MODELS ATÒMICS
- 1. MODELS ATÒMICS M.Pineda Núñez Brú 3r C
- 2. L’ÀTOM I EL SEU ORIGEN GREC Els filòsof grecs defensaven la idea que la matèria estava construïda per la combinació de quatre elements bàsics que concideraven substàncies simples, i per tant no es podien descompondres: aigua, aire, terra i foc. Demòcrit va ser el primer el primer en realitzar una hipòtesi, que demostrava que la matèria estava formada per partícules molt petites i invisibles anomenades atòms, paraula que en grec es “invisible”. Va definir els atòms en partícules molt petites que es podien dividir la matèria. La seva teria no es va acceptar en aquella època, i no va ser fins 20.000 anys despres amb la teoria de Dalton.
- 3. DALTON En 1808, John Dalton va continuar les antigues idees del filòsof Demòcrit, per fer la seva teoria atòmica. Aquesta teoria sobre la constitució de la matèria es resumeix en els pasos següents: 1. Els elements estan formats per partícules discretes, diminutes i individuals anomenades àtoms, que no s’alteren amb cap procés químic. 2. Tots els àtoms d’un mateix element són iguals, tant en dimensions com en massa i propietats, únicament en canvia la distribució. 3. En les reaccions químiques, els àtoms no s’alteren, ni es creen ni es distribueixen, nomes canvia la distribució. 4. Els compostos químics són formats per molècules idèntiques, és a dir, la combinació de l’àtom es produeix en proporcions de massa definides i compostes. D’aquesta teoria en podem destacar les definicions: Un element és una substància formada per àtoms iguals, i els compostos per àtoms diferents.
- 4. THOMSON J.J. Thomson (1856 – 1940) va ser un gran científic anglès, que va descobrir l’electró el 1897, una partícula constituent de l’àtom molt petita i amb càrrega elèctrica negativa. El gran descobriment implicava que la idea exposada per J. Dalton d’un àtom massís i indivisible era falsa. La conseqüència d’aquest descobriment de l’electró, J.J. Thomson va planejar un model atòmic que explicava l’àtom tenint en compte la presència dels electrons. 1. Segons Thomson, l’àtom és una esfera de matèria amb càrrega positiva, a l’interior de la qual se situen, els electrons amb càrrega negatives. 2. En conjunt, l’àtom és neutre, ja que la càrrega elèctrica dels electrons neutralitza la càrrega positiva del conjunt de l’àtom. By:Ron Moody
- 5. RUTHERFORD Ernest Rutherford (1871 – 1937) va ser un científic britànic. L’any 1911 Rutherford va dur a terme un experiment que va canviar completament la concepció dels àtoms com a partícules indivisibles. Va demostrar que la massa es concentrava al centre de l’àtom (nucli atòmic) i que el nucli te càrrega positiva. Es el que va portal a plantejar el nou model atòmic, amb els aspectes següents: 1. Els àtoms estan formats per protons, neutrons i electrons. 2. La quantitat de protons i electrons d’un àtom ha de ser la mateixa perquè sigui un àtom elèctricament neutre. 3. Els protons i els neutrons són els que aporten massa als àtoms. Els àtoms estan formats per un nucli (format pels protons i neutrons fortament units, ja que Rutherford situa al centre de l’àtom tota la seva massa i càrrega elèctrica positiva) i per la escorça, l’espai buit immens (en relació amb les dimensions del nucli) on hi ha els electrons en òrbita al voltant del nucli.
- 6. BOHR Va ser Niels Bohr, científic danès del segle XX, qui, aglutinant els postulats de Rotherford i els de la química quàntica, va proposar el model atòmic següent: 1. L’àtom es caracteritza per tenir definits determinats nivells d’energia. Amb això, estableix que els electrons poden girar en diferents orbites. 2. Els electrons se situen en diferents nivells (capes) a l’escorça atòmica. 3. Cada nivell pot acollir únicament un determinat nombre d’electrons com a màxim, el primer nomes 2 electrons, el segon 8, i el tercer 18. els electrons es col·loquen en ordre creixent d’energia. Aquest model va ser el precursor del model atòmic actual.
- 7. BIBLIOGRAFIA Textos: Weeras (llibre digital, de física i química, editorial Teide) Imatges: Google imatges