SlideShare a Scribd company logo

Struktur atom-dan-spu

Download as PPT, PDF
Anang Andika Putra Siswanto, profile picture
Anang Andika Putra Siswanto

Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur kelompok 7. Dokumen tersebut menjelaskan perkembangan teori atom, partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron. Juga dijelaskan tentang isotop, isobar, isoton, dan konfigurasi elektron dalam atom.

Data & Analytics
1 of 78
Downloaded 33 times
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR KELOMPOK 7  ANANG ANDIKA PUTRA SISWANTO  ANDRIYANI KARTIKASARI  NUR ROHMAWATI  MONYCA HERLINA YANTI  PUTRI MARDITA SARI
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON KONFIGURASI ELEKTRON PERKEMBANGAN SPU SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR Apakah partikel terkecil dari suatu unsur? Emm.. Anu.. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP No…. No. … No. … No. … PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak dapat dibagi lagi dan disebut ATOM. PERKEMBANGAN TEORI ATOM ATOM  A = tidak, TOMos = dipotong-potong 400 SM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP TEORI ATOM DEMOKRITUS PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap. TEORI: 1. Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 2. Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1803 atom PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi? Tidak Benar Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain 4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O 5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron) Click to viev video DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron) ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT Seperti ROTI KISMIS DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM) DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Lempeng logam Au Sumber partikel alfa(inti 2He4) celah PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Lempeng logam Au Sumber partikel alfa (inti 2He4) celah + PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Kelemahan ; Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu 2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah + Atom Hidrogen, H KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP MODEL DAN TEORI ATOM BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM Tokoh Model Atom Bukti kelemahan Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser, Proust, dan Dalton Atom masih dapat dibagi lagi Thomson Bola dg sebaran elektron Percobaan tabung sinar katoda Elektronnya tidak bergerak Rutherford Elektron mengelilingi inti Percobaan penembakan lempeng Au dengan sinar katoda Tdk bisa menjelaskan mengapa lektron tak jatuh ke inti Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya berlaku untuk atom hidrogen PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP + + neutron Proton Neutron Elektron proton lambang p n e penemu Eugen Goldstein James Chadwick J.J. Thomson Massa (g) 1,673.10–24 1,674.10–24 9,11.10–28 muatan +1 0 -1
LAMBANG UNSUR X = lambang Atom (jenis suatu atom) A = nomor massa (Jumlah proton dan neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom netral juga menyatakan jumlah elektron) N = neutron = A – Z Contoh: Na p = 11, n= 23-11 = 12, e = 11 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11
LAMBANG UNSUR Atom dapat bermuatan positif atau negatif, • Bermuatan positif melepas elektron, contoh : Na+ Na  Na+ + e- Na+ maka p = 11, n=12, e = 10 • Bermuatan negatif  menangkap elektron Contoh: Cl- Cl + e-  Cl- Cl- Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 35 17
Soal Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb : Z = 26 A= 56 p = 26 e = 26 n = 56 -26= 30 Z = 12 A= 24 p = 12 e = 12-2 = 10 n = 24 -12= 12 Z = 16 A= 32 p = 16 e = 16 + 2 =18 n = 32 -16= 16 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP LAMBANG UNSUR
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. Contoh : 12C 14C 13C 6 6 6 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOTOP ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR ISOTON
ISOBAR Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh : 14C 6 N 14 7 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOBAR ISOTON
ISOTON Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Contoh : 31P 15 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR 32S 16 PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 11p 12n Na
ATURAN PENGISIAN 1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit. Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2.12 = 2. Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2.22 = 8. Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2.32 = 18. Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2.42 = 32. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP K L M N yang paling rendah (kulit K)
