4 tipos
s p d f
36. subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
subnível “ p “, que contém até 6 elétrons
subnível “ d “, que contém até 10 elétrons
subnível “ f “, que contém até 14 elétrons
Os subníveis em cada nível são:
K
L
M
N
O
P
Q
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
4f
5f
37. Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para
mostrar a ordem CRESCENTE de energia
dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida como
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons.
# subnível “ p “ : 6 elétrons.
# subnível “ d “ : 10 elétrons.
# subnível “ f “ : 14 elétrons.
39. 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
s p d f
2 6 10 14
O átomo de FERRO possui número
atômico 26, sua distribuição eletrônica,
nos subníveis será...
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2 6
2 6 2
2
3d
6
ordem crescente de energia
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2 6
2 6 2
2
3d
6
ordem geométrica ou distância
3d
6
subnível de maior energia
4s
2
subnível mais externo
K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
distribuição nos níveis
40. 01)Agrupando os subníveis 4f, 6p,
5s e 3d em ordem crescente de
energia, teremos:
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p
7s
a) 5s, 3d, 4f, 6p.
b) 3d, 4f, 6p, 5s.
c) 6p, 4f, 5s, 3d.
d) 3d, 5s, 4f, 6p.
e) 4f, 6p, 5s, 3d.
41. 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p
7s
02) O número de elétrons no subnível 4p
do átomo de manganês (Z = 25) é
igual a:
a) 2.
b) 5.
c) 1.
d) 4.
e) zero.
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2 6
2 6 2
2
3d
5
42. 03) O átomo 3x + 2
A 7x
tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente
na camada de valência desse átomo é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
3x + 2
A 7x
N = 38
A = Z + N
7x = 3x + 2 + 38
7x – 3x = 40
4x = 40
x =
40
4
x = 10
32
A 70
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p
7s
43. Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)
Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
44. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores
energia se encontram no estado fundamental
energia
Quando o elétron retorna à órbita original,
libera a mesma energia, na forma de luz.
46. 01) Considere duas configurações de um mesmo átomo que possui dois
prótons no núcleo:
I) 1s2
II) 1s1
2s1
Agora, assinale a alternativa correta:
a) A passagem de I para II não envolve energia.
b) O estado I é menos estável que o estado II.
c) A passagem de II para I libera energia na forma de luz.
d) O estado I corresponde a um íon de carga +2.
e) O estado II corresponde a um íon de carga – 2.
47. 02) Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos
os seus elétrons estão nas posições de menor energia permitida.
Agora veja as distribuições abaixo:
I) 1s1
2s1
II) 1s2
2s2
2p1
III) 1s2
2s2
3s1
Não estão no estado fundamental as configurações:
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II.
e) Apenas I e II.
48. Para os CÁTIONS devemos
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da última camada
retirar os elétrons perdidos
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 6 2
2
2 6 6
Fe
2+
26
49. Para os ÂNIONS devemos
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no
átomo e, em seguida distribuir o total
S
2–
16
16 + 2 = 18 elétrons
1s 2s 2p 3s 3p
2 6 2
2 6
50. 01) O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos
prótons há neste íon?
a) 25.
b) 28.
c) 31.
d) 51.
e) 56.
1s 2s 2p 3s 3p 3d
2 6 2
2 6 10
X :
3+
51. 02) A seguinte configuração
da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8,
refere-se a um:
a) átomo neutro.
b) cátion monovalente.
c) ânion bivalente.
d) cátion bivalente.
e) ânion trivalente.
1s 2s 2p
2 6
2
52. Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera,
o cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a região onde haveria
maior probabilidade de encontrar um elétron
Essa região foi chamada de ORBITAL
Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais:
O subnível “ s “ possui um único orbital na forma esférica
Didaticamente será representado por um quadrado
53. O subnível “ p “ possui três orbitais na forma de um duplo ovóide
e orientações espaciais perpendiculares entre si
Didaticamente será representado por três quadrados
p
x
p
y
p
z
54. O subnível “ d “ possui cinco orbitais
O subnível “ f “ possui sete orbitais
55. Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo,
2 elétrons com spins opostos
Em um mesmo orbital os elétrons possuem SPINS opostos
56. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS
REGRA DE HUND
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando
todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o
segundo elétron, com sentido oposto
3p 5
3d 8
57. 01) Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada
por 1s2
, 2s1
. Isto nos diz que existem ............ elétrons no sistema,
distribuídos em .......... níveis de energia, e num total de ........ orbitais.
A alternativa que completa corretamente é:
a) 3, 3, 3.
b) 3, 2, 3.
c) 3, 2, 2.
d) 2, 3, 3.
e) 3, 3, 2.
3
2 2
58. 02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.
Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados
assim:
O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não
emparelhados.
1s 2s 2p
2 3
2
O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo
que apresenta Z = 13, é 2.
1s 2s 2p
2 6
2
3s 3p
2 1
O subnível “ 3d “ não tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios
O elemento que tem configuração eletrônica 1s2
apresenta
dois elétrons não emparelhados.
59. 03) Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações
falsas:
Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas
apenas sete são conhecidas.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de
encontrar um elétron.
Spin é um número quântico associado à rotação do elétron.
O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo.
O orbital “d” apresenta, no máximo, 10 elétrons.
60. É o conjunto de 4 números
que identificam um elétron de um átomo
Identifica o nível de energia do elétron
nível do elétron K
nº quântico principal 1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
61.
Identifica o subnível de energia do elétron
subnível do elétron s
nº quântico secundário ( ) 0
p
1
d
2
f
3
62. Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem:
3 p
5
n = 3
Todos estão no 3º nível de energia
(camada “M”)
= 1
Todos estão no subnível “p”
63. Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron
varia de – até +
Orbital “s” possui = 0
Orbital “p” possui = 1
Orbital “d” possui = 2
Orbital “f” possui = 3
0
– 1 0 + 1
– 2 – 1 0 + 1 + 2
– 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2 + 3
64. 1º elétron: s = + 1/2 2º elétron: s = - 1/2
Identifica o spin (rotação do elétron)
pode ser – 1/2 ou + 1/2
Vamos adotar a seguinte convenção:
65. 01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
conjunto de números quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 6 2
2
2 6 6
n = 3
=
2
m = – 2
s = + 1/2
66. 02) Em um subnível de número quântico azimutal 2, o número
quântico magnético pode assumir os seguintes valores:
a) 0 e 1.
b) 0, 1 e 2.
c) apenas – 1, 0 , + 1.
d) apenas 0, + 1 e + 2.
e) – 2, – 1, 0 , + 1, + 2.
orbital “s” possui = 0
orbital “p” possui = 1
orbital “d” possui = 2
orbital “f” possui = 3
– 2 – 1 0 + 1 + 2
67. 03) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de
oxigênio no seu estado fundamental: 1s2
2s2
2px
2
2py
1
2pz
1
.
Os números quânticos do último elétron da camada de valência
desse átomo são:
a) 1, 0, 0, – 1/2.
b) 1, 1, +1, +1/2.
c) 1, 0, 0, + 1/2.
d) 2, 1, – 1, +1/2.
e) 2, 1, +1, +1/2.
1s2
2s2
2px
2
2py
1
2pz
1
n = 2
= 1
– 1 0 + 1
m = – 1
s = + 1/2
