 2 , Fe + 5CO = [Fe(CO) 5 ], Al(OH) 3 + NaOH = [NaAl(OH) 4 ].](https://image.slidesharecdn.com/ss-1211254027863270-8/85/-24-320.jpg)
классификация химических реакций
- 1. Классификация химических реакций По числу и составу реагентов и продуктов реакции По фазовым признакам По числу фаз По типу переносимых частиц По направлению процесса По тепловому эффекту реакции
- 2. По числу и составу реагентов и продуктов реакции Химические реакции Соединения Разложения Замещения Обмена
- 3. По фазовым признакам Химические реакции Газовые реакции Реакции в растворах Реакции с твердыми веществами
- 4. По числу фаз Химические реакции Гомогенные (однофазные) реакции Гетерогенные (многофазные) реакции
- 5. По типу переносимых частиц Химические реакции Протолитические Окислительно-восстановительные Лигандообменные Реакции атомно-молекулярного обмена
- 6. По направлению процесса Химические реакции Обратимые Необратимые
- 7. По тепловому эффекту реакции Химические реакции Экзотермические Эндотермические
- 8. Реакции соединения П ри реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = D К ак правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.
- 9. Реакции соединения Р еакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности: СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2 , так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2 FеСl 2 + Сl 2 = 2 FеСl 3 .
- 10. Реакции разложения Р еакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: А = В + С + D. П родуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.
- 11. Реакции разложения И з реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: CuSO 4 5 H 2 O = CuSO 4 + 5 H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O С aCO 3 = CaO + CO 2
- 12. Реакции разложения К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: 2 SO 3 = 2 SO 2 + O 2 4 HNO 3 = 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2 2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O О собенно характерны для солей азотной кислоты.
- 13. Реакции разложения Р еакции разложения в органической химии носят название крекинга : С 18 H 38 = С 9 H 18 + С 9 H 20 , или дегидрирования C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2
- 14. Реакции замещения П ри реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: А + ВС = АВ + С. Э ти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2 Аl + Fe 2 O 3 = 2 Fе + Аl 2 О 3 , Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2 , 2 КВr + Сl 2 = 2 КСl + Вr 2 , 2 КСlO 3 + l 2 = 2 KlO 3 + Сl 2 .
- 15. Реакции замещения П римеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды: СаСО 3 + SiO 2 = СаSiO 3 + СО 2 , И ногда эти реакции рассматривают как реакции обмена : СН 4 + Сl 2 = СН 3 Сl + НСl.
- 16. Реакции обмена Р еакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: АВ + СD = АD + СВ. Е сли при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения степени окисления. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами и солями: ZnO + Н 2 SО 4 = ZnSО 4 + Н 2 О, AgNО 3 + КВr = АgВr + КNО 3 , СrСl 3 + З NаОН = Сr(ОН) 3 + З NаСl.
- 17. Реакции обмена Ч астный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации: НСl + КОН = КСl + Н2О. О бычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения: NаНСО 3 + НСl = NаСl + Н 2 О + СО 2 ↑, Са(НСО 3 ) 2 + Са(ОН) 2 = 2 СаСО 3 ↓ + 2 Н 2 О, СН 3 СООNа + Н 3 РО 4 = СН 3 СООН + NаН 2 РО 4 .
- 18. По фазовым признакам Г азовые реакции H 2 + Cl 2 = 2 HCl. Р еакции в растворах NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н 2 О(ж) Р еакции между твердыми веществами СаО(тв) +SiO 2 (тв) =СаSiO 3 (тв)
- 19. По числу фаз 1. Г омогенные (однофазные) реакции. К ним относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций, протекающих в растворах . 2. Г етерогенные (многофазные) реакции. К ним относят реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах.
- 20. По числу фаз Например: газожидкофазные реакции CO 2 (г) + NaOH(p-p) = NaHCO 3 (p-p). газотвердофазные реакции СO 2 (г) + СаО(тв) = СаСO 3 (тв). жидкотвердофазные реакции Na 2 SO 4 (р-р) + ВаСl 3 (р-р) = ВаSО 4 (тв)↓ + 2 NaСl( p-p ). жидкогазотвердофазные реакции Са(НСО 3 ) 2 (р-р) + Н 2 SО 4 (р-р) = СО 2 (r)↑ + Н 2 О(ж) + СаSО 4 (тв)↓.
- 21. Протолитические реакции К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим. К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
- 22. Протолитические реакции В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием - вещество, способное присоединять протон, например: CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 COO - + H 3 O + кислота I основание I основание II кислота II NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - основание I кислота I кислота II основание II
- 23. Окислительно-восстановительные реакции К окислительно-восстановительным относят реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, изменяя при этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Например: Zn + 2 H + -> Zn 2+ + H 2 ↑, FeS 2 + 8 HNO 3 (конц) = Fe(NO 3 ) 3 + 5 NO↑ + 2 H 2 SO 4 + 2 H 2 O,
- 24. Лигандообменные реакции К лигандообменным относят реакции, в ходе которых происходит перенос электронной пары с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Например: Cu(NO 3 ) 2 + 4 NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](NO 3 ) 2 , Fe + 5CO = [Fe(CO) 5 ], Al(OH) 3 + NaOH = [NaAl(OH) 4 ].
- 25. Реакции атомно-молекулярного обмена К данному типу реакций относятся многие из изучаемых в органической химии реакций замещения, протекающие по радикальному, электрофильному или нуклеофильному механизму.
- 26. По направлению реакции О братимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ. Д ля обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом: А + В -> АВ.
- 27. По направлению реакции Д ве противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция, например: СН 3 СООН + С 2 Н 5 ОН -> СН 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О.
- 28. По направлению реакции Н еобратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании: 2 КСlО 3 -> 2 КСl + З О 2 ↑, или окисление глюкозы кислородом воздуха: С 6 Н 12 О 6 + 6 О 2 -> 6 СО 2 + 6 Н 2 О.
- 29. По тепловому эффекту З нак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо -эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0): С + О 2 = СО 2 + Q и эндотермические реакции , протекающие с эндо -эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q < 0, ∆ H > 0): N 2 + О 2 = 2 NО - Q. Т акие реакции относят к термохимическим .