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi K L 2 2 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP K L M N yang paling rendah (kulit K) 9 4 Be 4Be e = 4 Konfigurasi elektron:
ATURAN PENGISIAN 3.Jumlah maksimum elektron di kulit terluar (elektron valensi) adalah 8 4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 20Ca e = 20 Konfigurasi elektron: K L M N 2 8 10 2 8 8 2 Salah..  Benar 
Konfigurasi elektron PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP KONFIGURASI ELEKTRON Lambang unsur Konfigurasi elektron Elektron valensi 5B 10Ne 11Na 19K 33As 2, 3 3 2, 8 8 2, 8, 1 1 2, 8, 8, 1 1 2, 8, 18, 5 5
KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Ion positif • atom melepas elektron • umumnya unsur logam Contoh: Na  Na+ + e- Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8 p = 11 11 e = -11 -10 Jml muatan = 0 +1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron lepas Stelah mlepas e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 19K 12Mg 13Al 2, 8, 8, 1 1 19 18 +1 K+ 2, 8, 8 2, 8, 2 2 12 10 +2 Mg2+ 2, 8 2, 8, 3 3 13 10 +3 Al3+ 2, 8 37Rb 2, 8, 18, 8, 1 37 36 +1 Rb+ 2, 8, 18, 8 1
KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Ion negatif • atom menangkap elektron • Umumnya unsur non logam Contoh: Cl + e-  Cl- Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8 p = 17 17 e = -17 -18 Jml muatan = 0 -1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah meneri ma e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 9F 8O 16S 35Br 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menajd i ion e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e Se2- 2, 8, 18, 8 Be2+ 2 Sr2+ 2, 8, 18, 8, 34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2 4Be 2, 2 2 4 2 +2 38Sr 2, 8, 18, 8, 2 2 38 36 +2
AArr ddaann MMrr Apa satuan massa untuk atom? kilogram gram miligram IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unified atomic mass unit (mu) = satuan massa atom (sma) 1 1 sma = massa 1 atom 12C 12 1 sma = 1,66044 x 10-24 gram
AArr ddaann MMrr Ar Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. massa rata - rata suatu atom X 12 massa 1 atom C 1 12 Ar X  Misal: Diketahui massa 1 atom 12C adalah 12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma! PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
AArr ddaann MMrr massa rata rata atom N massa atom C sma 1 14,0067 x sma A N r A N r 12 1 12  A N sma r 14,0067 1 12 1 12    PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ... Ar= Σ(A x %) Keterangan: A1 = nomor massa isotop 1 A2 = nomor massa isotop 2 %1 = presentase kelimpahan isotop 1 %2 = presentase kelimpahan isotop 2
AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k lorin tersebut! Jawab: Ar= Σ(A x % ) Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45
AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga! Jawab: total kelimpahan dari isotop-isotop Galium adalah 100%. misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%, maka : Ar=Σ(no.Massa isotop x %) 69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)} 69,8 = -2a% + 71 a% = 60%
AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Mr Massa molekul relatif adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar. Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut. Mr =  Ar Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Tentukan Mr dari senyawa berikut! a. NaCl b. H2SO4 c. H2O (Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16) Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5 Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
Dasar pemikiran : manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur). DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. Unsur logam bukan logam besi, emas, dan tembaga karbon, belerang, oksigen dan nitrogen. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE) Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi, “Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”. Triade dari unsur Cl – Br - I Ar Cl = 35,5, Ar I = 127 81,25 35,5 127 2   ArBr  PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat. Kelemahan Sistem Oktaf : Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP “Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang secara periodik “ (Hk. Periodik) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM Kelebihan • Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”). Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn. • Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN Henry moseley (1914) Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya “tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _ • Berdasarkan : – kenaikan nomor atom • Terbagi atas : – Golongan (16) – Periode (7) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN H 1,01 1 1 Nomor Atom Nomor massa PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN Periode adalah lajur yang horizontal. Menunjukan jumlah kulit elektron. