практическая работа № 3
Download as PPTX, PDF0 likes398 views
Документ представляет практическую работу для 9 класса по решению экспериментальных задач, с целью закрепления знаний о реакциях ионного обмена и электролитической диссоциации. Учащиеся должны научиться безопасному обращению с реактивами, планированию экспериментов и составлению уравнений химических реакций. Также указаны задания, которые помогают понять классификацию электролитов и условия прохождения химических реакций.
практическая работа № 3
- 1. Практическая работа № 3. 9 класс.
- 3. Цель: O Учиться решать экспериментальные задачи. O Обобщить и закрепить знания про реакции ионного обмену в растворах электролитов и процессы электролитической диссоциации. O Закрепить знания про условия прохождения реакций в растворах электролитов. O Учиться безопасному обращению с реактивами и лабораторным оборудованием.
- 4. Ожидаемые результаты: O Научиться планировать проведение эксперимента . O Закрепить знания о реакциях ионного обмена. O Закрепить знания и умения составлять уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.
- 5. Оборудование и материалы: O Штатив с пробирками. O Растворы: барий хлорида, нитратной кислоты, натрий сульфата, натрий карбоната, соляной кислоты, купрум (II) сульфата, натрий гидроксида, сульфатной кислоты.
- 6. Подумай и ответь: O Какие вещества называются электролитами, а какие – неэлектролитами? O Что такое электролитическая диссоциация? O Поясните принцип классификации на сильные и слабые электролиты. Приведите примеры. O Назовите условия протекания химических реакций до конца.
- 7. Какие ионы не могут существовать в растворе одновременно? O 3+ - O Al и Cl O 2+ 2- O Ba и SO4 O + - O Na и NO3
- 8. • Перед выполнением практической работы еще раз ознакомьтесь с правилами техники безопасности.
- 14. Задача № 1. O Распознайте, в какой из трех пробирок находятся растворы: O Натрий карбоната; O Натрий хлорида; O Натрий сульфата?
- 15. Посмотри опыт:
- 16. O Запиши ход работы и соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионных видах. O Сделай выводы о том, при помощи каких ионов можно было определить данные вещества и почему.
- 17. Задача № 2. O Определи необходимые реактивы и проведи реакцию, которая соответствует такому сокращенному ионному уравнению: O + 2+ O CuO + 2H Cu + H2O
- 18. Проверь себя: O + 2+ O CuO + 2H Cu + H2O O + 2- 2+ 2- O CuO + 2H + SO4 Cu + SO4 + H2O O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
- 19. Посмотри опыт:
- 20. Вывод: O Запишите общий вывод (по цели) к вашей работе.
- 22. Выбери цвет урока: O Красный: ой, я что-то не умею ( не знаю)! O Желтый – знаю как, но делаю ошибки. O Зеленый – я умею составлять ионные уравнения без ошибок! O Синий – я понял, как составлять ионные уравнения.
- 23. Домашнее задание: O П.9 повторить, стр. 59 № 9, 13. O Девиз домашнего задания – O «Повторение – мать учения».