Fq4 u5
- 1. Els models atòmics Física i química 4t d’ESO INS Anton Busquets i Punset
- 2. Teoria atòmica El 1808 en John Dalton, d’Anglaterra, va recuperar la teoria d’àtom que ja existia des de l’antiga Grècia, amb la publicació de la seva teoria atòmica.
- 3. Teoria atòmica Totes les substàncies són formades per àtoms. Els àtoms són indestructibles, indivisibles i invisibles. Els àtoms d’un element són tots iguals entre sí i diferents als dels altres elements. Els àtoms de diversos elements es combinen entre sí en relacions numèriques senzilles. Els àtoms no es creen ni es destrueixen, només canvien la manera d’unir-se amb altres àtoms.
- 4. Descobriment dels raigs catòdics El 1869, en Johann Wilhelm Hittorf, d’Alemanya, va descobrir uns raigs que sortien del càtode en direcció a l’ànode. Aquests raigs van demostrar que dins dels àtoms existien partícules més petites i que tenien càrrega elèctrica.
- 5. Model atòmic de Thomson El 1904, Joseph John Thomson, d’Anglaterra, va proposar un model atòmic que permetés explicar l’existència dels raigs catòdics.
- 6. Model atòmic de Thomson En el model atòmic de Thomson es pensa que l’àtom és una esfera de càrrega positiva que té incrustades unes partícules de càrrega negativa (els electrons).
- 7. Experiment de Geiger i Marsden Hans Wilhelm Geiger (alemany) i Ernest Marsden (anglès), van realitzar el 1909 un experiment per demostrar la validesa del model atòmic de Thomson. El resultat va ser inesperat i el que van demostrar va ser que aquest model no era correcte.
- 8.
- 9. Model atòmic de Rutherford El 1911 Ernest Rutherford, de Nova Zelanda, va proposar un model atòmic que permetés explicar el resultat de l’experiment de Geiger i Marsden.
- 10. Model atòmic de Rutherford L’àtom Un està format per: nucli on es concentra la càrrega positiva i la massa de l’àtom. Un gran espai buit. Una escorça on es concentra la càrrega negativa de l’àtom.
- 11. Model atòmic de Rutherford Nucli de l’àtom (nucleons): Protons (+) Neutrons Escorça: Electrons (-)
- 12. Nombre atòmic i nombre màssic Nombre atòmic (Z): Nombre de protons de l’àtom Nombre d’electrons de l’àtom L’àtom és neutre ja que el nombre de protons és igual al nombre de neutrons Si es guanyen o perden electrons es formen els ions Nombre màssic (A): Nombre de nucleons de l’àtom (protons més neutrons).
- 13. Isòtops Són àtoms amb el mateix nombre de protons (mateix nombre atòmic) però diferent nombre de neutrons (diferent nombre màssic). Com que tenen el mateix nombre de protons són àtoms del mateix element.
- 14. Espectres atòmics Quan un àtom rep energia (per una descàrrega elèctrica, en forma de calor) emet llum d’una determinada freqüència. L’anàlisi d’aquestes freqüències és el seu espectre d’emissió.
- 15. Model atòmic de Bohr El 1913 en Niels Bohr, de Dinamarca, va modificar el model atòmic de Rutherford per tal d’explicar els espectres d’emissió dels àtoms.
- 16. Model atòmic de Bohr L’electró gira al voltant del nucli en unes òrbites circulars. Només algunes òrbites determinades són possibles en cada àtom. Quan l’electró passa d’una òrbita a una altra, absorbeix o emet una quantitat fixa d’energia, que correspon a una freqüència concreta de radiació.
- 17. Model atòmic de Bohr
- 18. Una evolució fascinant 1808: Teoria atòmica de Dalton 1869: Descobriment dels raigs catòdics per en Hittorf 1904: Model atòmic de Thomson 1909: Experiment de Geiger i Marsden 1911: Model atòmic de Rutherford 1913: Model atòmic de Bohr