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari: 1) Golongan Utama / Gol A 2) Golongan unsur transisi/ Gol B PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Golongan utama (golongan A), terdiri dari: Golongan IA : Golongan Alkali Golongan IIA : Golongan Alkali tanah Golongan IIIA : Golongan Aluminium Golongan IVA : Golongan Karbon Golongan VA : Golongan Nitrogen Golongan VIA : Golongan Kalkogen/ Oksigen Golongan VIIA : Golongan Halogen Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP No. golongan = elektron valensi No. periode = jumlah kulit terisi No Unsu r Konfigura i lektron period e golon an 31P 15 1 2, 8, 5 3 VA 2 2, 5 2 VA N 14 7 3 2, 6 2 VI A O 16 8
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik! a) 3Li b) 6C c) 9F d) 10Ne e) 11Na f) 20Ca g) 17Cl h) 16S i) 4Be j) 34Se
SIFAT UNSUR KATAGORI UNSUR 1. LOGAM 2. NON LOGAM 3. METALOID 4. GAS MULIA PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN IA H 1,01 1 Nomor Atom Nomor massa LOGAM METALOID NON LOGAM GAS MULIA IIA VIIA IIIA IVA VA VIA VIIA
LOGAM Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar Sifat kimia – mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif • Sifat fisika – mampu menghantarkan listrik & panas – dapat dibentuk (ductility) – dapat ditempa (meleability) – Mengkilat (shine) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
NON LOGAM DAN METALOID N O N L O G A M Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron METALOID •Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam •Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
•EI besar •Afinitas elektron •Keelektronegatifan besar • Jari jari besar
JARI-JARI ATOM Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
JARI_JARI ATOM jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak, jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ENERGI IONISASI EI  energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal : Energi ionisasi pertama, A  A+ + e– Energi ionisasi kedua A+  A 2+ + e– Energi ionisasi ketiga, A 2+  A 3+ + e– Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2 EI pertama = Ca  Ca+ + e– EI pertama = Ca+  Ca2+ + e–
ENERGI IONISASI (KJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP H 1312 He 2373 Li 520 Be 899 B 801 C 1086 N 1400 O 1314 F 1680 Ne 2080 Na 495,9 Mg 738,1 Al 577,9 Si 786,3 P 1012 S 999,5 Cl 1251 Ar 1521 K 418,7 Ca 589,5 Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)
ENERGI IONISASI Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik EI semakin besar Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan.  Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya.  Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
ENERGI IONISASI 3p Dalam satu golongan… 11p 12n PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dari atas ke bawah, EI makin kecil
ENERGI IONISASI 4p Dalam satu periode… 3 p PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dari kiri ke kanan, EI meningkat
AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron  energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Contoh : Cl(g) + 1e–  Cl- (g) Harga Afinitas (kJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP H – 73 He 21 L -60 Be 240 B -27 C -123 N 0 O -141 F -328 Ne 29 Na -53 Mg 230 Al -44 Si -134 P -72 S -200 Cl -349 Ar 35 K -48 Ca 156 Ga -30 Ge -120 As -77 Se -195 Br -325 Xe 41
AFINITAS ELEKTRON Jari-jari atom besar, AE-nya kecil PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Afinitas elektron besar PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.
KEELEKTRONEGATIFAN Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). Keelektronegatifan ditentukan oleh : - muatan inti - jari-jari senyawa Keleektronegatifan besar
KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP keelektronegatifan besar PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar
KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 2 Energi ionisasi Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 3 Afinitas elektron Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 4 Keelektronegatifan Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan:
POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin kecil Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat Semakin besar Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil 2 Energi ionisasi Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 3 Afinitas elektron Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan. 4 Keelektro-negatifan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
EXIT

