Atomistica

E S T R U T U R A
D O
Á T O M O
PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

NÚMERO ATÔMICO (Z)
Os diferentes tipos de átomos (elementos
químicos) são identificados pela quantidade
de prótons (P) que possui. Esta quantidade de
prótons recebe o nome de número atômico e é
representado pela letra Z.
Z = P
Verifica-se que em um átomo o n.º de
prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz
com que esta partícula seja um sistema
eletricamente neutro.
P = E
NÚMERO DE MASSA (A)
Outra grandeza muito importante nos átomos
é o seu número de massa (A), que corresponde
à soma do número de prótons (Z ou P) com o
n.º de nêutrons (N).
A = Z + N
Com esta mesma expressão poderemos,
também calcular o n.º atômico e o n.º de
nêutrons do átomo.
Z = A - N e N = A - Z
ELEMENTO QUÍMICO
É o conjunto de átomos que possuem o
mesmo número atômico.
Os elementos químicos são representados
por símbolos, que podem ser constituído por
uma ou duas letras.
Quando o símbolo do elemento é constituído
por uma única letra, esta deve ser maiúscula.
Se for constituída por duas letras, a primeira é
maiúscula e a segunda minúscula.
Alguns símbolos são tirados do nome do
elemento em latim.
Nome Símbolo Nome Símbolo
Hidrogênio H Telúrio Te
Hélio He Polônio Po
Lítio Li Flúor F
Berílio Be Cloro Cl
Boro B Bromo Br
Indio In Germânio Ge
Nome Símbolo Nome Símbolo
Vanádio V Actínio Ac
Cálcio Ca Iodo I
Bário Ba Astato At
Rádio Ra Neônio Ne
Sódio Na Argônio Ar
Potássio K Criptônio Kr
Césio Cs Xenônio Xe
Magnésio Mg Radônio Rn
Alumínio Al Zinco Zn
Carbono C Ouro Au
Silício Si Prata Ag
Estanho Sn Mercúrio Hg
Chumbo Pb Ferro Fe
Nitrogênio N Cobre Cu
Fósforo P Urânio U
Arsênio As Cobalto Co
Antimônio Sb Platina Pt
Bismuto Bi Níquel Ni
Oxigênio O Manganês Mn
Enxofre S Urânio U
Selênio Se Tório Th
Aplicações:
01) (Covest-2003) Isótopos radiativos são usados
no diagnóstico e tratamento de inúmeras
doenças. Qual é a principal propriedade que
caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de
nêutrons
02) Um átomo que é constituído por 17 prótons,
18 nêutrons e 17 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número
de massa iguais a:
a) 17 e 17.
b) 17 e 18.
c) 18 e 17.
d) 17 e 35.
e) 35 e 17.
03) Um átomo de certo elemento químico tem
número de massa igual a 144 e número
atômico 70. Podemos afirmar que o número
de nêutrons que encontraremos em seu
núcleo é:
a) 70.
b) 74.
c) 144.
d) 210.
e) 284.

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04) São dados os átomos A, B e C:
• A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
• B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
• C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os
átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
É comum usarmos uma notação geral para
representá-lo. Nesta notação encontraremos,
além do símbolo, o n.º atômico (Z) e o n.º de
massa (A).
E EZ Z
A A
ou
O n.º de massa poderá ficar no lado superior
esquerdo do símbolo.
Exemplo: 80Hg201
01) Os números atômicos e de massa dos
átomos A e B são dados em função de “x”.
8x
3x + 4
5x + 12
4x - 1
A B
Sabendo-se que o número de massa de A é
igual ao número de massa de B, podemos
concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento
químico.
b) B possui 16 nêutrons.
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número
de prótons para o átomo A.
e) o número de massa de B é 33.
