химия. раб.тетрадь.

1
ХИМИЯ
Р а б о ч а я т е т р а д ь
по теме
«Начальные химические понятия»
II cеместр
учени_________ 7 ___ КЛАССА
УВК № 148 «Планета Счастья»
________________________________________________
г. Днепропетровск, 2013 г.

2
1. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА.
Мы живем в мире веществ. Каждое вещество обладает определенной совокупностью
свойств, которые и определяют его индивидуальность. Например, мы отличает стекло от
металла, т.к. стекло хрупкое, прозрачное, а металлы пластичные, твердые, имеют
металлический блеск и т.д.
Признаки, по которым одни вещества сходны или отличаются друг от друга, называются
свойствами вещества.
Различают физические и химические свойства веществ.
К физическим свойствам относятся те свойства, которые мы воспринимаем при помощи
органов осязания: цвет, блеск, вкус, твердость, пластичность, блеск и др. К физическим
свойствам относятся также те, которые можно измерить при помощи физических
приборов: температуры плавления, кипения, электропроводимость и т.д.
При описании физических свойств указывают также агрегатное состояние вещества – т.е.
состояние вещества при данных условиях. Известно четыре агрегатных состояния
вещества: твердое, жидкое, газообразное и плазма.
Пример: опишите физические свойства кислорода..
Кислород – газ, без цвета, вкуса и запаха, в 1,11 раза тяжелее воздуха. Температура
плавления кислорода 55К ( - 218 °С), температура кипения – 90К (- 183 °С). Кислород
малорастворим в воде ( при н.у. (0°С, 1 атм.) в воде объемом 100 л растворяется кислород
объемом 5 л. Жидкий кислород – голубая подвижная жидкость , которая притягивается
магнитом.
Химические свойства проявляются только при химических превращениях.
Способность вещества вступать в химические реакции характеризует его химические
свойства.
ВЫВОД:
 вещества обладают совокупностью определенных индивидуальных признаков –
свойств;
 различают физические и химические свойства веществ;
 к физическим свойствам относятся: цвет, блеск, запах, растворимость в воде,
плотность, твердость, температура плавления, температура кипения и т.д.;
 химические свойства проявляются только в химических превращениях;
 агрегатное состояние не является физическим свойством вещества, это лишь
состояние вещества при данных условиях.

3
Задания для самостоятельного решения №1:
1. Любой предмет, нас окружающий – это:
а) физическое тело; б) вещество.
2. Стеклянная ваза, стеклянный стакан, стеклянная колба – это:
а) тела; б) вещества.
3. Вещество – это:
а) то, и чего состоит физическое тело;
б) любой предмет нас окружающий.
4. В каком из предложений, приведенных ниже, речь идет о стекле как о физическом теле?
а) он разбил оконное стекло; б) ваза сделана из стекла.
5. Свойства вещества – это :
а) признаки, по которым вещества отличаются друг от друга;
б) цвет вещества.
6. Укажите физическое свойство воды:
а) вода легко испаряется; б) вода разлагается на водород и кислород при пропускании
через нее электрического тока.
7. Укажите вещество, которому соответствуют следующие свойства: серебристо-серое,
электропроводное, притягивается магнитом.
а) железо; б) алюминий.

4
2. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
Явления – любые изменения, происходящие в окружающем нас мире. Например:
выпал снег, замерзла вода, появилась радуга и др.
Различают физические, химические, биологические, социальные явления и т.д. Разные
науки изучают разные явления. Химия изучает физические и химические явления.
Физическими явлениями называются явления, при прохождении которых с веществами
не происходит никаких изменений. Например: кипение воды. При кипении воды
происходит переход воды из жидкого состояния в пар, при этом состав воды не
изменяется. При физических явлениях свойства веществ сохраняются.
Химическими явлениями называются явления, при прохождении которых одни
вещества превращаются в другие. Химические явления называются химическими
реакциями. Например: электролиз воды. При пропускании через воду постоянного
электрического тока вода превращается в два новых вещества – водород и кислород. При
химических превращениях свойства веществ не сохраняются.
Для того, чтобы произошло химическое превращение, необходимо создать
определенные условия (для того, чтобы частички одного вещества столкнулись с
частичками другого вещества):
Условия возникновения и прохождения химических реакций:
 соприкосновение реагирующих веществ;
 нагревание;
 измельчение и перемешивание.
Превращение одних веществ в другие сопровождается разными внешними эффектами.
Эти эффекты называются признаками химических реакций. По появлению или
отсутствию этих признаков можно судить о том, какое явление происходит – физическое
или химическое.
Признаки химических реакций:
 изменение окраски;
 выделение газа;
 образование или исчезновения запаха;

5
 появление или растворение осадка;
 выделение или поглощение энергии.
ВЫВОД:
 при наблюдении или измерении физических свойств веществ их химический
состав не меняется;
 химические свойства и явления, в отличие от физических, связаны с изменением
состава исходных веществ;
 химические реакции сопровождаются внешними эффектами, которые
называются признаками химических реакций;
 существенный признак химического явления – образование новых веществ;
 чтобы химическое явление произошло, необходимо создать определенные
условия.
Задание для самостоятельного решения №2:
1. Выберите химическое свойство серебра:
А. Металлический блеск. В. Окисляется на воздухе.
Б. Пластичность. Г. Теплопроводность.
2. Выберите два физических свойства сахара:
А. Плавится при незначительном нагревании.
Б. Сладкий на вкус. В. Бродит в присутствии дрожжей.
Г. Разлагается при высокой температуры.
3. Выберите химическое явление :
А. Изменение формы стеклянной трубки при нагревании.
Б. Горение серы. В. Измельчение мела в порошок.
Г. Таяние льда.
4. Установите соответствие между явлениями и их примерами:

6
А. Физические. 1. Притягивание железа магнитом.
Б. Химические. 2. Горение метана.
3. Образование зеленого налёта на медных
предметах.
4. Выпаривание воды.
5. Укажите признак химической реакции взаимодействия меди с кислородом:
А. Изменение цвета. В. Выделение света.
Б. Выделение газа. Г. Выделение тепла.
6. Укажите два признака химической реакции разложения сахара:
А. Едкий запах.
Б. Плавление до жидкого состояния.
В. Появление бурого цвета, который чернеет.
Г. Твердение расплавленной массы.
7. Укажите два условия, которые обуславливают быстрое столкновение частиц в реакции
взаимодействия мела с уксусной кислотой:
А. Мел взять кусочками. В. Уксус разбавить водой.
Б. Измельчить мел в порошок. Г. Уксус не разбавлять водой.

