中三綜合科學科 原子簡介
- 1. 原子
- 2. 例 1 我有一個朋友 ( 小明 ) ，他和他的女朋友感情一直不錯的。有一次，小明無意中發現女朋友的手機每天都與一個男孩通短信，什至比自己與女朋友的還要多，當中不乏暖昧的內容，什至也有無聊的短信。若你是小明，你會不會相信女朋友與這個男孩有不尋常的關係 ?
- 3. 有沒有現實的例子 ? 我在河邊拿了一杯 很清澈的水，你信 不信它是 100% 乾淨 ?
- 4. 有沒有現實的例子 ? 我現在正用著 laser pointer ， 結果有一點紅點映 在屏幕上，你信不 信由 laser pointer 到屏幕之間的距離 沒有任何物質 ?
- 6. 中三綜合科學 原子 原子 =“ 圓”子 ? = 是圓形嗎 ?
- 7. 原子的發展史 西瓜模型
- 8. 原子的發展史 行星模型
- 9. 1.1 原子結構 原子 (atom) 中心有一個很細小的 原子核 (nucleus) 。 原子核內有 質子 (proton) 和 中子 (neutron) 。 電子 (electron) 圍繞原子核運行，形成電子雲 (electron cloud) 。
- 10. 1.1 原子結構 質子帶 正 電荷，電子帶 負 電荷，而中子則呈 中 性，不帶電荷。 原子內的質子數目與 電子 數目相等，所以原子呈 中 性，不帶電荷。
- 11. 1.1 原子結構 粒子 質子 中子 電子 相對質量 1 1 1/1836 電荷 +1 ( 正 ) 0 ( 中性 ) -1 ( 負 ) 符號 p n e-
- 12. 週期表 Periodic Table 元素週期表
- 13. 1.2 認識週期表首 20 個元素 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 元素 Element 符號 1 H ydrogen 2 He lium 3 Li thium 4 Be ryllium 5 B oron 6 C arbon 7 N itrogen 8 O xygen 9 F luorine 10 Ne on
- 14. 1.2 認識週期表首 20 個元素 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 元素 Element 符號 11 Sodium 12 Magnesium 13 Aluminium 14 Silicon 15 Phorphorus 16 Sulphur 17 Chlorine 18 Argon 19 Potassium 20 Calcium
- 15. 1.2 首 20 個元素的原子結構 6 7 8 9 10 元素 符號 質子數目 中子數目 電子數目 氫 H 1 0 1 氦 He 2 2 2 鋰 Li 3 4 3 鈹 Be 4 5 4 硼 B 5 6 5 碳 C 6 6 氮 N 7 7 氧 O 8 8 氟 F 9 10 氖 Ne 10 10
- 16. 1.2 首 20 個元素的原子結構 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 符號 質子數目 中子數目 電子數目 鈉 Na 12 11 鎂 Mg 12 12 鋁 Al 14 13 矽 Si 14 14 磷 P 16 15 硫 S 16 氯 Cl 18 氬 Ar 22 鉀 K 20 鈣 Ca 20
- 17. 1.2 課堂習作 1. 填寫以上表格。 2. 在以上表格中的不同元素原子，其質 子數目與電子數目是否一樣呢 ? 3. 那一粒原子沒有中子呢 ? 4. 在以上表格中的不同元素原子，中子 數目有沒有規律的變化呢 ? 5. 我們可否從原子中的質子數目或電子 數目準確地推算中子數目呢 ? 是 氫 沒有 不能
- 19. 下星期一背默前 10 個元素 + 挑戰題 ( 額外 5 個符號 )- 不計平時分 7 成或以上 元素 元素符號 1 氫 H 2 氦 He 3 鋰 Li 4 鈹 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne
- 20. 下星期二背默 11-20 元素 + 挑戰題 ( 額外 5 個符號 )- 不計平時分 7 成或以上 元素 元素符號 11 鈉 Na 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 矽 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氬 Ar 19 鉀 K 20 鈣 Ca
- 21. 下星期五小測 ( 計平時分 ) 內容 : 補充筆記 ( 一 ) 化學導論與元素 實驗工作紙 形式 :5 題選擇題 , 3 題問答題 時間 :15 分鐘
- 22. 1.3 原子序 (atomic number) 1 H 氫 原子序 = 原子中 質子 的數目 元素符號 元素
- 23. 1.3 原子序 (atomic number) 2 He 氦 原子序 = 原子中 質子 的數目 元素符號 元素 不同的元素有不同的原子序
- 24. 1.3 課堂習作 1. 參照 1.2 之首 20 個元素的原子結構， 寫出以下原子序 : a. 氫原子 b. 碳原子 c. 氟原子 d. 鈉原子 e. 硫原子 1 6 9 11 16
- 25. 1.3 課堂習作 2. 參照元素週期表，寫出以下原子序之 元素的名稱及符號 : a.17 b.48 c.55 d.78 e.86 氯 Cl 鎘 Cd 銫 Cs 鉑 Pt 氡 Rn
- 26. 1.3 課堂習作 3. 參照元素週期表，寫出以下元素的符 號及原子序 : a. 鋅 b. 金 c. 汞 d. 鉛 e. 鈾 f. 銀 Zn 30 Au 79 Hg 80 Pb 82 U 92 Ag 47
- 27. 1.3 課堂習作 4. 參照元素週期表，寫出以下元素的名 稱及原子序 : a. Fe b. Cu c. As d. I e. Ti f. W 鐵 26 銅 29 砷 33 碘 53 鈦 22 鎢 74
- 28. 1.4 質量數 (Mass number) Cl 35 17 質量數 = 質子 + 中子 數目 原子序 = 質子 數目 可否計出質子、中子和電子數目 ? 完整原子符號 x A Z