02) As espécies químicas
A B
3x
x + 5
3x - 2
2x - 10
e
representam átomos com igual número de
prótons. O número de nêutrons encontrado
em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
03) As três partículas fundamentais que
compõem o átomo são: prótons, nêutrons e
elétrons. Considere um átomo de um
elemento X que é formado por 18 partículas
fundamentais e que neste átomo o número de
prótons é igual ao número de nêutrons. A
melhor representação para indicar o número
atômico e o número de massa para o átomo
X é:
a) 6X18
.
b) 9X18
.
c) 12X
24
.
d) 6X
12
.
e) 9X
24
.
Um átomo pode perder ou ganhar elétrons
para se tornar estável (detalhes em ligações
químicas), nestes casos, será obtida uma
estrutura com carga elétrica chamada íon.
Quando o átomo perde elétrons o íon terá
carga positiva e será chamado de CÁTION e,
quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga
negativa e é denominado ÂNION.
Assim:
Fe
3+
é um cátion e o átomo de ferro perdeu
3 elétrons para produzi-lo
O
2–
é um ânion e o átomo de oxigênio
ganhou 2 elétrons para produzi-lo
Aplicações:
01) Os íon representados a seguir apresentam o
mesmo(a):
K Ca19 20
39 40
e+ 2 +
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
02) As afirmações referem-se ao número de
partículas constituintes de espécies atômicas:
0 0 Dois átomos neutros com o mesmo
número atômico têm o mesmo
número de elétrons.
1 1 Um ânion bivalente com 52 elétrons e
número de massa 116 tem 64
nêutrons.
2 2 Um átomo neutro com 31 elétrons
tem número atômico igual a 31.
3 3 Um átomo, neutro, ao perder três
elétrons, mantém inalterado seu
número atômico.
4 4 Um cátion trivalente com 47 elétrons
e 62 nêutrons tem número de massa
igual a 112.

03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são
utilizados no diagnóstico e tratamento de
problemas da tireóide, e são, em geral,
ministrados na forma de sais de iodeto. O
número de prótons, nêutrons e elétrons no
isótopo 131 do iodeto
−
I
131
53 são,
respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
04) Se o número total de elétrons no íon
[M(H2O)4]
2+
é igual a 50, então o número
atômico de M é:
a) 10.
b) 40.
c) 8.
d) 42.
e) 12.
COMPARANDO ÁTOMOS
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar algumas semelhanças entre
eles. A depender da semelhança, teremos para
esta relação uma denominação especial.
19 19
39 40
17 17
35 37
Estes átomos têm o mesmo
nº atômico e diferentes nº de
massa.
nº atômico e diferentes nº de
massa.
cloro 35 cloro 37 potássio 39 potássio 40
ISÓTOPOS
É quando os átomos comparados possuem
mesmo n.º atômico e diferente número de
massa. Neste caso, os átomos são de mesmo
elemento químico e apresentam também
números de nêutrons diferentes.
Exemplos:
1H1
, 1H2
, 1H3
(isótopos do hidrogênio).
6C12
, 6C13
, 6C14
(isótopos do carbono).
1 1 1
1 2 3
Os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais
monotério
hidrogênio leve
prótio
deutério
hidrogênio pesado
tritério
trítio
Os demais isótopos são identificados pelo
nome do elemento químico seguido do seu
respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos
do hidrogênio.
6 C
12
é o carbono 12
6 C
13
é o carbono 13
6 C
14
é o carbono 14
Átomos isótopos pertencem ao mesmo
elemento químico.
19
40
20
40
nº de massa e diferentes nº
atômicos.
ISÓBAROS
São átomos que possuem mesmo n.º de
massa e diferentes números atômicos. Neste
caso, os átomos são de elementos químicos
diferentes.
19
39
20
40
nº de nêutrons e diferentes
números atômico e de massa.
ISÓTONOS
São átomos que possuem mesmo n° de
nêutrons e diferentes números atômicos e de
massa, sendo então, átomos de elementos
químicos diferentes.
Exemplo:
19K39
e 20Ca40
, ambos possuem 20 nêutrons.