7
3. ЗАКОН СОХРАНИЕНИЯ МАССЫ. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ.
Рис.1. Рис.2.
Схема разложения воды под действием Прибор для разложения воды
электрического тока. электрическим током.
Рис.3. Описание реакции разложения воды на молекулярном уровне.
Из рисунка 3 видно, что во время химических реакций атомы сохраняются. Происходит
лишь их перегруппировка. То есть суть химической реакции состоит в перегруппировке
атомов.

8
Поскольку атомы сохраняются, то должна сохраняться и их масса. Отсюда следует закон
сохранения массы:
масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Реагенты – вещества, которые вступают в реакцию, записываются в уравнении реакции
слева.
Продукты реакции – вещества, образовавшиеся в результате её прохождения.
Записываются в уравнении реакции справа.
Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических
формул, математических знаков и коэффициентов.
Реагент + реагент  продукт реакции + продукт реакции
Алгоритм составления химических уравнений:
1. В левой части уравнения запиши формулы реагентов, ставя между ними знак «+», если
их несколько. Справа также запиши формулы продуктов химической реакции. Между
левой и правой частями поставь знак « ».
Н2О  Н2 + О2
2. Подбери коэффициенты к формулам каждого из веществ так, чтобы количество атомов
каждого химического элемента в левой части была равна количеству атомов элемента в
правой части уравнения.
2 Н2О  2 Н2 + О2
3. Сравни количество атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы. Если оно
одинаково, замени знак «» знаком «=».
Типы химических реакций:
Рис. 4. Типы реакций.

9
ВЫВОДЫ:
 Суть химической реакции состоит в перегруппировке атомов. Общее количество
атомов в химической реакции не изменяется. Маска каждого атома также
остается постоянной. Поэтому и общая масса веществ не изменяется.
 Химическое уравнение – условная запись химической реакции.
 Чтобы преобразовать схему в уравнение - надо расставить коэффициенты.
 Количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения
должны бать равны.
Задания для самостоятельного решения № 3.
1. Выберите два реагента в химической реакции , схема которой представлена ниже:
Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
А. Al2(SO4)3 В. Al2(SO4)
Б. Al Г. H2SO4
2. Укажите продукты реакции, которая представлена данной схемой:
Cr2O3 + C  Cr + CO
А. Cr Б. СО В. Cr2O3 Г. С
3. Укажите коэффициент перед формулой хлора в уравнении реакции, схема которой
Al + Cl2  AlCl3
А. 4. Б. 3. В. 2. Г. 5.
4. Укажите суммы всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
А. 4. Б. 5. В. 6. Г. 8.
5.Укажите массу ртути, которая прореагирует с серой массой 3,2 г, если масса продукта
реакции составляет 43,4 г:

10
А. 40,6 г; Б. 42,4 г; В. 40,2 г; Г. 40,8 г.

11
4.КИСЛОРОД.
Рис.5. Модели молекул кислорода.
4.1. Оксигени кислород. Физические свойствакислорода.
Рис.6. Положение Оксигенавпериодическойсистеме.
Химический символ элемента Оксигена – О.
Относительная атомная масса Оксигена – Ar(O) = 16.
Валентность Оксигена в соединениях – II
Оксиген образует два простых вещества – кислород О2 и озон О3.
Молекула кислорода состоит из двух атомов Оксигена – О2.
Молекулярная масса кислорода – Mr(O2) = 32.
Физические свойства кислорода : при стандартных условиях кислород – бесцветный
газ без вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха ( в 1,11 раза), слабо растворим в воде.

12
Твердый кислород плавится при температуре 55К ( - 218 °С). Жидкий кислород кипит при
температуре 90К (- 183°С). Жидкий кислород – голубая подвижная жидкость, которая
притягивается магнитом.
ВЫВОДЫ:
 Оксиген расположен в периодической системе во втором периоде, VI группе,
главной подгруппе.
 Оксиген неметаллический элемент и образует два простых вещества –
кислород О2 и озон О3. Кислород и озон – газы.
4.2. Получение кислорода. Реакция разложения.
Понятие о катализаторе.
В промышленности кислород получают из воздуха.
В лаборатории кислород получают при разложении кислородосодержащих веществ-
перманганата калия KMnO4 и пероксида водовода Н2О2.
1. Получение кислорода из перманганата калия.

13
а б
Рис. 7. Получение кислорода из перманганата калия и собирание кислорода :
а)вытеснением воды; б) вытеснением воздуха.
В результате разложения перманганата калия, кроме кислорода, образуются два
твердых соединения марганца:
t
2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
Так как кислород газ без цвета, вкуса и запаха, то его обнаруживают тлеющей
лучинкой ( как ты думаешь почему?) .
Рис.8. Обнаружение кислорода.
Тлеющая лучинка в кислороде вспыхивает, так как кислород поддерживает горение.
Собрать кислород можно вытеснением воды (рис. 7а), так как кислород
малорастворимый в воде, или вытеснением воздуха (рис. 7б), так как кислород немного
тяжелее воздуха.
Ты видишь, что при разложении перманганата калия из одного вещества получились
несколько других веществ. Такие реакции называются реакциями разложения.

