Íons e Elementos químicos
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O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
Íons e Elementos químicos
- 1. Íons e Elementos Químicos Prof Carlos Priante Aula 8
- 2. Introdução Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.
- 3. Método Científico LEIS EXPERIMENTAIS TEORIAS & MODELOS HIPÓTESES OBSERVAÇÕES EXPERIÊNCIAS
- 4. ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
- 7. Molécula: menor parte da substancia que apresenta suas propriedades específicas, é constituída por dois ou mais átomos Átomo: é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.
- 8. Estrutura dos átomos Elétrons São partículas de massa pequenas (cerca de 1840 vezes menor que a massa do próton. Possuem carga elétrica negativa: -1,6.10-19C. Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo atômico, gerando campos eletromagnéticos.
- 9. Prótons São partículas que, junto aos nêutrons, formam o núcleo atômico. Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto que a carga dos elétrons; assim, um próton e um elétron tendem a se atrair eletricamente.
- 10. Nêutrons Junto com os prótons formam o núcleo atômico. Possuem carga elétrica nula e são dispostos estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá- lo: uma vez que dois prótons repelem-se mutuamente.
- 12. Eletrosfera
- 14. Íons Cada camada da eletrosfera possui um número máximo de elétrons. Os átomos possuem um estado de equilíbrio e estabilidade quando possuem 8 elétrons em sua última camada (ou dois no caso exclusivo do hélio). Os gases nobres já possuem 8 elétrons em sua última camada, mas e os outros átomos? E aqueles que possuem menos de 8?
- 15. Cátion Quando um átomo tem menos de 4 elétrons na ultima camada da eletrosfera, a tendência é descartar esta camada. Ao perder estes elétrons, os átomos irão ficar com excesso de prótons, ou seja, com muita carga + Assim, este átomo se tornou um cátion. Esta transformação é típica de metais.
- 16. Sódio (Na)
- 17. Ânion Quando os átomos tem mais de 4 elétrons em sua ultima camada da eletrosfera, ele não perde estes elétrons e sim ganha outros para completar 8 elétrons em sua ultima camada. Ganhando mais elétrons este átomo fica com um número de elétrons maior que prótons, ou seja, fica com carga – Assim, este átomo é agora um ânion. Ocorre com frequência em nãometais e semimetais.
- 19. Ligações químicas As ligações químicas explicam como, quando e onde vão parar estes elétrons que são ganhos ou perdidos pelos átomos. São três principais: Iônica Covalente
- 20. Ligação Iônica Ocorre pela atração de força natural entre um átomo de carga + com outro de carga –, Deste modo cátions e ânions permanecem unidos equilibrando seus excessos e falta de elétrons na ultima camada. Por envolver cátions e ânions, normalmente ocorre entre metais e nãometais. O metal transfere elétrons para o nãometal. NaCl CaO MgF
- 21. Ligação Covalente Os átomos também podem completar sua última camada compartilhando elétrons. Os elétrons compartilhados irão circular pela eletrosfera dos dois átomos.
- 22. Ligação Metálica Ocorre entre metais...... Metais são cátions e possuem carga positiva, então como ligar dois átomos + que se repelem naturalmente ? Os elétrons da ultima camada dos metais (liberados para se estabilizarem) estão em sua forma livre e circulam em uma “nuvem” em volta dos cátions próximos mantendo a estabilidade. Estes elétrons livres não permanecem ligados a nenhum átomo, apenas circulam livres. Ex: bronze (cobre + estanho) aço comum (ferro + 0,1 a 0,8% de carbono)
- 23. Elemento químico São todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico(Z). Ex. Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons. Ex. Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons. Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico, sendo como seu número de identificação.
- 24. Para Ajudar p = Z p = Z = e A = p + n n = A – Z
- 25. Número de Massa O número de massa não representa a massa do átomo, mas é um número inteiro que representa o número de partículas no núcleo. A = p + n A = Z + n
- 26. Sódio Z = 11 e A = 23 Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12 O átomo de Sódio é formado por: 12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons
- 27. Para complicar… IsótoPos – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de prótons. IsóbAros – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa. IsótoNos – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons.
- 28. = PRÓTONS MASSA = = NÊUTRONS
- 31. Tabela Periódica Períodos: São as filas horizontais. Os elementos químicos estão na ordem crescente de Z. Famílias/Grupos: São as colunas verticais, nas quais os elementos estão ordenados segundo suas propriedades químicas. As famílias 1,2 e 13 a 18 constituem os elementos representativos. As famílias 3 a 12 constituem os elementos de transição.
- 32. Notaram ?
- 33. Família/Grupo 1 – Metais alcalinos Família/Grupo 2 – Metais alcalinos terrosos Família/Grupo 16 – Calcogênios Família/Grupo 17 – Halogênios Família/Grupo 18 – Gases nobres As famílias/Grupos 3 a 15 recebem o nome do primeiro elemento da coluna.
- 34. As classes dos elementos químicos
- 35. •Apresenta características próprias, com apenas um próton em seu núcleo. Hidrogênio •É o elemento mais leve. •Está em forma gasosa à 25°C.
- 36. Metais •Apresentam propriedades especificas como brilho, condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade. •A 1atm e 25oC, todos os metais são sólidos, exceto o mercúrio.
- 37. Não-metais •São maus condutores, quase não apresentam brilho, não são maleáveis nem dúcteis e tendem a formar íons negativos. •Exceções: iodo sólido. •Aplicações:Flúor(creme dental), Nitrogênio(resfriamento)
- 38. Gases Nobres •Não se combinam com outros elementos químicos. •São raros. •Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)
- 39. Dúvidas ????
- 40. Pesquisa Fazer uma linha do tempo do Átomo de acordo com os modelos atômicos Procure as principais datas e pesquisadores envolvidos, fazendo um resumo dos modelos.
- 41. Detetive Um jogador de futebol que lutou pela paz atômica para deter a guerra atômica !!!