SlideShare a Scribd company logo
Химическая реакция -это такое взаимодействие веществ, при котором разрываются старые и образуются новые химические связи между частицами (атомами, ионами), из которых построены вещества.
ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОСАДОК ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА
УСЛОВИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИЗМЕЛЬЧЕНИЕ НАГРЕВАНИЕ ТОК СВЕТ
По тепловому эффекту Экзотермические Идут с выделением теплоты С  + O 2  =  С O 2  + Q Эндотермические Идут с поглощением теплоты N 2  + O 2  = 2NO -Q
по числу и составу реагентов и продуктов соединения разложения замещения обмена
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ С+ О 2  =СО 2 Fe  + О 2  = Fe 2 О 3
Горение магния
Соединение  алюминия с бромом
С  + O 2  =  С O 2 Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения  Реакции разложения Реакции соединения
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ вулкан
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 0 3  + N 2  +  4 H 2 O
Электролиз воды
2H 2 O = 2H 2  + O 2 С  + O 2  =  С O 2 Из одного вещества получается несколько новых Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения  Реакции разложения Реакции соединения
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
 
Zn + 2HCl = ZnCl 2  + H 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 С  + O 2  =  С O 2 Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Из одного вещества получается несколько новых Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения  Реакции разложения Реакции соединения
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
Ва Cl 2   +  Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl Zn + 2HCl = ZnCl 2  + H 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 С + O 2  =  С O 2 Два сложных вещества обмениваются своими составными частями Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Из одного вещества получается несколько новых Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения  Реакции разложения Реакции соединения
CuSO 4 + NaOH = Сульфат меди( II) Гидроксид натрия
CuSO 4 + 2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Сульфат натрия Гидроксид меди
Na 2 CO 3 +HCl= Соляная кислота Карбонат натрия
Na 2 CO 3 + 2 HCl=2NaCl +H 2 O+CO 2

More Related Content

PPT
кл.хим.реакц.
PPT
кл.хим.реакц.
PPS
типы реакций в органической химии
PPT
Классификация химических реакций
PPT
Лекція 1. Початкові хімічні поняття
PPT
классификация химических реакций
PPT
типы химреакций
PPT
классификация химических реакций
кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.
типы реакций в органической химии
Классификация химических реакций
Лекція 1. Початкові хімічні поняття
классификация химических реакций
типы химреакций
классификация химических реакций

What's hot (20)

PPT
Him Reak
PPSX
Лекция №1. Основные положения органической химии
PPTX
типы химических реакций
PPSX
Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.
PPT
закон сохр
PPTX
Основные положения органической химии
PPT
химические явления
PPTX
Классификация химических реакций
DOCX
химия. раб.тетрадь.
PPT
сера
PDF
металлы
PPT
ион алмасу
PPT
коллекция слайдов
PPTX
алканы
PDF
Reaviz биоорганич химия - материал
PPT
лек. 15 теория кислот и оснований
PPTX
Теории кислот и оснований
PPT
уравнения химических реакций
PPT
лекция 3 экв нт. определ м(r), a
PPT
лек. 14 растворы электролитов
Him Reak
Лекция №1. Основные положения органической химии
типы химических реакций
Химические реакции. Составление уравнений химических реакций.
закон сохр
Основные положения органической химии
химические явления
Классификация химических реакций
химия. раб.тетрадь.
сера
металлы
ион алмасу
коллекция слайдов
алканы
Reaviz биоорганич химия - материал
лек. 15 теория кислот и оснований
Теории кислот и оснований
уравнения химических реакций
лекция 3 экв нт. определ м(r), a
лек. 14 растворы электролитов
Ad

Viewers also liked (18)