14
Реакцией разложения называют химическую реакцию при участии одного реагента с
образованием нескольких продуктов реакции.
2. Получение кислорода из перекиси водорода.
Рис.9. Получение кислорода из перекиси водорода.
Пероксид водорода неустойчив и при длительном хранении медленно разлагается на
кислород и воду. Нагревание и освещение ускоряет этот процесс. Но при внесении в
перекись водорода щепотки оксида марганца (IV) MnO2 , скорость реакции существенно
возрастает. Такие вещества называются катализаторами.
MnO2
2Н2О2  2H2O + O2 ↑
Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но не входят в
состав их продуктов.
ВЫВОДЫ:
 В лаборатории кислород получают разложением кислородосодержащих веществ,
таких как перманганат калия и пероксид водорода.
 Кислород можно обнаружить при помощи тлеющей лучинки.
 Кислород малорастворимый в воде, поэтому его можно собрать вытеснением
воды.
 Кислород немного тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением
воздуха в сосуд, размещенный отверстием вверх.
 Катализаторы – вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но не входят в
состав продуктов.
 Реакция разложения – химическая реакция при участии одного реагента с
образованием нескольких продуктов реакции.

15
1. Укажите положение Оксигена в периодической системе химических элементов:
А. Второй период, V группа, главная подгруппа.
Б. Второй период , IV группа, побочная подгруппа.
В. Второй период, VI группа, главная подгруппа.
Г. Второй период, VI группа, побочня подгруппа.
2. Вычисли и укажи, во сколько раз кислород тяжелее водовода:
А. 8; Б. 16; В. 20; Г. 2.
3. Расставь коэффициенты. Укажи сумму коэффициентов в реакции разложения калий
перманганата, схема которой:
t
KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
А. 7; Б. 5; В. 6; Г. 4.
4. Укажите схему реакции получения кислорода:
А. H2 + O2  H2O; В. HgO  Hg + O2
Б. Ag2O + H2  Ag + H2O Г. Na + H2O  NaOH + H2
5. Укажите схему реакции разложения:
А. Ca CO3  CaO + CO2
Б. Mg + Cl2  MgCl2
В. NaOH + HCl  NaCl + H2O
Г. Fe + HCl  FeCl2 + H2
6. Установите соответствие между продуктами реакции и их коэффициентами и укажите
сумму коэффициентов в реакции, схема которой Ag2O  Ag + O2 :
А. Ag; 1. 2; 3. 1;
Б. O2. 2. 4; 4. 1.

16
Химический диктант №1.
1 вариант.
1. Оксиген – самый распространенный ………………. на Земле.
2. В природе Оксиген образует два простых вещества - ………….и………….
3. В состав молекулы кислорода входят ….. атома.
4. Относительная молекулярная масса кислорода -……………………….
5. 2Mg + ………  2MgO
6. 2…..  2H2O + O2↑
2 вариант.
1. Относительная атомная масса Оксигена ………..
2. Валентность Оксигена в соединениях ………………..
3. Химическая формула кислорода ……………………….
4. Кислород – это газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, тяжелее
………………………
5. 2 …. + O2  2CaO
6. 2……….  K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.3. Химические свойства кислорода.
При нагревании кислород взаимодействует со многими веществами (металлами и
неметаллами) , в частности с древесиной, серой, углеродом, фосфором, а также и со
1. Горение серы в кислороде сопровождается выделением большого количества
световой энергии и появлением резкого запаха:
Рис.10. Горение серы на воздухе и в кислороде.

17
S + O2  SO2.
Этот запах свидетельствует об образовании сернистого газа, который сильно раздражает
слизистые оболочки.
2. Горение фосфора также сопровождается выделением световой энергии и
образованием густого белого дыма, состоящего из частиц оксида фосфора (V).
4 Р + 5О2 2 Р2О5.
Рис.11. Горение фосфора.
3. Раскаленный древесный уголек при внесении в сосуд с кислородом раскаляется
добела и сгорает без пламени и дыма:
Рис.12. Горение угля.
C + O2  CO2.
4. В кислороде сгорает и железная проволочка, ярко разбрасывая искры. При этом
образуется железная окалина Fe3O4:
3Fe + 2O2  Fe3O4.
Рис.13. Горение железной проволочки в кислороде.

18
5. Сложные вещества также горят в кислороде. Так, например, природный газ метан СН4
сгорая в кислороде образует два оксида. Образуются оксиды тех элементов, которые
входят в состав сложного вещества:
Рис.14. Горение метана.
CH4 + 2 O2  CO2 + H2O .
Из приведенных примеров мы видим, что при горении веществ образуются оксиды –
SO2, CO2, P2O5, H2O. Эти вещества состоят из двух элементов, причем один из них –
кислород.
Оксиды – сложные вещества, образованные двумя элементами, один из которых
кислород.
Название оксиду дается следующим образом:
Название оксида = название элемента + (валентность) + оксид .
Например: СО2 – сульфур (IV) оксид; Р2О5 – фосфор (V) оксид.
Ты заметил, что при взаимодействии веществ с кислородом, в реакцию вступали два
вещества, а получалось одно. Реакции при участии нескольких реагентов с
образованием одного продукта называют реакциями соединения.
Реакции веществ с кислородом называют реакциями окисления.
Горение – окисление веществ, сопровождающееся выделением тепла и света.
Что же необходимо для возникновения горения?
Условия возникновения горения:
 Нагревание вещества до температуры воспламенения.
 Измельчение веществ.
 Доступ кислорода.
Но не всегда процесс горения полезен. Чтобы прекратить горение надо создать
следующие условия.
Условия прекращения горения:
 Прекращение доступа кислорода.
 Удалить горючее вещество.

