хлоридная кислота. хлороводород.
Download as PPTX, PDF0 likes2,575 views
Документ представляет собой урок по химии, посвященный хлоридной кислоте и хлороводороду, описывающий их физические и химические свойства, способы получения и применения. Хлоридная кислота является опасным веществом, обладающим коррозионными свойствами, и используется в промышленности и медицине. Приводятся также реакции взаимодействия с различными веществами и особенности обращения с хлоридной кислотой.
хлоридная кислота. хлороводород.
- 1. «Хлоридная кислота. Хлороводород» Подготовила учитель химии Гранитненской ОШ І-ІІІ ст. Демешко И.И.
- 3. Физические свойства Бесцветный газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, Немного тяжелее воздуха (Mr(HCl)=36,5) Хорошо растворяется в воде (до 500 объемов газа на один объем воды) , с образованием раствора хлоридной кислоты Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85 °C (188 K)
- 4. Получение В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной сульфатной кислотой на натрия хлорид (поваренную соль) а) при слабом нагревании (150°C ): NaCl(тверд.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl↑ натрия гидросульфат хлороводород б) при сильном нагревании (550°C): NaCl(тверд.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + HCl ↑ натрия сульфат хлороводород
- 5. Химические свойства 1. Изменяет окраску индикаторов лакмус красный фенолфталеин бесцветный метилоранж розовый
- 6. стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
- 7. 3.Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов), с образованием соли и воды Na2О + 2HCl = 2NaCl + H2О MgО + 2HCl = MgCl2 + H2О Al2 О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2О Реакция возможна, если в результате реакции образуется растворимая соль - реакции обмена
- 8. 4.Взаимодействие с гидроксидами металлов, с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) NaОН + HCl = NaCl + H2О Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2О Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О
- 9. 5.Взаимодействие с солями, образованных более слабыми кислотами, например угольной: Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl + H2СО3
- 10. Специфические свойства HCl: 1) Взаимодействие с аргентум нитратом (аргентум нитрата является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KClO3 и др.): 6HCl + KClO3→ KCl +3H2O + 3Cl2↑ Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды является раствор аргентум нитрата (AgNO3) и наоборот.
- 11. Применение Промышленность Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений идезинфекции. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
- 13. Медицина Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока. Основная статья: Кислотность желудочного сока
- 14. Особенности обращения Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, манган диоксид, или калия перманганат, образует токсичный газообразный хлор.
- 15. Закрепление 1. 2. 3. Что такое хлороводород и как его можно получить? Как доказать: а) что выданный вам раствор – кислота; б) что эта кислота – хлоридная? Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca CaO CaCl2
- 16. Задание на дом: Учить Повторить упр.3(1ур.), 4(2ур.), 5(3ур.), 6(б) (4ур.) стр.,,,, Попель,,,