Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
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O documento descreve a teoria atômica de Dalton, incluindo seus postulados fundamentais de que toda matéria é formada por átomos indivisíveis e que as substâncias são formadas por átomos de um ou mais elementos químicos. Também apresenta exemplos de símbolos de elementos e fórmulas químicas, além de explicar equações químicas e a importância do balanceamento destas de acordo com as Leis de Lavoisier e Proust.
Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
- 2. 1. Teoria Atômica de Dalton
- 3. Postulados de Dalton Toda matéria é formada por minúsculas partículas denominadas átomos. Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas suas características. Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si. As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. As substâncias compostas são formados por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma proporção.
- 4. Átomos não são criados nem destruídos, são esferas rígidas indivisíveis. Nas reações químicas, os átomos se recombinam. Não passam de uma reorganização de átomos. Segundo Dalton, o átomo é uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica. Modelo atômico de John Dalton ficou conhecido como bolha de bilhar.
- 5. Símbolos representam elementos Veja símbolos de alguns elementos químicos: Elemento Símbolo Elemento Símbolo Alumínio Al Flúor F Bromo Br Fósforo P Cálcio Ca Mércurio Hg Carbono C Ouro Au Chumbo Pb Prata Ag Enxofre S Sódio Na Ferro Fe Zinco Zn
- 7. 2. Distinção entre elemento e substância simples Substância pura Simples Composta Átomos de um Átomos de 2 ou mesmo elemento mais elementos químico químicos
- 8. Substância Substância simples composta Átomos de Átomos de 2 ou mesmo elemento mais elementos químico químicos H2O, CO2, C2H6O, H2, O2, O3, N2 H2SO4
- 9. Equação Química É a representação gráfica de uma reação química; É a maneira como representamos uma reação química.
- 10. 4. Balanceamento das equações químicas 1º Ex.: Decomposição da água H2O → H2 + O2 2º Ex.: Síntese da amônia N2 + H 2 → NH3 3º Ex.: Combustão do etanol C2H6O + O2 → CO2 + H2O
- 11. Balanceamento de uma equação química Indica a proporção entre os elementos químicos presentes na reação. Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas, numa equação química, são chamados de coeficientes estequiométricos. Essa proporção segue as Leis de Lavoisier e de Proust.
- 12. 5. Explicação para as Leis de Lavoisier e de Proust Quando escrevemos uma equação química, ela deve está corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes estequiométricos devem está na mesma proporção, ou seja, seguindo as leis das proporções constantes que é a Lei de Proust. Caso contrário não estará sendo respeitado o fato de os átomos se conservarem, que é a Lei de Lavoisier onde as massas dos reagentes e dos produtos são sempre iguais. Comentada,na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.