PPT
задания а 1, а 2
PPT
задания а 1, а 2
PPT
пер с ма и свойства оксидов и гидроксидов
PPT
крист решётки
PPT
х ка эл по пол в пер системе
PPT
опоры по осн кл
PPT
пер с ма и свойства оксидов и гидроксидов
PPT
Electro
PPT
состояние электронов в атомах
PPT
задачи по органике
PPT
тренажёр по хим.элементам
PPT
кл неорг веществ
PPT
физ и хим явления
PPT
кр решётки
PPT
сл. эфиры и жиры
PPT
задачи по пр сгорания
PPT
сера
PPT
Flownets
задания а 1, а 2
задания а 1, а 2
пер с ма и свойства оксидов и гидроксидов
крист решётки
х ка эл по пол в пер системе
опоры по осн кл
пер с ма и свойства оксидов и гидроксидов
Electro
состояние электронов в атомах
задачи по органике
тренажёр по хим.элементам
кл неорг веществ
физ и хим явления
кр решётки
сл. эфиры и жиры
задачи по пр сгорания
сера
Flownets
Ad

Similar to кл.хим.реакц. (20)

PPT
типы химических реакций
PPT
типы химических реакций
PPT
химические реакции
PPT
химические реакции
PPTX
Классификация химических реакций.
PDF
понятия и законы химии.pdf
PDF
химия 8 класс габриелян гдз_2001
PDF
справочник школьника по химии
PPTX
3 - кинетика
PPT
л. (4 5). типы реакций и реагентов. теория хим.ре-й
PDF
химия
PPT
презентация конкурсного урока химии
PPT
закон постоянства состава веществ
PPT
компетентностные задания по химии Смирнова
PPTX
химия как наука
DOCX
11. фкгос 8 9 химия
PPTX
Chemical kinetics for medicine students
PPTX
Reaviz лекция 1 Общие понятия
PPT
тайны химической реакции
DOCX
СРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
типы химических реакций
типы химических реакций
химические реакции
химические реакции
Классификация химических реакций.
понятия и законы химии.pdf
химия 8 класс габриелян гдз_2001
справочник школьника по химии
3 - кинетика
л. (4 5). типы реакций и реагентов. теория хим.ре-й
химия
презентация конкурсного урока химии
закон постоянства состава веществ
компетентностные задания по химии Смирнова
химия как наука
11. фкгос 8 9 химия
Chemical kinetics for medicine students
Reaviz лекция 1 Общие понятия
тайны химической реакции
СРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ

кл.хим.реакц.

  • 1. Химическая реакция -это такое взаимодействие веществ, при котором разрываются старые и образуются новые химические связи между частицами (атомами, ионами), из которых построены вещества.
  • 2. ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОСАДОК ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА
  • 3. УСЛОВИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИЗМЕЛЬЧЕНИЕ НАГРЕВАНИЕ ТОК СВЕТ
  • 4. По тепловому эффекту Экзотермические Идут с выделением теплоты С + O 2 = С O 2 + Q Эндотермические Идут с поглощением теплоты N 2 + O 2 = 2NO -Q
  • 5. по числу и составу реагентов и продуктов соединения разложения замещения обмена
  • 6. РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ С+ О 2 =СО 2 Fe + О 2 = Fe 2 О 3
  • 9. С + O 2 = С O 2 Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения Реакции разложения Реакции соединения
  • 11. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 0 3 + N 2 + 4 H 2 O
  • 13. 2H 2 O = 2H 2 + O 2 С + O 2 = С O 2 Из одного вещества получается несколько новых Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения Реакции разложения Реакции соединения
  • 15.  
  • 16. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 С + O 2 = С O 2 Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Из одного вещества получается несколько новых Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения Реакции разложения Реакции соединения
  • 18. Ва Cl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 С + O 2 = С O 2 Два сложных вещества обмениваются своими составными частями Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Из одного вещества получается несколько новых Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения Реакции разложения Реакции соединения
  • 19. CuSO 4 + NaOH = Сульфат меди( II) Гидроксид натрия
  • 20. CuSO 4 + 2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Сульфат натрия Гидроксид меди
  • 21. Na 2 CO 3 +HCl= Соляная кислота Карбонат натрия
  • 22. Na 2 CO 3 + 2 HCl=2NaCl +H 2 O+CO 2