More Related Content

PPTX
Materi Enzim dan Metabolisme Kelas XII SMA & SMK
Wulung Gono
 
PDF
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKA
ppgauliananda03
 
PPTX
sumber energi materi SMA
Ajeng Rizki Rahmawati
 
PPT
PPT Usaha Dan Energi untuk kelas 8 kurikulum merdeka
Herlina560204
 
PPTX
PP ALUR TUJUAN PEMBELAJARAN (ATP) BIOLOGI.pptx
AhdirflaDPutri
 
PPTX
PPT KELAS 9 - PEWARISAN SIFAT.pptx
JoshuaGraciasSimbolo1
 
DOCX
Laporan Praktikum Kimia Larutan Elektrolit
Andi Bunga Liyah
 
PDF
Pertumbuhan dan Perkembangan Hewan
SMA WARGA Surakarta
 
Materi Enzim dan Metabolisme Kelas XII SMA & SMK
Wulung Gono
 
KELAS 10 PERUBAHAN LINGKUNGAN SMA KURIKULUM MERDEKA
ppgauliananda03
 
sumber energi materi SMA
Ajeng Rizki Rahmawati
 
PPT Usaha Dan Energi untuk kelas 8 kurikulum merdeka
Herlina560204
 
PP ALUR TUJUAN PEMBELAJARAN (ATP) BIOLOGI.pptx
AhdirflaDPutri
 
PPT KELAS 9 - PEWARISAN SIFAT.pptx
JoshuaGraciasSimbolo1
 
Laporan Praktikum Kimia Larutan Elektrolit
Andi Bunga Liyah
 
Pertumbuhan dan Perkembangan Hewan
SMA WARGA Surakarta
 

What's hot (20)

PPTX
Penyimpangan Semu Hukum Mendel
evarahma70
 
PPTX
Biologi Kelas X SMA/MA/SMK_Ekosistem dan Lingkungan Hidup
agungsyahputra
 
PPTX
PPT PENCEMARAN LINGKUNGAN ( Yani Sutriyani )
Zayyin Nihayah
 
PPSX
Teori relativitas
SMA Negeri 9 KERINCI
 
DOC
Reproduksi vegetatif pada tumbuhan
Naya Ti
 
PPTX
SISTEM EKSKRESI MANUSIA KELAS VIII SMP K
MeryKristiyantiPasar1
 
PPTX
Bedah kisi kisi 2017- asal usul kehidupan
Herfen Suryati
 
PPTX
Struktur atom,sistem periodik unsur dan ikatan kimia XI IPA
Dian Ningrum
 
DOCX
Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis
Revika Nurul Fadillah
 
DOCX
Praktikum difusi dan osmosis
kurniawancahyadi
 
DOC
Percobaan Listrik statis kelas IX
Lathifah Nuraini
 
PDF
25 Eksperimen Fisika Sederhana
SMPN 3 TAMAN SIDOARJO
 
PPTX
Partikel Penyusun Benda dan Makhluk Hidup kelas 9 rika.pptx
RikaRahmayani
 
DOCX
Gerak parabola
Sitti Rahmasari
 
DOCX
Tugas sosiologi (kenakalan remaja) untuk mata pelajaran Sosiologi SMA
Agnes Yodo
 
DOCX
laporan kimia elektrolisis
15455
 
PPT
Bab 8 bioteknologi kelas XII SMA IPA
Tezzara Clara Sutjipto
 
DOC
RPP Kimia kelas X IKATAN KIMIA
yunita97544748
 
PPT
Proses pernapasan untuk kelas 8 SMP
Lili Andajani
 
DOCX
lkpd sistem reproduksi.docx
yuliani87
 
Penyimpangan Semu Hukum Mendel
evarahma70
 
Biologi Kelas X SMA/MA/SMK_Ekosistem dan Lingkungan Hidup
agungsyahputra
 
PPT PENCEMARAN LINGKUNGAN ( Yani Sutriyani )
Zayyin Nihayah
 
Teori relativitas
SMA Negeri 9 KERINCI
 
Reproduksi vegetatif pada tumbuhan
Naya Ti
 
SISTEM EKSKRESI MANUSIA KELAS VIII SMP K
MeryKristiyantiPasar1
 
Bedah kisi kisi 2017- asal usul kehidupan
Herfen Suryati
 
Struktur atom,sistem periodik unsur dan ikatan kimia XI IPA
Dian Ningrum
 
Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis
Revika Nurul Fadillah
 
Praktikum difusi dan osmosis
kurniawancahyadi
 
Percobaan Listrik statis kelas IX
Lathifah Nuraini
 
25 Eksperimen Fisika Sederhana
SMPN 3 TAMAN SIDOARJO
 
Partikel Penyusun Benda dan Makhluk Hidup kelas 9 rika.pptx
RikaRahmayani
 
Gerak parabola
Sitti Rahmasari
 
Tugas sosiologi (kenakalan remaja) untuk mata pelajaran Sosiologi SMA
Agnes Yodo
 
laporan kimia elektrolisis
15455
 
Bab 8 bioteknologi kelas XII SMA IPA
Tezzara Clara Sutjipto
 
RPP Kimia kelas X IKATAN KIMIA
yunita97544748
 
Proses pernapasan untuk kelas 8 SMP
Lili Andajani
 
lkpd sistem reproduksi.docx
yuliani87
 
Ad

Viewers also liked (15)

