C7b9dae07dc9e5908edd9541d32fdb03
Download as PPTX, PDF0 likes1,399 views
Документ описывает классификацию оксидов по их химическим и физическим свойствам, включая основные, кислотные и амфотерные оксиды. Приведены химические реакции, в которых оксиды взаимодействуют с кислотами, основаниями, а также с водой. Также рассматривается генетическая связь неорганических веществ и даются примеры превращений различных элементов в оксиды и соли.
![Основный оксид + H2O = щелочь [p]
Запомни!
• Li2O + H2O = 2LiOH
• Na2O + H2O = 2NaOH едкий натр, каустик
• K2O + H2O = 2KOH едкое кали
• СаО + Н2О = Са(ОН)2 гашеная известь
• негашеная известь известковая вода
• ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 баритовая вода](https://image.slidesharecdn.com/c7b9dae07dc9e5908edd9541d32fdb03-150422132931-conversion-gate02/85/C7b9dae07dc9e5908edd9541d32fdb03-8-320.jpg)
C7b9dae07dc9e5908edd9541d32fdb03
- 2. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ • Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH)2 H3 PO4
- 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ • Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. • Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. • Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
- 4. основные амфотерные кислотные Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4 Оксиды неметаллов Оксиды металлов, степень окисления которых > +5 Na2O CaO CuO FeO CrO BeO ZnO Al2O3 Cr2O3 MnO2 SO2 SO3 P2O5 CrO3 Mn2O7
- 5. НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)
- 6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) • 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O • 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO2 = CaSiO3 • 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na2O + H2O → 2NaOH
- 8. Основный оксид + H2O = щелочь [p] Запомни! • Li2O + H2O = 2LiOH • Na2O + H2O = 2NaOH едкий натр, каустик • K2O + H2O = 2KOH едкое кали • СаО + Н2О = Са(ОН)2 гашеная известь • негашеная известь известковая вода • ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 баритовая вода
- 9. Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) • 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O • 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO3 + Na2O → Na2SO4. • 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 ) (реакция соединения) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 * кислотный оксид + соль = соль + летучий оксид SiO2 + CaCO3(t0) = CaSiO3+ CO2↑
- 10. Кислотный оксид + вода = кислота Запомни! • СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 (Н2О + СО2↑) • SО2 + Н2О ↔ Н2SО3 (Н2О + SО2↑) • SО3 + Н2О → Н2SО4 • N2O5 + Н2О → 2HNO3 • P2O5 + 3Н2О → 2H3PO4 Эти оксиды реагируют с водой и образуют кислоты! ------------------------------------------------------------------------- • SiО2 (песок, кварц, кремнезем ← Н2SiО3↓ не взаимодействует с водой)
- 11. Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O (цинкат натрия)
- 12. Допишите уравнения реакций • СаО + СО2 → • Са(ОН)2 + СО2 → • Nа2О + СО2 → • СаО + P2О5 → • CaO + H3PO4 →
- 13. Осуществите превращения • Литий → оксид лития → гидроксид лития → нитрат лития
- 14. Осуществите превращения • SO3 → H2SO4 → Na2SO4 • ↓ • Na2SO4
- 15. • Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → Ва3(РО4)2 • ↓ • Ва3(РО4)2 • S → SO2 → SO3 → H2SO4 • ↓ два способа • K2SO4 • Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 • РН3 → Р2О5 → Н3РО4 • ↓ два способа • Na3PO4 • CaSiO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 • ↓ • CaCO3
- 16. Генетическая связь неорганических веществ • Металл → основный оксид → щелочь → соль • Li → Li2O → LiOH → LiNO3 • ↓ → Li2CO3 • Li3PO4 → Li3PO4 • Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 • ↓ → CaCO3 • Ca3(PO4)2 → Ca3(PO4)2
- 17. Генетическая связь неорганических веществ • Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль • С → СО2 ↔ Н2СО3 • ↓ два способа • СаСО3 • Р → Р2О5 → Н3РО4 • ↓ два способа • Са3(РО4)2
- 18. По названию напишите формулу оксида нужным цветом: основный, кислотный, амфотерный • Оксид натрия • Оксид серы (IV) • Оксид алюминия • Оксид хрома (VI) • Оксид бария • Оксид азота (I)
- 19. Напишите формулы щелочей и кислот, соответствующих данным оксидам • СаО СО2 • К2О SO3 • N2O5 BaO • SO2 P2O5 • SiO2 СаО