Átomos isótonos são de elementos
químicos diferentes.
ESPÉCIES ISOELETRÔNICAS
São as espécies químicas que possuem a
mesma quantidade de elétrons.
Exemplo:
11Na
1+
; 10Ne e 9F
1 –
Todas possuem 10 elétrons

Aplicações:
01) Dados os átomos:
Br BrKr Kr35 3536 36
80 8180 81
I) III)II) IV)
0 0 I e II são isótopos.
1 1 II e IV são isóbaros.
2 2 I e IV são isótonos.
3 3 II e IV são isótopos.
4 4 III e IV são isóbaros
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20
nêutrons, é isótopo do elemento químico A,
que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base
nessas informações, pode-se afirmar que os
elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
03) Conhecem-se os seguintes dados referentes
aos átomos A, B e C:
• B tem número atômico 15 e número de
massa 30, sendo isótopo de C.
• A tem número atômico 14 e é isóbaro de
B.
• A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
04) Sabendo que os elementos x + 5 M
5x + 4
e
x + 4 Q
6x + 2
são isóbaros, podemos concluir
que seus números atômicos são,
respectivamente:
a) 7 e 6.
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
05) (UNAMA) Os elementos químicos: cálcio,
potássio e argônio, focalizados abaixo, são:
20Ca
40
19K
40
18Ar
40
a) isótopos.
b) isômeros.
c) isótonos.
d) isóbaros.
e) variedades alotrópicas.
06) (UNIFOR-CE) Sabendo que os átomos x Y
2x
e 18 Ar
40
são isótopos, pode-se afirmar que o
número de massa de Y é igual a:
a) 10.
b) 18.
c) 20.
d) 36.
e) 40.
07) Um átomo X, isóbaro do 25Mn
54
e isótono do
22Ti
50
, tem número atômico:
a) 54.
b) 50.
c) 38.
d) 26.
e) 25.
ELETROSFERA DO ÁTOMO
Em torno do núcleo do átomo temos uma
região denominada de eletrosfera que é dividida
em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou
níveis de energia.
Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Em cada camada poderemos encontrar um
número máximo de elétrons, que são:
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8
Os elétrons de um átomo são colocados,
inicialmente, nas camadas mais próximas do
núcleo.
Exemplos:
O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim
distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 1.
O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim
distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 18; N = 7
Verifica-se que a última camada de um
átomo não pode ter mais de 8 elétrons.
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma
camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for
imediatamente inferior ao valor cancelado) e,
o restante na camada seguinte.

Exemplos:
O átomo de cálcio tem 20 elétrons,
inicialmente, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 10
Como na última camada temos 10 elétrons,
devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para
a camada N.
K = 2 ; L = 8 ; M = 8 ; N = 2
01) Um átomo tem número de massa 31 e 16
nêutrons. Qual o número de elétrons no seu
nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 3.
e) 8.
02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição
eletrônica K = 2, L = 8, M = 4. Um outro
átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons.
Qual a sua distribuição eletrônica?
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à
conclusão que os elétrons de um mesmo nível
não estão igualmente distanciados do núcleo
porque as trajetórias, além de circulares, como
propunha Bohr, também podem ser elípticas.
Esses subgrupos de elétrons estão em regiões
chamadas de subníveis e podem ser de até 4
tipos:
subnível s, que contém até 2 elétrons,
subnível p, que contém até 6 elétrons,
subnível d, que contém até 10 elétrons,
subnível f, que contém até 14 elétrons,
Os subníveis em cada nível são:
K
L
M
N
O
P
Q
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Cada subnível possui um conteúdo
energético, cuja ordem crescente é dada, na
prática pelo diagrama de Linus Pauling.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Os elétrons de um átomo são localizados,
inicialmente, nos subníveis de menores
energias.
Exemplos:
O átomo de cálcio possui número atômico 20,
sua distribuição eletrônica, nos subníveis será...