19
 Охладить вещества ниже температуры воспламенения.
ВЫВОДЫ:
 При нагревании кислород взаимодействует с простыми веществами (металлами
и неметаллами) и сложными веществами. При этом образуются оксиды.
 Оксиды – бинарные соединения элемента с кислородом.
 Реакции при участии нескольких реагентов с образованием одного продукта,
называются реакциями соединения.
 Реакции веществ с кислородом называются реакциями окисления.
 Горение – это окисление, которое сопровождается выделением тепла и света.
 Для возникновения и прекращения горения нужны определенные условия.
Рис.15. Памятка. Химические свойства кислорода.

20
1. Укажите реакцию горения:
А. 2H2O  2H2 + O2; В. Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2;
Б. 4P + 5O2  2P2O5; Г. CaCO3  CaO + CO2.
2. Укажите кальций оксид:
А. CaS; Б. CaCl2; В. CaO; Г. CaBr2.
3. Определите и укажите ряд, в котором оксиды расположены в порядке возрастания
валентности элемента:
А. Na2O, CaO, Al2O; В. ZnO, Cr2O3, K2O;
Б. CaO, Li2O, FeO; Г. BaO, MnO2, Cu2O.
4. Укажите формулу оксида, в котором элемент пятивалентный:
А. CaO ; Б. CO2 ; В. V2O5 ; Г.Cl2O7.
5. Установите соответствие между формулами и названиями оксидов:
А. SiO2 1. Карбон (IV ) оксид.
Б. CO 2. Силиций (IV ) оксид.
В. ZnO 3. Цинк оксид.
Г. Cr2O3 4. Хром (III ) оксид.
5. Карбон (II ) оксид.
6. Установите соответствие между названиями оксидов и их формулами:
А. Нитроген (IV ) оксид. 1. Na2O
Б. Барий оксид. 2. N2O3
В. Натрий оксид. 3. NO2
Г. Нитроген (III) оксид 4. BaO.
7. Укажите относительную молекулярную массу хром (VI) оксида:

21
А. 98; Б. 96; В. 102; Г. 100.
8. Укажите схему реакции соединения:
А. AgNO3  Ag + NO2 + O2 ;
Б. P + O2  P2O5;
В. Mg + HCl  MgCl2 + H2;
Г. CaO + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O.
9. Вычислите и укажите массу лития, вступившего в реакцию с кислородом массой 1,6 г,
если масса образовавшегося оксида составила 3,0 г.
А. 1,4 г; Б. 1,6 г; В. 1,2 г; Г. 1,46г.
10. Укажите последовательность реакций в схеме: KMnO4  O2  SO2  SO3:
А. 2SO2 + O2  2SO3;
Б. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2;
В. S + O2  SO2.
4.4. Распространённость и круговорот
кислорода в
природе. Применение кислорода, его биологическая роль.
Кислород – самый распространённый элемент на Земле.
Рис.16. Диаграмма состав воздуха.

22
В состав воздуха кислород входит как простое вещество – О2.
Рис.17.
Диаграмма: распространенность кислорода в природе.
Как химический элемент Оксиген входит в состав горнах пород, различных минералов, в
состав самого распространенного веществва на Земле – воды.
Биологическая роль кислорода заключается в том, что он поддерживает дыхание живих
веществ, без него невозможны многие важне процессы, например, горение.
Круговоротом кислорода в природе называют процесс образования кислорода в
результате фотосинтеза растений и потребления его при дыхании, в реакціях окисления и
горения.
Круговорот кислорода в природе можно представить следующей схемой:
Рис.18.
Круговорот кислорода связан с круговоротами воды, вуглекислого газа, с образованием и
разложением озона, дыханием, горением, фотосинтезом, окисленим минералов и
органических остатков.

23
Откуда же на нашей планете берется кислород? Его производят в результате реакции
фотосинтеза зеленые растения:
Рис. 19. Реакция фотосинтеза .
Применение кислорода основано на его свойствах: его применяют в медицине для
лечения, и в промышленности для поддержания процес сов горения.
Рис.20. Применение кислорода.

24
Рис.21. Кислородный коктейль.
ВЫВОДЫ:
 Кислород – самый распространённый элемент на Земле.
 Кислород – продукт фотосинтеза.
 Круговоротом кислорода в природе называют процесс образования кислорода в
результате фотосинтеза растений и потребления его при дыхании, в реакциях
окисления и горения.
 Биологическая роль и применение кислорода обусловлены его способностью
поддерживать дыхание и вступать в реакции окисления.
 Нужно заботиться о зеленых насаждениях – источнике кислорода на планете
Земля!
 Обобщение знаний по теме кислород:

25
1. Выберите символ Оксигену :
А. О ;
Б. О3 ;
В. О2 ;
Г. ОS .
2. Обозначьте молекулярную массу кислорода :
А. 64 ;
Б. 8 ;
В. 16 ;
Г. 32 .
3. Обозначьте валентность Оксигену в соединениях :
А. I ;
Б. II;
В. III ;
Г. IV .
4. Выберите правильное утверждение о катализаторе :
А. Катализатор расходуется во время химической реакции.
Б. Катализатор не участвует в химической реакции.
В. Катализатор ускоряет химическую реакцию.
Г.Катализатор не изменяет скорость химической реакции.
5. Обозначьте условия, при которых медленное окисление может перейти в горение :
А. Подкинуть угля .
Б. Прекратить доступ кислорода.
В. Наличие достаточного количества кислорода.
Г. Контакт вещества, которое окисляется, с водой.
6. Обозначьте реакцию разложения :
А. KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 ;
Б. Pb + O2  PbO2 ;
В. CaCO3  CaO + CO2 ;
Г. S + O2  SO2 .
7. Укажите процессы, в которых используется кислород :
А. Заправка зажигалок.
Б. Дыхание растений.
В. Жидким кислородом дышат рыбы.
Г. Сварочные работы.
Д. Мытье посуды.
8. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции :

26
Реагенты : Продукты реакции :
А. P + O2  1. Fe3O4 ;
Б. Al + O2 2. H2O + O2 ;
В. H2O2  3. P2O5 ;
Г. Fe + O2  4. Al2O3 .
Расставьте коэффициенты в уравнениях.
9. Установите соответствие между названием оксида и его формулой :
Название оксида : Химическая формула :
А. Фосфор (III) оксид ; 1. Cr2O3 ;
Б. Ферум (II) оксид ; 2. Fe2O ;
В. Хром (Ш) оксид ; 3. P2O3 ;
Г. Хром (VI) оксид. 4. FeO ;
5. CrO3 .
10. Расположите формулы оксидов в последовательности увеличения валентности
металлического элемента :
А. MnO2 ;
Б. Al2O3 ;
В. MgO ;
Г. K2O .
11. Вставьте необходимое ( Оксиген или кислород) :
А. ……………….. самый распространенный элемент на Земле.
Б. ………………… простое вещество, составная часть воздуха.
В. ………………..составляет 60 % массы тела человека.
Г. Зеленые растения поглощают углекислый газ, а выделяют …………… .

27
5. ВОДА.
Вода – самое важное вещество на Земле.
Рис. 22. Значение воды для человека.
Рис.23. Вода в организме человека.

28
Содержание воды в теле человека составляет 68%, а некоторые медузы почти целиком
состоят из воды (рис. 22, 23.)
Даже сухие на вид вещества содержат воду. Например, высушенная на воздухе
древесина содержит до 15 % воды (рис.24). Высушенные вещества рекомендуется
хранить в банках с плотно закрытыми крышками. Вещества, поглощающие воду или влагу
из воздуха, называют гигроскопическими. Гигроскопичность характерна для поваренной
соли и сахара .
Рис.24. Содержание воды в продуктах.
Вода наполняет реки и озера, в виде льда и снега покрывает горные вершины и
образует ледники, содержится в составе горных пород и минералов, присутствует в
почве(рис. 24). Каждый день с земной поверхности испаряются миллионы тонн воды,
которые образуют облака, а потом выпадают в виде дождя и снега (рис.25).
Рис. 25. Мировые запасы воды.

29
Рис.25. Круговорот воды в природе.
5.1. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.
Формула воды – Н2О. (Рис. 26).
Рис.26. Строение молекулы воды.
Вода – единственное вещество, которое может находиться в трех агрегатных
состояниях. (Рис.27).
Рис.27. Агрегатные состояния воды.

30
При замерзании вода расширяется, поэтому плотность льда меньше плотности жидкой
воды. Поэтому зимой водоемы покрываются льдом только на поверхности, а внизу
остается жидкая вода, в которой могут жить животные.
В таблице 1 приведены физические свойства воды.
Таблица 1. Физические свойства воды.
ВЫВОДЫ:
 Вода – одна из наиболее распространенных веществ на Земле и образует реки,
озера, моря, океаны, содержится во многих минералах и горных породах.
Встречается на Земле во всех трех агрегатных состояниях.
 Для воды характерны необыкновенные свойства: t пл. = 0°С, t кип. = 100°С ,
плотность – 1000 кг/м3, но плотность льда меньше плотности жидкой воды,
благодаря чему лед плавает на поверхности жидкой воды и зимой не тонет.
5.2. РАСТВОРЫ. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ РАСТВОРОВ.
5.2.1. Понятие о растворах.
Вода – самый распространенный растворитель в природе. Попадая в воду, вещество
под действием молекул воды распадаются на отдельные частицы ( молекулы или ионы).
Таким образом, вещества при растворении измельчаются и равномерно перемешиваются
с водой (рис.28 а, б).

31
Рис.28. а) растворение соли в воде; б) растворимость веществ в воде.
Раствор может быть бесцветным ( раствор поваренной соли и воды) или окрашенным
(рис. 29 . Раствор перманганата калия и воды), но при этом он всегда прозрачный.
Окраску раствору придает растворенное вещество. В закрытом сосуде раствор может
храниться бесконечно долго, при условии, что вещество не взаимодействует с водой.
Рис.29. Растворение перманганата калия КМnO4 в воде.
Растворы - это однородные смеси переменного состава, состоящие из растворителя
и растворенных веществ.
Рис. 30. Получение раствора и его состав.
Вещество , которое содержится в растворе в избытке и находится в том же агрегатном
состоянии что и раствор, называют растворителем, а другие компоненты –
растворенными веществами. В смесях с водой растворителем является вода. (Рис. 30.)
5.2.2. Массовая доля растворенного вещества.
Работая с раствором, необходимо знать его состав. Для выражения состава раствора
чаще используют массовую долю растворенного вещества, которой выражают массу
растворенного вещества в 100 г раствора в процентах или долях единицы. Например,
раствор соли с массовой долей 3% - это раствор, в 100 г которого содержится 3 г соли.
Значит, масса воды в этом растворе составляет: 100 – 3 = 97 г. Значит, для приготовления
100 г такого раствора необходимо растворить 3 г соли в 97 г воды.