ODP
Andrewgoodwinsmusicvideoprinciples
miloomahoney
 
PPTX
Tax compliance determinants: Social perceptions in Bolivia and Panama
Miguel Pecho
 
DOCX
A
Gema Abdilah
 
PPT
Miri Tries a Legacy Chapter 12
MiriVille
 
PDF
ACRA Biz File Singapore
Directory Singapore
 
PDF
HIV Test Singapore
Directory Singapore
 
PPTX
הנדסה ו פתיח - זהה את המיון
smadar1967
 
PDF
Size effect on shear behavior of high strength rc
eSAT Publishing House
 
PPTX
8003154730
8003154730
 
PDF
Prabhuti
Prabhuti Systems
 
PDF
MentalHealthBooklet-ForEmail
cheryl lynne
 
PDF
Role of cadcam in designing, developing and
eSAT Publishing House
 
PDF
Art bank benefits
ART BANK
 
PPT
Brazil Social Policy and comparison to Korea
Hallym University _South Korea
 
PDF
CV and Supporting Document Indah Candra Kirana2
Indah Candra Kirana
 
Andrewgoodwinsmusicvideoprinciples
miloomahoney
 
Tax compliance determinants: Social perceptions in Bolivia and Panama
Miguel Pecho
 
A
Gema Abdilah
 
Miri Tries a Legacy Chapter 12
MiriVille
 
ACRA Biz File Singapore
Directory Singapore
 
HIV Test Singapore
Directory Singapore
 
הנדסה ו פתיח - זהה את המיון
smadar1967
 
Size effect on shear behavior of high strength rc
eSAT Publishing House
 
8003154730
8003154730
 
Prabhuti
Prabhuti Systems
 
MentalHealthBooklet-ForEmail
cheryl lynne
 
Role of cadcam in designing, developing and
eSAT Publishing House
 
Art bank benefits
ART BANK
 
Brazil Social Policy and comparison to Korea
Hallym University _South Korea
 
CV and Supporting Document Indah Candra Kirana2
Indah Candra Kirana
 
Ad

Similar to Struktur atom-dan-spu (20)

PPTX
Menjelaskan mengenai struktur atom dan bagaimana atom terbentuk
MariaMagdalena688187
 
PPT
Struktur atom
jungnaning
 
PPTX
struktur atom - BY NAJWA FADHILAH.pptx
NajwaFadhilah1
 
PPTX
Bab 2- Struktur Atom kelas 10 SMANN.pptx
YesyOktaviyanti1
 
PPTX
3060_struktur atom1.pptx
SuryaMahendra10
 
PPTX
Partikel dasar atom
rifkyags
 
DOC
Bab2 struktur atom
Taofik Dinata
 
PPTX
PPT Teori Perkembangan Atom.pptx
NurkumalaSari2005111
 
PPTX
Bab 2 mengkaji struktur atom dan tabel periodik unsur
dedesuganda
 
DOCX
195478912 lembar-kerja-siswa
smk peta
 
PPTX
2 STRUKTUR ATOM KIMIA DASAR UNTUK KIMIA FMIPA UNTAD
ssuserfa50d01
 
PPT
1.atomic sructure
Fianggoro
 
PPTX
Struktur atom
Kalderizer
 
PPTX
Ppt 2 struktur atom
I Wayan Redhana
 
PPT
Bab 1_Struktur Atom dan Tabel Periodik Unsur.ppt
Jazilah2
 
PPTX
kimia 10 (ATOM)
RIZALFAHMI55
 
DOC
Struktur atom-dan-spu1
Sabila Izzati
 
PPTX
STRUKTUR ATOM & SPU SRIYANTI ZAINAL.pptx
SriyantiZainal
 
PPTX
STRUKTUR ATOM DAN SPU (IPA KIMIA X KurMer).pptx
leti96286
 
PPTX
kimia-teori atom
Rika Rahma Puspitasari
 
Menjelaskan mengenai struktur atom dan bagaimana atom terbentuk
MariaMagdalena688187
 