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
O átomo de cobalto tem número atômico 27,
sua distribuição eletrônica, nos subníveis será:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
7
Exercícios:
01) Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 3d em
ordem crescente de energia, teremos:
a) 5s, 3d, 4f, 6p.
b) 3d, 4f, 6p, 5s.
c) 6p, 4f, 5s, 3d.
d) 3d, 5s, 4f, 6p.
e) 4f, 6p, 5s, 3d.
02) O número de elétrons no subnível 4p do
átomo de manganês (25Mn) é igual a:
a) 2.
b) 5.
c) 1.
d) 4.
e) zero.
03) O átomo 3x + 2 A
7x
tem 38 nêutrons. O número
de elétrons existente na camada de valência
desse átomo é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

04) O átomo de um elemento químico tem 14
elétrons no 3° nível energético (n = 3). O
número atômico desse elemento é:
a) 14.
b) 16.
c) 24.
d) 26.
e) 36.
05) Dois elementos químicos são muito usados
para preparar alguns dos sais utilizados em
fogos de artifícios, para dar os efeitos de
cores. Estes dois elementos possuem as
seguintes configurações eletrônicas
terminadas em 3d
9
e 5s
2
. Quais os números
atômicos destes elementos químicos,
respectivamente:
a) 27 e 28.
b) 27 e 48.
c) 29 e 38.
d) 29 e 48.
e) 27 e 38.
Quando um elétron recebe energia externa
passa para um nível de maior energia e, quando
retorna à orbital inicial, esta energia é devolvida
na forma luz.
Exercícios:
01) Considere duas configurações de um mesmo
átomo que possui dois prótons no núcleo:
I) 1s
2
II) 1s
1
2s
1
Agora, assinale a alternativa correta:
a) A passagem de I para II não envolve
energia.
b) O estado I é menos estável que o estado
II.
c) A passagem de II para I libera energia na
forma de luz.
d) O estado I corresponde a um íon de
carga +2.
e) O estado II corresponde a um íon de
carga – 2.
02) Dizemos que um átomo está no estado
fundamental quando todos os seus elétrons
estão nas posições de menor energia
permitida. Agora veja as distribuições abaixo:
I) 1s
1
2s
1
II) 1s
2
2s
2
2p
1
III) 1s
2
2s
2
3s
1
Não estão no estado fundamental as
configurações:
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II
e) Apenas I e II
03) Quando colocados no fogo, os sais de sódio
conferem à chama uma coloração amarela
característica. Baseando-se na teoria
atômica, é correto afirmar que:
a) os elétrons dos cátions Na+
são excitados
com absorção de energia e em seguida
se desexcitam, emitindo luz amarela
b) NaCl não emite luz amarela quando
colocado numa chama, pois ele não é
amarelo
c) a emissão da luz amarela se deve a
átomos de oxigênio
d) os elétrons dos cátions Na+
, ao
receberem energia da chama, saltam de
uma camada mais externa para uma mais
interna, emitindo luz amarela
e) qualquer sal de outros elementos também
produziria a mesma coloração
04) (UF-Vale Sapucaí) Se um elétron se move de
um nível de energia de um átomo para outro
nível de energia mais afastado do núcleo do
mesmo átomo, pode-se afirmar que:
a) há emissão de energia.
b) não há variação de energia.
c) há absorção de energia.
d) há variação no número de oxidação do
átomo.
e) há emissão de luz num determinado
comprimento de onda.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
Para os cátions devemos distribuir os elétrons
como se eles fossem neutros e, em seguida, da
última camada retirar os elétrons perdidos.
Exemplo:
Fe
2+
(Z = 26)
Configuração normal:
1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 4s
2
, 3d
6
.
Retirando 2 elétrons do último nível (nível 4)
Configuração do cátion:
(1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 3d
6
)
2+
Para os ânions devemos adicionar os elétrons
ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida
distribuir o total.
Exemplo:
S
2-
(Z = 16): 16 + 2 = 18 elétrons.