32
Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть массы раствора
приходится на растворимое вещество.
Массовую долю растворенного вещества вычисляют по формуле: (рис. 31)
m (вещества)
W ( вещества ) = -------------------------- · 100%,
m (раствора)
где w – массовая доля вещества в растворе;
m (вещества) – масса растворяемого вещества , г;
m (раствора) – масса раствора, г .
Рис. 31. Определение массовой доли вещества в растворе.
5.2.3. Решение типовых задач с использованием массовой доли
растворенного вещества.
Задача 1. Вычислите массовую долю сахара в растворе, содержащем 200 г воды и 50 г
сахара.
Дано: Решение:
m(сахара) = 50 г 1. Запишем ключевую формулу:
m(воды) = 200г
------------------------ m (сахара)
W(сахара) -? W ( сахара ) = ------------------------- · 100%,
m (раствора)
2. В этой формуле для определения массовой доли раствора
необходимо определить массу раствора: она состоит из массы
воды и массы растворенного вещества:
m(раствора ) = m (воды ) + m (сахара ) = 200 г + 50 г = 250 г.
3. Подставляем данные в ключевую формулу:
50г
W (сахара) =--------------- · 100% = 20%.
250г
Ответ: массовая доля сахара в растворе 20%.
Задача 2. Какая масса соли содержится в растворе массой 50 г с массовой долей
растворенного вещества 25%?

33
m (раствора) = 50г 1. Используя формулу для массовой доли, определяем по ней
w (соли) = 25% массу вещества:
--------------------------------
m( соли) - ?
m( раствора ) · w(вещества )
m (вещества ) = ---------------------------------------------
100%
2. Подставляем в нее все данные из условия задачи:
50 г · 25%
m (вещества ) = ----------------------- = 12,5 г.
100%
Ответ:в растворе содержится12,5 г соли.
Задача 3. Вычислите массу раствора кислотыс массовой долей30%, которыйможноприготовить
из кислотымассой 90 г.
m (кислоты ) = 90 г 1. По формуле вычислениямассовойдоли:
w (кислоты ) = 30%
--------------------------- m( вещества )
m ( раствора) -? m (раствора ) = ----------------------- · 100%
w(вещества )
2. Подставляем данные из условия задачи:
90 г
m (раствора ) = ----------------------- · 100% = 300 г.
30%
Ответ: можно получить 300 г раствора кислоты.
5.2.4. Приготовление водных растворов с заданными
массовыми долями растворенного вещества.
1. Вычислите массу соли и воды , необходимые для приготовления раствора.
2. При помощи весов взвесьте необходимое количество соли. (Вспомните правила
взвешивания.)Перенесите навеску в стакан.

34
3. Отмерьте необходимый объем воды. Обратите внимание, что численно массаводы в
граммах, которую вы вычислили, равна объему воды в миллилитрах, потому что
плотность воды равна 1 г/ мл.
4. Вылейте отмеренный объем воды в стакан к навеске соли.
5. Тщательно перемешайте смесь стеклянной палочкой до полного растворения соли.
6. Раствор готов. Запишите в тетрадь необходимые расчеты и сделайте соответствующие
выводы.
Все этапы приготовления раствора приведены на рис. 32.
Рис. 32. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей.
ВЫВОДЫ:
 Вода – самый распространенный растворитель.
 Растворы – это однородные смеси, состоящие из растворителя и растворенного
вещества.

35
 Для выражения состава раствора чаще используют массовую долю растворенного
вещества, которая равна отношению массы растворенного вещества к массе
раствора и выражают в процентах или долях единицы.
5.3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ.
Вспомните, какие вещества называются оксидами? ( с. 18)
5.3.1. Классификация оксидов.
Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К несолеобразующим
оксидам относятся карбон(II) оксид СО, нитроген (I)оксид N2O, нитроген (II) оксид NO,и
оксид водорода Н2О.
ОКСИДЫ
Основные Амфотерные Кислотные
Многие оксиды способны вступать в химические реакции с водой. В результате
соединения воды с оксидами получаются гидраты.
В зависимости о того, какой оксид взаимодействует с водой, может образоваться два
типа гидратов: кислоты и основания.
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов Гидрогена и кислотного остатка:
H2SO4, H2CO3.
Основания – сложные вещества, состоящие из атома металлического элемента и
одной или несколько гидроксильных групп –ОН: NaOH, Mg(OH)2. Основания делятся на
растворимые – щелочи (NaOH, KOH) и нерастворимые - Cu(OH)2, Fe(OH)3.
5.3.2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот: (рис.33)
Только оксиды
металлов с низкой
валентностью ( I,
II, реже III),
например Na2O,
MgO, MnO.
Оксиды металлов с
промежуточным
значением
валентности, и
некоторые с
постоянным её
значением,
например: Cr2O3,
MnO2, ZnO, Al2O3,
BeO.
Все солеобразующие
оксиды
неметаллов, а
также металлов с
валентностью IV и
выше, например SO2,
SO3, CrO3, Mn2O7.

36
SO3 + H2O  H2SO4 (сульфатная кислота)
CO2 + H2O  H2CO3 (карбонатная кислота)
P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (ортофосфатная кислота)
Рис. 33. Взаимодействие фосфор (V) оксида с водой.
Таблица 2. Кислотные оксиды и соответствующие им кислоты.
Кислотный оксид Кислота (гидрат кислотного оксида)
SiO2 H2SiO3 - силикатная
SO2 H2SO3 - сульфитная
SO3 H2SO4 - сульфатная
P2O5 H3PO4 - ортофосфатная
N2O5 HNO3 - нитратная
CrO3 H2CrO4 - хроматная
ВЫВОД:
 Исключение: силиций (IV) оксид SiO2.
 Силиций (IV) оксид SiO2 в природе: (рис.34)
Рис.34.
 Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называются кислотными
оксидами.
 Кислотный оксид + вода = кислота.
 Гидраты – вещества, образующиеся путем соединения воды с другими
веществами.

37
5.3.3. Взаимодействие основных оксидов с водой.
Основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Кальций Кальций
Оксид гидроксид
Негашеная известь Гашеная известь
Рис. 35. Взаимодействие кальций оксида(негашеной извести) с водой.
Название основания = название Ме + валентность(если валентность элемента
переменная) + гидроксид.
Механизм реакции:
Рис.36. Реакция соединения кальций оксида с водой.
Не все основные оксиды взаимодействуют с водой. Чтобы определить, произойдет
реакция между основным оксидом и водой, необходимо посмотреть на ряд активности
металлов (рис.37):
Рис. 37. Ряд активности металлов.

