благородные газы
- 2. История открытия История благородных газов начиналась вполне традиционно и по началу не предполагала никакого открытия. В восьмидесятых годах девятнадцатого века английский физик Джон Уильям Рэлей решил определить плотности различных газов, причем, с очень большой точностью - погрешность должна была составлять не более сотой доли процента. Поэтому он делал все, что бы его результаты были достоверными: использовал в опытах самые чистые вещества, пользовался самыми точными весами того времени, работал предельно аккуратно. Сначала Рэлей определил плотность самого легкого из газов - водорода, затем принялся за кислород. Наконец подошла очередь азота. Азот, как известно, составляет примерно четыре пятых (по объему) воздуха, поэтому разумнее всего было бы выделить его именно из этого источника. Тем не менее, педантичный Рэлей получал азот из других, самых разных веществ, например, прокаливал нитрит аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O
- 3. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ (инертные газы) — элементы VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. В небольших количествах присутствуют в атмосфере, содержатся в некоторых минералах, природных газах, в растворенном виде — в воде. Для атомов Б. г. характерно наличие устойчивых внешних электронных орбит, что и обусловливает их химическую инертность.
- 6. Рэлей и Рамзай решили повторить этот опыт. Каждый из них пошел своим путем: Рамзай удалял азот с помощью магния, а Рэлей связывал его с кислородом при помощи электричества. В остатке, как и у Кавендиша, всегда осталась небольшая часть воздуха. Исследователи подвергли её самым разнообразным испытаниям. Неизвестный газ смешивали с хлором, серой, бромом, пытались сжечь в кислороде при высоких температурах... Но тщетно: газ оставался неприступным, он был абсолютно инертным. Рамзай также выяснил, что молекула нового вещества состоит лишь из одного атома. Все эти факты свидетельствовали об открытии нового химического элемента, о чём и было сообщено 12 августа 1894 г. Британской Ассоциации Содействия Науке. Новый элемент был назван аргоном (от греч. "аргон" - "ленивый").
- 7. Благородные газы имеют электронную конфигурацию ns 2np 6 (у гелия 1s 2) и составляют VIIIА группу. По мере возрастания порядкового номера растут радиусы атомов и их поляризуемость. Это приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, к повышению температур плавления и кипения, к увеличению растворимости газов в воде и других растворителях. Для благородных газов известны следующие группы соединений: молекулярные ионы, соединения включения и валентные соединения.
- 11. • В надежде отыскать остальные недостающие элементы Рамзай занялся фракционной разгонкой воздуха, т.е. сжижал его, а затем постепенно отгонял все компоненты. Так был открыт неон (от греч. "неон" - новый).
- 12. • Неон имеют электронную конфигурацию ns 2np 6 и составляет VIIIА группу. По мере возрастания порядкового номера растут радиусы атомов и их поляризуемость. Это приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, к повышению температур плавления и кипения, к увеличению растворимости газа в воде и других растворителях. Для благородных газов известны следующие группы соединений: молекулярные ионы, соединения включения и валентные соединения.
- 16. • Ключевую роль в истории открытия гелия сыграл Норман Локьер. Он познакомился с лондонским научным истеблишментом и увлекся астрономией. Это было время, когда, вдохновленные открытием Кирхгофа— Бунзена, астрономы только начинали изучать спектр света, испускаемого звездами. Локьеру самому удалось сделать ряд важных открытий — в частности, он первым показал, что солнечные пятна холоднее остальной солнечной поверхности, а также первый указал на наличие у Солнца внешней оболочки, назвав ее хромосферой. В 1868 году, исследуя свет, излучаемый атомами в протуберанцах — огромных выбросах плазмы с поверхности Солнца, — Локьер заметил ряд прежде неизвестных спектральных линий (см. Спектроскопия). Попытки получить такие же линии в лабораторных условиях окончились неудачей, из чего Локьер сделал вывод, что он обнаружил новый химический элемент. Локьер назвал его гелием, от греческого helios — «Солнце».
- 17. • Гелий имеет электронную конфигурацию у гелия 1s 2 и составляет VIIIА группу. По мере возрастания порядкового номера растут радиусы атомов и их поляризуемость. Это приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, к повышению температур плавления и кипения, к увеличению растворимости газов в воде и других растворителях. Для благородных газов известны следующие группы соединений: молекулярные ионы, соединения включения и валентные соединения.
- 21. • В надежде отыскать остальные недостающие элементы Рамзай занялся фракционной разгонкой воздуха, т.е. сжижал его, а затем постепенно отгонял все компоненты Таким образом был открыты криптон.
- 22. • Криптон имеет электронную конфигурацию ns 2np 6 и составляет VIIIА группу. По мере возрастания порядкового номера растут радиусы атомов и их поляризуемость. Это приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, к повышению температур плавления и кипения, к увеличению растворимости газов в воде и других растворителях. Для благородных газов известны следующие группы соединений: молекулярные ионы, соединения включения и валентные соединения.
- 26. В надежде отыскать остальные недостающие элементы Рамзай занялся фракционной разгонкой воздуха, т.е. сжижал его, а затем постепенно отгонял все компоненты Таким образом был открыты ксенон ("чуждый").
- 27. • Ксенон имеет электронную конфигурацию ns 2np 6 и составляет VIIIА группу. По мере возрастания порядкового номера растут радиусы атомов и их поляризуемость. Это приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, к повышению температур плавления и кипения, к увеличению растворимости газов в воде и других растворителях. Для благородных газов известны следующие группы соединений: молекулярные ионы, соединения включения и валентные соединения. Дифторид ксенона может быть получен при окислении ксенона фторидом серебра (I): • 2AgF2 + 2BF3 + Xe = XeF2 + 2AgBF4. • Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем.
- 30. Последний из представителей группы благородных газов был открыт в 1899 году Эрнестом Резерфордом при изучении радиоактивного распада радия. Новый элемент назвали радоном "в честь" своего радиоактивного предшественника. Как и радий, он оказался радиоактивным: период полураспада самого стабильного изотопа радия составляет 3,82 дня.
- 31. Радон имеет электронную конфигурацию ns 2np 6 и составляет VIIIА группу. По мере возрастания порядкового номера растут радиусы атомов и их поляризуемость. Это приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, к повышению температур плавления и кипения, к увеличению растворимости газов в воде и других растворителях. Для благородных газов известны следующие группы соединений: молекулярные ионы, соединения включения и валентные соединения.