Configuração do íon:
(1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
)
2 –

Exercícios:
01) (UEL-PR) Quantos prótons há no íon X
3+
, de
configuração 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
?
a) 25.
b) 28.
c) 31.
d) 51.
e) 56.
02) A seguinte configuração 1s2
2s2
2p6
, da
eletrosfera de uma espécie química com
número atômico 8, refere-se a um:
a) átomo neutro.
b) cátion monovalente.
c) ânion bivalente.
d) cátion bivalente.
e) ânion bivalente.
03) Qual a configuração do íon cálcio (Ca
2+
),
sendo, para o cálcio, Z = 20?
04) O enxofre tem número atômico 16. Qual a
configuração eletrônica do íon S
2 –
?
05) (UESC) As partículas Ne, F
1–
, Na
+
, O
2–
e Mg
2+
são isoeletrônicas, isto é, possuem as
mesmas configurações eletrônicas. Dentre
elas, a que apresenta maior número de
prótons é:
a) Ne.
b) F1–
.
c) Na+
.
d) O
2–
.
e) Mg2+
.
ORBITAL
Devido à dificuldade de calcular a posição
exata de um elétron na eletrosfera, o cientista
Erwin Schordinger foi levado a calcular a região
onde haveria maior probabilidade de
encontrar um elétron. Essa região foi chamada
de orbital.
Nos subníveis teremos os seguintes
números de orbitais:
subnível s: 1 orbital.
subnível p: 3 orbitais.
subnível d: 5 orbitais.
subnível f : 7 orbitais.
Cada orbital comporta, no máximo, 2 elétrons,
que serão distribuídos nestes orbitais seguindo a
regra de Hund.
Coloca-se um elétron em cada orbital, da
esquerda para a direita e, quando todos os
orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é
que colocamos o segundo elétron, com
sentido oposto.
Em geral representamos os orbitais por
quadrados, assim teremos:
subnível “s “
subnível “p “
subnível “d “
subnível “f “
Exemplo:
Distribuir nos orbitais os elétrons do subnível
“3p
5
“.
O subnível possui três orbitais
:
01) Um sistema atômico apresenta configuração
eletrônica representada por 1s
2
, 2s
1
. Isto nos
diz que existem .......... elétrons no sistema,
distribuídos em ........ níveis de energia, e
num total de ......... orbitais.
A alternativa que completa corretamente é:
a) 3, 3, 3.
b) 3, 2, 3.
c) 3, 2, 2.
d) 2, 3, 3.
e) 3, 3, 2.
02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à
estrutura atômica.
0 0 Um orbital “f” comporta, no máximo,
dois elétrons.
1 1 Dois elétrons, em um orbital “p”,
devem ser representados assim:
2 2 O átomo de nitrogênio (Z = 7)
apresenta três elétrons não
emparelhados.
3 3 O número de orbitais vazios, no
terceiro nível de um átomo que
apresenta Z = 13, é 2.
4 4 O elemento que tem configuração
eletrônica 1s2
apresenta dois elétrons
não emparelhados.

03) Assinale na coluna I as afirmações
verdadeiras e na II as afirmações falsas:
0 0 Teoricamente, um átomo apresenta
infinitas camadas, mas apenas sete
são conhecidas.
1 1 Orbital é a região do espaço onde
temos absoluta certeza de
encontrar um elétron.
2 2 spin é um número quântico
associado à rotação do elétron.
3 3 O diagrama de Pauling serve para
mostrar o tamanho do átomo.
4 4 O orbital “d” apresenta, no máximo,
10 elétrons.
Os elétrons de um átomo são identificados
por 4 números chamados de números quânticos
Número quântico principal (n):
Identifica o nível de energia do elétron.
K L M N O P Q
n 1 2 3 4 5 6 7
nível
Número quântico secundário ( ):
Identifica o subnível do elétron.
subnível
0 1 2 3
s p d f
Número quântico magnético (m):
Identifica o orbital do elétron.
varia de –  até + .