38
Вывод:
 Оксиды металлов, находящихся в ряду активности до магния,
взаимодействуют с водой. При этом образуются растворимые основания –
щелочи. Активные металлы в периодической системе Д.И. Менделеева
находятся в I (Li, Na, K, Rb, Cs) и II(Ca, Sr, Ba) группах.
 При взаимодействии кальций оксида (негашеной извести) с водой образуется
кальций гидроксид( гашеная известь). Во время этой реакции выделяется так
много кислоты, что вода может закипеть.
5.3.4. Выявление кислот и оснований в растворах.
Индикаторы.
Большинство кислот и щелочей – бесцветные соединения, поэтому выявить их наличие
или различить без «посторонней помощи» невозможно. Для решения этой проблемы
используют специальные вещества – индикаторы.
Индикаторы – вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от наличия
кислоты или щелочи в растворе (рис. 38).
Рис.38. Изменение окраски индикаторов в разных средах.
Вывод:
 Для определения кислот не подходит фенолфталеин, так как он не изменяет
своей окрас

39
5.4. Проблема чистой воды.
Рис. 39. Загрязнение природных источников воды.
Рис.40. Схема «Источники загрязнений воды».

40
5.5. Очистка воды.
Рис. 41. Принцип очистки воды.
Рис.42. Методы очистки воды.
Рис.43. Очистные сооружения.

41
1. В пяти молекулах воды содержится:
А. Пять атомов Оксигена и пять атомов Гидрогена.
Б. Два атома Оксигена и пять атомов Гидрогена.
В. Пять атомов Оксигена и десять атомов Гидрогена.
Г. Десять атомов Оксигена и десять атомов Гидрогена.
2. Нерастворимые в воде вещества:
А. Мыло. Б. Подсолнечное масло. В. Глицерин. Г. Спирт.
3. Не является раствором:
А. Газированный напиток. Б. Минеральная вода.
В. Колодезная вода. Г. Йогурт.
4. Фильтрованием из воды удаляются примеси:
А. Растворимые. Б. Нерастворимые. В. Растворимые и нерастворимые.
Г. Нельзя удалить никакие примеси.
5. Укажите пару веществ, которые реагируют с водой:
А. CuO, Na2O; Б. CO2, SiO2; B. CuO, CaO; Г. CO2, P2O5.
6. Укажи правильные утверждения:
1. Лакмус в соке квашенной капусты становится синим.
2. Для побелки деревьев смешали воду и негашеную известь. В полученном растворе
фенолфталеин остался бесцветным.
А. Правильно только 1. Б. Правильно только 2.
В. Правильны оба утверждения. Г. Оба утверждения неправильны.
7. Укажите сумму коэффициентов в уравнениях реакций кальций оксида и фосфор (V)
оксида с водой.
А. 3 и 3 . Б. 4 и 3. В. 4 и 4. Г. 3 и 6.
8. Установите соответствие между оксидами и гидратами, которые им соответствуют:
Оксиды Гидраты
А. Кальций оксид. 1. Ca(OH)2
Б. Карбон (IV) оксид. 2. H3PO3
В. Натрий оксид. 3. H2CO3
Г. Фосфор (V) оксид. 4. H3PO4
5. NaOH
9. Учитывая, что массовая доля воды в организме человека составляет приблизительно
70% от массы тела, вычислите массу воды в вашем организме.
10. Составьте уравнение реакций по приведенной схеме, укажите тип каждой из них:
+ H2O
CH4  CO2  X
11. В медицине часто используют физиологический раствор – раствор поваренной соли с
массовой долей 0,85% (плотность раствора 1 г/мл).Как приготовить 800 мл
физиологического раствора? Сколько потребуется соли и воды?
12. Вычислите массу кальций гидроксида, который содержится в растворе объемом 600
мл с массовой долей вещества 0,15, если его плотность – 1,1 г/мл.

42
Карточка самоконтроля и самокоррекции знаний
Ученика (-цы) _7___ класса ____________________________________________________ Ф.И.
Раздел темы Знаю ли я? Да «+»,
Нет «-»
Умею ли я? Да «+»,
Нет «-»
Пути
самокоррекции
Физические и
химические
свойства веществ
Определение что такое
свойства вещества?
Описывать
физические
свойства вещества.
П.1, стр.2, стр 3.
Задания для с.р.
№1Агрегатные состояния
вещества
Какие свойства
относятся к
физическим?
Какиие свойства
относятся к
химическим?
Физические и
явления.
Химические
реакции.
Химические
уравнения.
Что такое «явление» Различать
физические и
явления,
приводить
примеры
П.2, стр. 4-5, стр.5,
задания для с.р.
№2
П.3, стр.7-8, стр.9,
задания для с.р. №
3
Какие явления
называются
физическими?
Какие явления
называются
химическими?
Признаки химических
реакций
Суть химической
реакции
Закон сохранения
массы
Составлять
уравнения
химических
реакций,
расставлять
коэффициенты
П.3., стр.7-8, стр.9,
3
Условия
возникновения и
прохождения
химических реакций
Что такое химическое
уравнение?
Что такое реагенты?
Продукты реакции?
Как уравнивать схемы
химических реакций?
Оксиген.
Кислород.
Характеристика
элемента
Указывать
положение
Оксигена в
периодической
системе.
П.4, 4.1, стр.11Физические свойства
кислорода
Получение кислорода
Как обнаружить
кислород
Записывать
уравнения
реакций
получения
кислорода в
лаборатории.
Стр.12-14, стр. 15,
4, химический
диктант №1.
Как собрать кислород
Что такое катализатор?
Химические свойства
кислорода
Какие вещества
называются оксидами?
Называть
свойства
кислорода,
составлять
уравнения , давать
названия оксидам.
П.4.3, стр.16-20,
5, стр.21-22
Что такое окисление?
Горение? Условия
возникновения и
прекращения горения.
Раздел темы Знаю ли я? Да «+», Умею ли я? Да «+», Пути