- 29. 1.4 課堂習作 1. 填寫以下表格 O 18 8 Cl 35 17 Li 6 3 Ni 64 28 18 8 18-8 = 10 8 35 17 35-17 = 18 17 6 3 6-3=3 3 64 28 64-28=36 28 原子符號 質量數 質子數目 中子數目 電子數目
- 30. 1.4 課堂習作 2. 寫出以下表格 (A-G 並非元素的真正符號 ) 7 8 7 18 40 18 9 9 9 3 3 3 14 7 7 16 8 8 30 30 30 原子 原子序 質量數 質子數目 中子數目 電子數目 A 15 7 B 22 18 C 19 10 D 3 6 F 7 7 G 8 8 H 65 35
- 31. 1.5 同位素 (Isotopes) 常目的同位素 : 1 1 1 1 2 3 6 6 6 12 13 14 元素 同位素 原子序 質量數 同位素在自然界的豐度百分比 (%) 氫 H H H 1 1 1 1 2 3 99.984 0.0164 極少量 碳 C C C 6 6 6 12 13 14 98.892 1.108 極少量
- 32. 1.5 課堂習作 1a. 填寫以下表格 (A-G 並非元素的真正符號 ) 1b. 上表中哪些原子是同位素 ? 7 8 7 18 40 18 9 9 9 3 3 3 9 19 9 14 7 7 16 8 8 原子 原子序 質量數 質子數目 中子數目 電子數目 A 15 7 B 22 18 C 19 10 D 3 6 E 9 10 F 7 7 G 8 8
- 34. 筆記 P.7 ，第 1 個表，氯 (Cl) 35 17 17 37 讀音：氯 -35 讀音：氯 -37 元素 同位素 原子序 質量數 同位素在自然界的豐度百分比 (%) 氯 Cl Cl 17 17 35 37 75.4 24.6
- 35. 在原子中，大部分的質量是集中在哪裡 ? 粒子 質子 中子 電子 相對質量 1 1 1/1836 電荷 +1 ( 正 ) 0 ( 中性 ) -1 ( 負 ) 符號 p n e-
- 36. 筆記 P.7 ，第 1 個表，氯 (Cl) 35 17 17 37 元素 同位素 原子序 質量數 ( 質子 + 中子 數目 ) 同位素在自然界的豐度百分比 (%) 氯 Cl Cl 17 17 35 37 75.4 24.6 粒子 質子 中子 電子 相對質量 1 1 1/1836 電荷 +1 ( 正 ) 0 ( 中性 ) -1 ( 負 ) 符號 p n e-
- 37. Cl 氯 17 35.5 原子序 = 原子中 質子的 數目 元素符號 元素 相對原子質量
- 38. 相對原子質量 (Relative atomic mass) 計算一種元素的相對原子質量時，必須考慮各同位素的 相對豐度 (relative abundance) 。 35 37 17 17 元素 同位素 原子序 質量數 同位素在自然界的豐度百分比 (%) 氯 Cl Cl 17 17 35 37 75.4 24.6
- 39. 1.5 相對原子質量 (Relative atomic mass) 例子 : 氯的相對原子質量 35x75.4 + 37x24.6 = 100 = 35.5 ( 準確至一位小數 ) 35.492 = 相對原子質量是個比例值，所以 沒有 單位 ! 。
- 40. 1.5 課堂習作 1. 硼 (B) 有兩個同位素，其相對豐度如下 : 計算硼的相對原子質量 ( 準備至一位小數 ) 10 11 同位素 相對豐度 B 19.7% B 80.3%
- 41. 1.5 課堂習作 2. 溴有兩種天然同位素， Br 和 Br ，計 算 Br 在自然中的相對豐度 ( 溴的相 對原子質量為 79.9) 。 79 81 79
- 42. 1.5 挑戰題 氖有兩種天然同位素， Ne 和 Ne ， 計算 Ne 在自然中的相對豐度。 20 22 22 10 10 10
- 43. 1.6 電子排佈 電子圍繞原子核之 電子層 / 電子殼 (electron shell) 高速運行。 對於 1-20 的元素 電子層數 最多可容納的電子數目 1 2 3 4 2 8 8 8
- 44. 1.6 電子排佈 電子在各層的電子殼上的排列方式稱為 電子排佈 。 電子排佈又稱為 電子組態 (electronic configuration) 。
- 45. 1.6 電子排佈 以下圖表首展示 20 種元素原子的電子排佈 : 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 元素 Element 符號 電子排佈 Hydrogen 1 Helium 2 Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
- 46. 1.6 電子排佈 以下圖表首展示 20 種元素原子的電子排佈 : 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2,8,1 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8 2,8,8,1 2,8,8,2 元素 Element 符號 電子排佈 Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulphur Chlorine Argon Potassium Calcium
- 47. 1.7 電子結構圖 電子結構圖 ( 電子圖 ) ( electron diagram) 也可顯示電子在各層電子殼上的分佈。
- 48. 1.7 電子結構圖
- 49. 1.7 課堂習作 1. 繪畫以下元素之電子結構圖 Li C O Mg Cl K
- 50. 1.7 課堂習作 2a 填寫以下表格 (P-V 並非元素的真正符號 ) 8 8 2,6 19 40 19 9 9 2,7 17 18 2,8,7 11 21 2,8,1 18 9 2,7 50 54 原子 原子序 質量數 質子數目 中子數目 電子排佈 P 16 8 Q 21 2,8,8,1 R 19 10 S 17 35 T 11 10 U 9 9 V 50 104 /