![Схема гидролиза хлорида
алюминия
AlCl3
Что сильнее,
того и больше!
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
Кислотная
среда](https://image.slidesharecdn.com/random-121021100606-phpapp02/85/-14-320.jpg)
![Схема гидролиза карбоната натрия
Что сильнее,
Na2CO3
того и больше!
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда](https://image.slidesharecdn.com/random-121021100606-phpapp02/85/-17-320.jpg)
![Упрощенная схема гидролиза NaCl
NaCl
NaOH HCl
сильное сильная Что сильнее,
основание кислота того и больше!
[OH–] = [H+]
Нейтральная
среда](https://image.slidesharecdn.com/random-121021100606-phpapp02/85/-20-320.jpg)
гидролиз солей
- 2. “Где добро – там вода, а где вода – там жизнь”.
- 3. Задача. При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида алюминия , с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка. 2AlCl3 + 3Na2CO3 ––> 6NaCl + Al2(CO3)3 Дано v(AlCl3) = 5 моль m(осадка) = ?
- 4. Цель: - изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : • сформулировать определение понятия «гидролиз» • научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей • записывать уравнения реакций гидролиза • предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе • познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
- 5. Великие химики Сванте Аррениус Д.И. Менделеев И.А. Каблуков
- 6. Гидролизом называется химическое взаимодействие некоторых солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
- 7. Практическое задача 1 2 3 а) раствор НС1; б) раствор КОН; в) H2O Распознать эти вещества
- 8. Окраска лакмуса в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl
- 9. Проблема Почему соль состава AlCl3 в водном растворе показывает себя как кислота, а другая соль состава Na2CO3 – как щелочь? Что с ними происходит при растворении в воде?
- 10. Таблица 1 Формула Лакмус Универ Среда Какие соли сальнй раствора ионы AlCl3 Na2CO3 NaCl
- 11. Таблица 1 Формул Лакмус Универ Среда Какие а соли сальнй раствора ионы AlCl3 красный красный кислая Н+ > Na2CO3 синий синий щелочная – OH > NaCl —— —— нейтра Н + =OH – льная
- 12. Соль кислота + основание
- 13. 4 типа солей Сильное основание Слабая кислота Сильная кислота Слабое основание Сильное основание Сильная кислота Слабое основание Слабая кислота
- 14. Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Что сильнее, того и больше! Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ Кислотная среда
- 15. Уравнения гидролиза АlСl3 3+ – АlСl3 ↔ Аl + 3Сl + – Н2O ↔ Н + ОН ___________________________________________________________________ 3+ – 2+ – + Al + 3Сl + Н2O ↔ АlOН + 3Сl + Н 3+ 2+ + Аl + Н2O ↔ АlOН + Н Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус
- 16. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.
- 17. Схема гидролиза карбоната натрия Что сильнее, Na2CO3 того и больше! NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда
- 18. Уравнения гидролиза Na2CO3 + 2– Na2CO3 ↔ 2Na + СO 3 + – Н2O ↔ Н + ОН ____________________________________________________________________________ + 2– + – – 2Na + СO + Н2O ↔ 2Na + HCO + ОН 3 3 2– – – СO + Н2O ↔ НСO + ОН 3 3 Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
- 19. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
- 20. Упрощенная схема гидролиза NaCl NaCl NaOH HCl сильное сильная Что сильнее, основание кислота того и больше! [OH–] = [H+] Нейтральная среда
- 21. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.
- 22. Уравнения гидролиза NaCl + – NaCl ↔ Na + Сl + – Н2O ↔ Н + ОН ____________________________________________________________________________ + – + – Na + Сl + Н2O ↔ Na + Cl + H2O Одинаковое количество гидроксид- ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
- 23. Уравнение гидролиза Al2 S3 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S среда нейтральнаяя гидролиз идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.
- 24. Уравнение гидролиза Al2 S3 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Al2S3 +6HOH → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑ среда нейтральная, гидролиз идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.
- 25. Работа с текстом Используя учебный текст «Химическая очистка воды» и результаты наблюдений, напишите уравнение реакции гидролиза, происходящее в процессе химической очистки воды. Сделайте вывод. Al2(CO3)3 + 3HOH ––> 2Al(OH)3 + 3CO2
- 26. Задача. При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида алюминия с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка. 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ––> Дано v(AlCl3) = 5 моль 2Al (OH)3 + 3CO2 + 6NaCl m(осадка) = ? v (Al(OH)3) = v (AlCl3) = 5 моль m (Al(OH)3) = M* v = 78 * 5 = 390 г Ответ: масса выпавшего осадка составляет 390 г.
- 27. Роль гидролиза в природе - Преобразование земной коры - Обеспечение слабощелочной среды морской воды
- 28. Роль гидролиза в народном хозяйстве • Порча производственного оборудования • Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) • Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) • Подготовка тканей к окрашиванию • Известкование почв основано на гидролизе
- 29. Роль гидролиза в повседневной жизни человека • Стирка • Мытье посуды • Умывание с мылом • Процессы пищеварения