Struktur atom
jungnaning
 
struktur atom - BY NAJWA FADHILAH.pptx
NajwaFadhilah1
 
Bab 2- Struktur Atom kelas 10 SMANN.pptx
YesyOktaviyanti1
 
3060_struktur atom1.pptx
SuryaMahendra10
 
Partikel dasar atom
rifkyags
 
Bab2 struktur atom
Taofik Dinata
 
PPT Teori Perkembangan Atom.pptx
NurkumalaSari2005111
 
Bab 2 mengkaji struktur atom dan tabel periodik unsur
dedesuganda
 
195478912 lembar-kerja-siswa
smk peta
 
2 STRUKTUR ATOM KIMIA DASAR UNTUK KIMIA FMIPA UNTAD
ssuserfa50d01
 
1.atomic sructure
Fianggoro
 
Struktur atom
Kalderizer
 
Ppt 2 struktur atom
I Wayan Redhana
 
Bab 1_Struktur Atom dan Tabel Periodik Unsur.ppt
Jazilah2
 
kimia 10 (ATOM)
RIZALFAHMI55
 
Struktur atom-dan-spu1
Sabila Izzati
 
STRUKTUR ATOM & SPU SRIYANTI ZAINAL.pptx
SriyantiZainal
 
STRUKTUR ATOM DAN SPU (IPA KIMIA X KurMer).pptx
leti96286
 
kimia-teori atom
Rika Rahma Puspitasari
 

More from Anang Andika Putra Siswanto (20)

PPT
Larutan elektrolit-ppt-klompok5 edit
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Pba lart-elektrolit-non-elektrolit
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Alat uji larutan elektrolit dan cara buatnya
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Guru inspirasiku
Anang Andika Putra Siswanto
 
PPTX
Tugas kimia mekanika kuantum
Anang Andika Putra Siswanto
 
PPTX
Model atom niels bohr
Anang Andika Putra Siswanto
 
PPTX
Konfigurasi elektron
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Interaksi sosial
Anang Andika Putra Siswanto
 
PPTX
Cara membuat telur asin
Anang Andika Putra Siswanto
 
PPTX
Tugas menganalisis tentang kerusuhan – pelanggaran ham
Anang Andika Putra Siswanto
 
PPTX
Tindakan, motif, prinsip ekonomi
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Motif , tindakan, prinsip, dan politik ekonomi
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Definisi dan pengertian tindakan ekonomi tugas
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Teknologi tepat guna ( contoh teks eksposisi )
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Tugas geografi prinsip prinsip dasar geografi
Anang Andika Putra Siswanto
 
PPTX
Tugas power point mengenai cara mengusir nyamuk dengan metode ilmiah
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Apa peran kimia dalam perkembangan ilmu lain
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Karya ilmiah mengenai penyakit flu burung - Anang
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Contoh karya tulis ilmiah tentang bahaya merokok - Anang
Anang Andika Putra Siswanto
 
DOCX
Laporan Perjalanan - Anang
Anang Andika Putra Siswanto
 
Larutan elektrolit-ppt-klompok5 edit
Anang Andika Putra Siswanto
 
Pba lart-elektrolit-non-elektrolit
Anang Andika Putra Siswanto
 
Alat uji larutan elektrolit dan cara buatnya
Anang Andika Putra Siswanto
 
Guru inspirasiku
Anang Andika Putra Siswanto
 
Tugas kimia mekanika kuantum
Anang Andika Putra Siswanto
 
Model atom niels bohr
Anang Andika Putra Siswanto
 
Konfigurasi elektron
Anang Andika Putra Siswanto
 
Interaksi sosial
Anang Andika Putra Siswanto
 
Cara membuat telur asin
Anang Andika Putra Siswanto
 
Tugas menganalisis tentang kerusuhan – pelanggaran ham
Anang Andika Putra Siswanto
 
