пономарева п.а. гиперссылки объекты и таблица анимация
- 1. Исторические предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым
- 2. Содержание: 1. Накопление фактического материала 2. Работы ученых до 1860г - работы Берцелиуса - работы Дёберейнера - работы Шанкартуа - работы Ньюлендса - работы Майера 3. Съезд химиков в Карлсруэ, 1860 г.
- 3. 1. Накопление фактического материала Ко времени открытия Периодического закона было известно 63 химических элемента, описаны состав и свойства их многочисленных соединений.
- 4. 2.Работы ученых – предшественников Д.И.Менделеева Классификация Берцелиуса Он разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. Йенс Якоб Берцелиус (1779 – 1848 гг.)
- 5. Классификация Берцелиуса Начала отрицательные и положительные Начала, образующие преимущественно кислоты и основания Начала, образующие то кислоты, то основания Начала нейтральные H Sn, Sb, As, Si, B C, N, P, Se, S I, Cl, Br, F O Pt, Au, Ag, Hg, Cu, Pb, Bi Cr, Mn, Fe, Zn, Ni, Co Ca, Mg, Ba, Sr, Na
- 6. наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу. групп было всего две и включали они значительно отличающиеся друг от друга элементы Недостатки:
- 7. Триады Дёберейнера В 1829 году Деберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и йод и др.). Дёберейнер Иоганн Вольфганг (1780-1849 гг.)
- 8. Пример «триад» Дёберейнера Li Na K • M = 7 г/моль • M = 23 г/моль • M = 39 г/моль Ca Sr Ba • M = 40 г/моль • M = 88 г/моль • M = 137 г/моль P As Sb • M = 31 г/моль • M = 76 г/моль • M = 121 г/моль Cl Br I • M = 35 г/моль • M = 80 г/моль • M = 127 г/моль
- 9. Триады Деберейнера Недостатки: удалось составить 5 триад, т. е. использовать только 15 элементов, остальные элементы он классифицировать не смог.
- 10. Спираль Шанкуртуа В 1862 году первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Шанкуртуа. Александр Эмиль Шанкуртуа (1820-1886 гг.)
- 11. Спираль Шанкуртуа Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали.
- 12. Октавы Ньюлендса В 1865 году свой вариант периодической системы предложил химик и музы- кант Джон Александр Ньюлендс, модель кото- рого («закон октав») внешне немного напоми- нала менделеевскую. Джон Александр Рейна Ньюлендс (1837-1898 гг.)
- 13. Закон «Октав» 1865 г. модель была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музы- кальную гармонию При таком расположении без пропусков исключалась возможность открытия новых элементов и многие элементы попадали на несоответствующие им места ноты до ре ми фа соль ля си 1 октава H Li Be B C N O 2 октава F Na Mg Al Si P S 3 октава Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
- 14. Таблица Мейера В этом же десятилетии по- явились ещё несколько по- пыток систематизации хими- ческих элементов; ближе всего к окончательному ва- рианту подошёл Мейер (1864). Он расположил хими- ческие элементы в порядке возрастания их атомных Юлиус Лотар масс. Мейер (1830-1895 гг)
- 15. Таблица Мейера Недостатки: в его таблицу вошли лишь 28 элементов размещенных в шесть столбцов, т.е. меньше половины известных в то время. При этом структура таблицы была очень не- определенной и не отражала периодичности свойств.
- 16. 3.Съезд химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года
- 17. Съезд химиков в Карлсруэ На данном съезде окончательно утвердилось атомно-молекулярное учение, были приняты первые единые определения понятий молекулы и атома, а также атомного веса (атомной массы). Именно это понятие как неизменную характеристику атомов Д.И. Менделеев положил в основу своей классификации.
- 18. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.) «Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе и естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами их, с другой стороны»
- 19. Зависимость атомного веса элемента от его порядкового номера 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 0 10 20 30 40 Атомныйвес Порядковый номер элемента