Número quântico de spin (s)
Identifica o spin (rotação do elétron)
Pode ser: – 1/2 ou + 1/2.
Vamos adotar a convenção de que o primeiro
elétron seja – 1/2 e o segundo + 1/2.
Exercícios:
01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa
verdadeira que indica o conjunto de números
quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
02) Em um subnível de número quântico azimutal
2, o número quântico magnético pode
assumir os seguintes valores:
a) 0 e 1.
b) 0, 1 e 2.
c) apenas – 1, 0 , + 1.
d) apenas 0, + 1 e + 2.
e) – 2, – 1, 0 , + 1, + 2.
03) Considere a configuração eletrônica a seguir
do átomo de oxigênio no seu estado
fundamental: 1s
2
2s
2
2px
2
2py
1
2pz
1
. Os
números quânticos do último elétron da
camada de valência desse átomo são:
a) 1, 0, 0, – 1/2.
b) 1, 1, +1, +1/2.
c) 1, 0, 0, + 1/2.
d) 2, 1, – 1, +1/2.
e) 2, 1, +1, +1/2.
04) O último elétron de um átomo de um
determinado elemento químico tem a ele
associado os seguintes números quânticos:
4, 0, 0 ,+ 1/2.
É correta afirmar que:
a) O átomo tem os seus elétrons
distribuídos em três camadas de energia.
b) O átomo tem 10 elétrons distribuídos em
orbitais do tipo “p”.
c) O último elétron distribuído desse átomo
encontra-se em orbital tipo “s”.
d) O número total de elétrons desse átomo é
igual a 16.
e) O valor numérico do número quântico
secundário associado ao penúltimo
elétron desse átomo é igual a 2.
05) O número de nêutrons de um átomo isóbaro
do 21Sc42
e que possui para o último elétron
do subnível mais energético o conjunto de
números quânticos principal, secundário,
magnético e spin: 4, 0, 0, +1/2 (o 1º elétron
de um orbital possui spin –1/2).
a) 22.
b) 21.
c) 20.
d) 40.
e) 42.
06) A distribuição eletrônica da espécie química
As
3–
(n.º atômico = 33) apresenta, em
relação aos números quânticos principal e
secundário, os seguintes valores máximos,
respectivamente:
a) 3 e 2.
b) 4 e 2.
c) 4 e 3.
d) 4 e 6.
e) 6 e 4.

07) (UNICAP-98)
0 0 O 11Na apresenta, no último nível,
oito orbitais vazio.
1 1 O elétron mais externo do 24Cr
apresenta o seguinte conjunto de
números quânticos principal,
secundário, magnético e spin,
respectivamente, 3, 2, +1, – ½.
2 2 O elétron do 1H1
está no primeiro
nível de energia.
3 3 O Fe
2+
apresenta, no nível mais
energético, quatro elétrons.
4 4 O íon cloreto 17Cl 1–
apresenta a
mesma configuração eletrônica do
gás nobre 18Ar.
08) (UNIP-SP) Qual configuração eletrônica tem o
valor 3/2 para a soma do número quântico de
spin de todos os seus elétrons? Convencione
que o número quântico de spin do primeiro
elétron do orbital é + 1/2.
a) 1s2
2s2
2p1
.
b) 1s2
2s2
2p2
.
c) 1s
2
2s
2
2p
3
.
d) 1s
2
2s
2
2p
4
.
e) 1s
2
2s
2
2p
5
.
09)(UDESC) Considere a configuração eletrônica
do átomo de neônio a seguir:
1 2s ps 2
Os números quânticos do elétron mais
energético desse átomo são,
respectivamente,
a) n = 2; = 1; m = – 1; s = + 1/2.
b) n = 2; = 1; m = + 1; s = + 1/2.
c) n = 1; = 0; m = 0; s = – 1/2.
d) n = 1; = 1; m = + 1; s = + 1/2.
e) n = 1; = 0; m = 0; s = + 1/2.
