загрязнение атмосферы
- 1. Интегрированный урок 11 класс Учитель: Нуштайкина О.А .
- 2. Атмосферный воздух – это природная смесь газов приземного слоя за пределами жилых, производственных и иных помещений, сложившаяся в ходе эволюции Земли.
- 3. С ос тав в оздуха азот углекислый газ кислород аргон
- 4. 3О 2 ↔2О 3 25 – 30 км. СО, NO, NO 2, S O 2 , O 3 СО 2 и СО СН 4, С х Н у Фреоны.
- 5. Ученые утверждают, что «озоновому щиту» грозит опасность также со стороны таких второстепенных компонентов атмосферы как N 2 O, NO, ClO. Докажите, что эти опасения небеспочвенные. Каковы источники этих веществ? Каким образом они могут уничтожать молекулы озона? Приведите уравнения реакций. веществ являются Источниками этих хладагенты холодильников, распыляющие газы в аэрозольных баллонах, пенообразователи в огнетушителях. Уравнения реакций: ClO + О 3 = Cl + О 2 NO + О 3 = NO 2 + О 2 N 2 O + О 3 = 2 NO
- 6. Промышленное загрязнение воздуха. Предприятия черной металлургии ОАО «Мечел» ОАО«Трубодета ОАО «ЧЭМК» ОАО «ЧТПЗ» ль» Сырье: руды черной металлургии, например: пирит Fe S 2 4 Fe S 2 + 11 О 2 = 2 Fe 2 О 3 + 8 SО 2
- 7. Промышленное загрязнение воздуха. Предприятия цветной металлургии ОАО «ЧЭЦЗ» ОАО«Оксид» ОАО «Челак» Сырье: руды цветной металлургии, например: цинковая обманка ZnS и серная руда Сu 2 S 2ZnS + 3О 2 = 2ZnO + 2SО 2 Сu 2 S + 2О 2 = 2CuO + SО 2
- 8. Вызывает заболевания органов дыхания. SО 2 Гибель гидробионтов Разрушение и рыбы. памятников
- 9. Загрязнение воздуха выхлопными газами автомобилей. СО С хН у SО 2 NO Итог взаимодействия оксидов серы и азота с водными парами атмосферы: 2SО 2 + О 2 = 2SО 3 SО 3 + Н 2 О = Н 2 SО 4 2NO + О 2 = NO 2 Кислотны 2NO 2 + Н 2 О = НNО 3 + НNО 2 е дожди
- 10. Кислотные осадки и их влияние на экосистемы.
- 11. Наиболее чувствительны к выпадению кислотных осадков хвойные леса и скульптуры из мрамора, а также различные металлические конструкции.
- 12. Мраморные и известковые скульптуры и памятники архитектуры Древнего Рима и Греции в настоящее время сильно страдают от «кислотных дождей». Храм Парфенон разрушился за последниие24 года значительнее, чем за 24 столетия до этого. Обсудите химические процессы, лежащие в основе эрозии камня. Запишите уравнения реакций. В основе эрозии камня лежат химические процессы взаимодействия основного вещества камня – карбоната кальция (мрамор и известняк) – и кислоты, образующейся в атмосфере из оксидов серы и азота. Уравнения: CaCO 3 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +CO 2 ↑+H 2 O
- 13. В результате загрязнения воздуха выбросами автотранспорта в воздушный бассейн г. Челябинска попало 2,2 * 10 7 кг оксида серы ( IV). Определите массу сернистой кислоты, выпавшей на поверхность Земли после взаимодействия оксида с парами воды. Решение: SО 2 + Н 2 О = Н 2 SО 3 ν (SО 2 ) = ν (Н 2 SО 3 ) = 2,2 * 10 7 = 3,4 *10 9 моль 64 m (Н 2 SО 3 ) = ν (Н 2 SО 3 ) * М (Н 2 SО 3 ) = 3,4 *10 9 моль * 82 г/моль= 278,8 * 10 9 г.
- 14. Поглощает ультрафиолетовые лучи и при этом сильно разогревается + поглощает инфракрасное излучение Земли = + СО 2 повышение температуры.
- 15. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы примерно 50г углекислого газа за сутки. Какой объем кислорода при н.у. выделит роща из 500 деревьев за это время? Решение: 6СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 ν (СО 2 ) = ν (О 2 ) = 50г/44 г/моль= 1,14 моль. V (О 2 ) = 1,14 моль * 22,4 л/моль = 25,54л. – выделяет кислорода одно дерево. V (О 2 ) = 25,54л *500=12768л – выделяет кислорода березовая роща из 500 деревьев.
- 16. Какие пути решения данных проблем вы видите на сегодняшний день? Производить очистку выбросов в атмосферу; Использовать экологически чистые виды энергии; Применять малоотходные и безотходные технологии; Добиваться уменьшения токсичности автомобилей.
- 17. Один из методов удаления SO2 из продуктов сгорания топлива основан на реакции поглощения его негашеной известью: СаСО3 = СаО + СО2 СаО + SO2 = Са SO3 был подвергнут критике как со стороны технологов, так и со стороны экологов. Обсудите недостатки этого метода. Данный процесс приводит к образованию большого количества углекислого газа, который играет большую роль в создании «парникового эффекта» на планете.
- 18. Д/З: В нашей стране используют для улавливания оксида серы ( IV) и сероводорода из выбросов в основном два технологических процесса. 1.Процесс Клауса основан на реакциях: Н 2 S + O 2 =SO 2 +H 2 O Н 2 S + SO 2 = S + H 2 O 2.В процессе «обессеривания» в качестве сорбента для оксида серы ( IV) используют сульфит аммония: SO 2 + (NH 4 ) 2 SO 3 + Н 2 О = 2 NH 4 НSO 3 Обсудите достоинства и недостатки указанных методов, сравните их эффективность.