43
Нет «-» Нет «-» самокоррекции
Распространённос
ть и круоворот
кислорда в
прирое.
Применениекислр
ода.
Нахождение кислорода
в природе
П.4.4, стр. 22-25,
6Круговорот кислорода
Применение кислорода
Биологическая роль
кислорода
Вода. Растворы. Роль воды для
человека
Физические
свойства воды,
значение для
человека.
Физические свойства
воды
Нахождение воды в
природе
Биологическая роль
воды
Раствор, растворитель,
растворение, массовая
доля растворенного
вещества
Приводить
примеры
растворимых и
нерастворимых
веществ, знать
понятие раствор,
растворитель,
растворение,
массовая доля
растворенного
вещества, решать
расчетные задачи.
Химические свойства
воды: взаимодействие
с кислотными и
основными оксидами.
Индикаторы.
Различать и
формулы
кислотных и
основных оксидов,
уравнения
химических
реакций. Знать
индикаторы и
изменение их
окраски в разных
средах.
Загрязнение воды
Указывать
источники
загрязнений
Очистка воды
Перечислять
методы очистки

44
Ответы для самопроверки:
Задания для самостоятельного решения № 1: 1а; 2а; 3а; 4б; 5а; 6а; 7а.
Задания для самостоятельного решения № 2: 1) А, Б, Г. 2) А, Б. 3) А, Б, Г. 4) А 1,4; Б 2,3.
5) А. 6) А, В. 7) Б, Г.
Задания для самостоятельного решения № 3: 1) Б, Г. 2) А, Б. 3) Б. 4) Б. 5) Б.
Задания для самостоятельного решения № 4: 1) В. 2) Б. 3) Б. 4) В. 5) А.6) А 1; Б 4.
Химический диктант:
1 вариант: 1) элемент; 2) О2 – кислород, О3 – озон; 3) два; 4) 32; 5)О2;
2 вариант: 1) 16; 2) II; 3) О2; 4) воздуха; 5) Са; 6) K2MnO4.
Задания для самостоятельного решения № 5: 1) Б. 2) В. 3) А. 4) В. 5) А 2; Б 5; В 3; Г 4. 6) А 3; Б
4; В 1; Г 2. 7) Г. 8) Б. 9) А. 10) Б, В, А.
Задания для самостоятельного решения № 6: 1) А. 2Г. 3) Б. 4) В. 5) А, В. 6)А. 7) В, Г. 8) А 3, Б 4,
В 2, Г 1. 9) А 3, Б 4, В 1, Г 5. 10) Г, В, Б, А. 11) А Оксиген, Б кислород, В Оксиген, Г кислород.
Задания для самостоятельного решения № 7: 1) В. 2) Б. 3) Г. 4) Б. 5) Г. 6) Г. 7) Г. 8) А1, Б3, В5,
Г4. 9) 0,7 · m(тела). 10) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O; CO2 + H2O  H2CO3. 11) m(NaCl ) = 6,8 г ;
m(H2O ) = 793,2 г. 12) m(вещ.) = 99 г.

45
Заданиядляпроверки знаний.
Тема:физическиеи химические явления.
1.
2.

46
Тема:физические и химическиеявления. Химическиереакции.
1.
2.

47
3. Тренировочные упражнения.
4. Проверочная работа.

48
Тема: Оксиген. Кислород.
1. Химический диктант.
2. Запиши реакции получения кислорода в лаборатории:
а)___________________________________________________________________________
б)__________________________________________________________________________
3. Составь уравнения:
а) взаимодействия серы с кислородом:
______________________________________________________________________________
б) взаимодействие железа с кислородом:
______________________________________________________________________________
в) горение угля:
______________________________________________________________________________
г) горение метана:

49
Тема: Ферум. Железо.
1. Вспомните физические и химические свойства железа.
«Следствие ведут химики»
1. Дело №1. Оксиды спрятались среди других соединений. Помогите их найти и назвать
по международной номенклатуре:
HCl, CaO, CO2, FeS,
Fe2O3, Na2S, N2O5, ZnCl2
Ответ:________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
2. Составьте уравнения реакций:
a) Fe + 02 → д) Р + Cl2 →
б) Fe + Cl2 → e) C + S →
в) Fe + S → ж) C + 02 →
г) S + 02 → з) N2 + 02 →
3. Дело №2. Ваш младший друг утверждает, что вы не сможете получить железную
окалину из марганцовки – калий перманганата. Докажите , что он не прав.
Осуществите превращения:
КМn04 → 02 → Fe304
Ответ:________________________________________________________________________
4. Что такое коррозия? Как защитить металл от коррозии?

51
Использованная литература:
1. Химия: 7 кл: Учебн. Для общеобразоват. учебн. Заведений. – К.: Генеза, 2007. – 200 с.:
илл. Лашевская А.А.
2. Химия: тестовые задания: 7 кл. – Львов: ВНТЛ – Классика, 2007.- 116с. Савчин М.М.
3. Хавкина Т.А. Рефлексия. ЗСШ № 144, г. Днепропетровск.
4. Материалы Интернет.
Желаю успехов!!!
К моему ученику:
Рабочая тетрадь предназначена для повторения и обобщения учебного
материала по теме 7 класса «Простые вещества . Металлы и неметаллы». Надеюсь,
что она поможет тебе подготовиться к семестровой контрольной работе во втором
полугодии! Желаю успехов в изучении химии!
Твой учитель химии
Наталья Владимировна Куркай.

химия. раб.тетрадь.

More Related Content

What's hot (14)

Similar to химия. раб.тетрадь. (20)

химия. раб.тетрадь.