10) (UEPB) Adotando-se, por convenção, que o
primeiro elétron distribuído assume o valor de
spin igual a – 1/2, o conjunto de números
quânticos do ELÉTRON DE
DIFERENCIAÇÃO (maior energia) do átomo
20X é:
a) n = 4; = 0; m = 0; s = – 1/2.
b) n = 3; = 2; m = – 1; s = + 1/2.
c) n = 3; = 2; m = 0; s = + 1/2.
d) n = 4; = 0; m = 0; s = + 1/2.
e) n = 3; = 1; m = + 1; s = – 1/2.
EXPERIÊNCIA
TESTE DA CHAMA
OBJETIVO:
Mostrar que cada elemento químico,
quando recebe energia, emite uma luz de cor
característica.
MATERIAL NECESSÁRIO:
• Chama de fogão (ou lamparina à álcool).
• Arame (de preferência de resistência de
chuveiro).
• Pegador de madeira.
• Sal de cozinha.
• Sulfato de cobre.
• Cal.
• Cloreto de potássio.
• Fita de magnésio.
MODO DE FAZER:
Corte um pedaço de arame de cerca de
10 cm. Faça uma pequena volta na sua ponta e
fixe a outra ponta em um cabo de madeira ou
pegador.
Molhe o arame com um pouco de água e
coloque a sua ponta na chama para limpá-lo.
Deixe o arame esfriar e coloque agora a
sua ponta em uma solução aquosa de sal de
cozinha. Leve a ponta do arame ao fogo e
observe. O que aconteceu?
Limpe novamente a ponta do arame até
que a chama permaneça inalterada ao se levar
ao fogo.
Repita estes procedimentos com as
soluções de sulfato de cobre e teste e outro.
Observe as cores em cada situação.
• Ao se colocar as soluções na chama,
observamos as seguintes cores:
sal de cozinha: uma intensa luz amarela
cal: fornece luz de cor vermelha.
sulfato de cobre: emite uma luz de cor
azul-esverdeada.
cloreto de potássio: luz de cor violeta.
magnésio: emite luz branca

• Esta cor é devida a energia recebida pelo
elétron, pela chama, que é devolvida na
forma de luz. Esta luz tem comprimento de
onda bem característico para cada
material.
Aplicações:
01) (UF-Vale Sapucaí) Se um elétron se move de
um nível de energia de um átomo para outro
nível de energia mais afastado do núcleo do
mesmo átomo, pode-se afirmar que:
a) há emissão de energia.
b) não há variação de energia.
c) há absorção de energia.
d) há variação no número de oxidação do
átomo.
e) há emissão de luz num determinado
comprimento de onda.
02) Quando colocados no fogo, os sais de sódio
conferem à chama uma coloração amarela
característica. Baseando-se na teoria
atômica, é correto afirmar que:
a) os elétrons dos cátions Na
+
são excitados
com absorção de energia e em seguida
se desexcitam, emitindo luz amarela
b) NaCl não emite luz amarela quando
colocado numa chama, pois ele não é
amarelo
c) a emissão da luz amarela se deve a
átomos de oxigênio
d) os elétrons dos cátions Na+
, ao
receberem energia da chama, saltam de
uma camada mais externa para uma mais
interna, emitindo luz amarela
e) qualquer sal de outros elementos também
produziria a mesma coloração
03) Ao aquecermos uma fita de magnésio
observamos a emissão de uma luz de cor:
a) violeta.
b) amarela.
c) azul.
d) branca.
e) vermelha.

Vida de elétron na infância
E lá, naquela mesma nuvenzinha, de repente um grito se ouve, fazendo até os elétrons mais absortos
precessarem de susto.
- Venha já para cá moleque safado!
Era um pequeno elétron, que acabava de assumir sua característica de partícula.
- E da outra vez que tentar se esconder utilizando a dualidade onda-partícula, vou colocá-lo preso a uma órbita,
de spin para baixo – esbraveja a mãe.
