химические свойства кислот
- 1. Эпиграф урока Гапонова Т.И. 1 «Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание в деле» Аристотель
- 2. Гапонова Т.И. 2 Мотивация учебной деятельности Мы первым слогом позовем кота, Вторым измерим с судна толщу вод, Союз на окончание пойдет, И целым станет слово ….. КИСЛОТА
- 3. Опорные вопросы Гапонова Т.И. 3 • Какие классы неорганических веществ вы знаете? Привести примеры. • Какие вещества называются кислотами? • Какие физические свойства проявляют кислоты? • Как можно определить валентность кислотного остатка?
- 5. • объяснить химические свойства кислот; • ознакомить с рядом напряжений металлов, его применением при составлении химических уравнений реакций; • углубить знания о возможных реакциях на примере химических свойств кислот. Гапонова Т.И. 5 Цель урока :
- 6. Приложение1. КИСЛОТЫ К 0 К 1 К 2 К 3 К 4 К 5 Состав Классификации Физические свойства Химические свойства Применение 1 2 1 3 1 4 5
- 8. Классификация кислот HCl HNO3 H3PO4 КИСЛОТЫ Одноосновные Двухосновные Трехосновные H2S H2SO4 Гапонова Т.И. 8
- 9. Классификация кислот КИСЛОТЫ Растворимые Нерастворимые H2SiO3 HNO3 H2SO4 H2S H2CO3 Гапонова Т.И. 9
- 10. Классификация кислот КИСЛОТЫ Стабильные Нестабильные HCl H2SO4 H3PO4 H2SO3 H2SiO3 H2CO3 Гапонова Т.И. 10
- 11. Окраска растворов кислот • Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других. • Окрашенные растворы: H2CrO4 HMnO4 Гапонова Т.И. 11
- 12. Химические свойства кислот • Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин Опыт 1 Гапонова Т.И. 12
- 13. Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2 Н2О Н2О кислота Гапонова Т.И. 13
- 14. Химические свойства кислот • Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au Активность металлов уменьшается Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами Гапонова Т.И. 14
- 16. • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 • Cu + HCl =
- 17. Химические свойства кислот • Кислота + основный оксид = соль + вода Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой Гапонова Т.И. 17
- 19. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Гапонова Т.И. 19
- 20. • Кислота + основание = соль + вода Химические свойства кислот H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O Гапонова Т.И. 20
- 21. Химические свойства кислот • Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции: 1. Если образуется осадок ↓: 2. Если выделяется газ : Гапонова Т.И. 21
- 23. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO22 Гапонова Т.И. 23
- 24. Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором сульфатной кислоты. Гапонова Т.И. 24 SiO2 LiOH K2CO3 Fe(OH)2 HCl K2O
- 25. Спасибо за внимание! Гапонова Т.И. 25