- Quantas vezes já lhe falei para não brincar com os fótons! Quer mudar de órbita? Tudo bem que você já tem
carga -1 mas saltos quânticos não são coisa para criança – continua a mãe em tom áspero.
O pequeno elétron, oscilando em torno de sua posição em frente da mãe, pede desculpas:
- Desculpa mãe, mas são eles que vivem se chocando com a gente o tempo todo. E eu só estava brincando com
os menos energéticos.
- Tudo bem, desta vez passa. Mas, por falar nisso, onde está seu irmão?
- E como é que eu posso saber? – retruca o pequeno elétron.
- Isto é jeito de responder para a sua mãe, moleque?
- Ué, não foi a senhora que me ensinou que não se pode conhecer a posição e velocidade de um elétron por
causa do princípio da incerteza? E como a gente está sempre em movimento, logo não posso saber onde está
meu irmão.
- Está querendo me provocar, eletronzinho? Você sabe o que eu quis dizer!– responde a mãe com um olhar de
reprovação.
- Caraca, a culpa é do Heisenberg e eu é que levo a bronca! – reclama o elétron.
Quando tudo se acalma, o pequeno elétron se aproxima da mãe e, em tom de curiosidade, pergunta:
- Mãe! Como foi que eu nasci?
- Ora, como a maioria dos elétrons. Você nasceu do encontro entre dois elétrons, como está devidamente
registrado num diagrama de Feynman.
- E eu já nasci com muita velocidade?
- Mais ou menos, filho, mas não muita – explica a mãe.
- Mas como um amiguinho meu disse que nasceu quase com a velocidade da luz? – insiste o pequeno elétron.
- Ah, tá. Ele deve ter nascido como radiação beta no decaimento de um próton. É outra forma de um elétron
nascer – justifica a mãe.
- Mãe, o que é um pósitron? – continua o elétron.
- Pósitron? Bem, filho, pósitron é um elétron também. Mas, só que…- e, se agachando junto ao ouvido do
pequeno elétron, sussura:
- Eles sentem atração por elétrons – e, se recompondo – Hoje em dia isto é comum, mas antigamente havia
certo preconceito. Mas, de qualquer forma, não se aproxime deles, pois qualquer contato e você vira radiação!
- Ui mãe, Deus me livre. Não quero morrer – responde o pequeno elétron, encolhido de medo.
- Eu sei filho, ninguém quer morrer, mas um dia isto vai acontecer. Está gravado nas sagradas escrituras
eletrônicas: “Tu vieste da radiação eletromagnética e a ela retornarás”.
- Quer dizer que eu vou me transformar em radiação eletromagnética de novo? – indaga, curioso, o pequeno
elétron.
- Um dia filho, um dia.
- E eu vou reencarnar?
- Certamente que sim, filho, mas não necessariamente como elétron – responde a mãe, já cansada com as
perguntas.
- Mas agora, chega de perguntas. E alinhe este seu spin! Já não lhe ensinei a postura correta? Quer ter
problemas com seu campo magnético?
- Então posso ir brincar com meus amigos? – pergunta o pequeno elétron.
- Pode, mas comporte-se. Não vá gastar muita energia. E lembre-se: nunca queira ocupar o lugar dos outros.
Respeite o princípio da exclusão de Pauli. E não me inventem de quererem ir até o zoológico de partículas! –
recomenda a zelosa mãe.
E lá vai o pequeno elétron ao encontro da turma.
- E aí, pessoal, vamos brincar no campo magnético? Vamos ver quem faz a curva com maior raio?
- Tudo bem – responde um amiguinho – Mas depois vamos lá no campo elétrico. Adoro deslizar nas linhas de
força.
- Legal – concorda o pequeno elétron – Mas vamos por um só caminho. Não vale ir pela soma de histórias de
Feynman. Quem chegar por último é um múon!
E assim, todos viveram irradiados para sempre.
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