Tindakan, motif, prinsip ekonomi
Anang Andika Putra Siswanto
 
Motif , tindakan, prinsip, dan politik ekonomi
Anang Andika Putra Siswanto
 
Definisi dan pengertian tindakan ekonomi tugas
Anang Andika Putra Siswanto
 
Teknologi tepat guna ( contoh teks eksposisi )
Anang Andika Putra Siswanto
 
Tugas geografi prinsip prinsip dasar geografi
Anang Andika Putra Siswanto
 
Tugas power point mengenai cara mengusir nyamuk dengan metode ilmiah
Anang Andika Putra Siswanto
 
Apa peran kimia dalam perkembangan ilmu lain
Anang Andika Putra Siswanto
 
Karya ilmiah mengenai penyakit flu burung - Anang
Anang Andika Putra Siswanto
 
Contoh karya tulis ilmiah tentang bahaya merokok - Anang
Anang Andika Putra Siswanto
 
Laporan Perjalanan - Anang
Anang Andika Putra Siswanto
 

Recently uploaded (18)

PPTX
pelayanan antenacal care terpadu 95.pptx
AriaVinaNingsihBhasr
 
PPTX
Proposal Riset_BRImo Conversatinal Banking.pptx
AhmadAditbro
 
PPTX
EFEKTIVITAS EKSTRAK DAUN INDIGOFERA.pptx
laraarisa
 
PPTX
kuliah kerja praktek muhhamd iqball.pptx
BayuSadewa9
 
PDF
LK - SIMULASI SIKLUS INKUIRI KOLABORATIF.pdf
hajriana12
 
PPTX
PPT VIRUS & BAKTERI KEL. 1_20250723_184908_0000.pptx
hawladartybrel
 
PPTX
PPT KEL 6 MIKRO_20250723_182933_0000.pptx
hawladartybrel
 
PDF
Llama Implementations from Scratch - Avalon AI.pdf
KevinPutra14
 
PPTX
Paper sirosis hepatis dr siti taqwa.jdusp
Diko20
 
PPTX
sistem kendali prosebbbbkkkhffssgjjs.pptx
lutfiasiap50
 
PPTX
PPT SEMINAR pengaruh metode drill menggunakan bola gantung
riskasilvia286
 
PDF
SLOT 2 Slide Presentation PELAKSANAAN EKSA ILKBS oleh Ts Dr Loke.pdf
Baharu3
 
PPTX
OK PENGARUH MARKETING MIX TERHADAP RECOMMENDATION INTENTION DAN REPURCHASE IN...
ElsaRevina
 
PPTX
PPT Kelas 10. Teks Hasil Observasi (Minggu 1).pptx
praditagiodicky
 
PPTX
upn “veteran” Jawa TIMUR tentang analisis data.pptx
ssuser2b2348
 
PDF
GERUDUK MJKN aplikasi mobile JKN persentation
ayunuraini25
 
PPTX
contoh ppt kuliah kerja praktek iqbal.pptx
BayuSadewa9
 
PPTX
Analisis Kecepatan Kendaraan Pada Ruas Jalan Perkotaan Tanjung Selor.pptx
BayuSadewa9
 
pelayanan antenacal care terpadu 95.pptx
AriaVinaNingsihBhasr
 
Proposal Riset_BRImo Conversatinal Banking.pptx
AhmadAditbro
 
EFEKTIVITAS EKSTRAK DAUN INDIGOFERA.pptx
laraarisa
 
kuliah kerja praktek muhhamd iqball.pptx
BayuSadewa9
 
LK - SIMULASI SIKLUS INKUIRI KOLABORATIF.pdf
hajriana12
 
PPT VIRUS & BAKTERI KEL. 1_20250723_184908_0000.pptx
hawladartybrel
 
PPT KEL 6 MIKRO_20250723_182933_0000.pptx
hawladartybrel
 
Llama Implementations from Scratch - Avalon AI.pdf
KevinPutra14
 
Paper sirosis hepatis dr siti taqwa.jdusp
Diko20
 
sistem kendali prosebbbbkkkhffssgjjs.pptx
lutfiasiap50
 
PPT SEMINAR pengaruh metode drill menggunakan bola gantung
riskasilvia286
 
SLOT 2 Slide Presentation PELAKSANAAN EKSA ILKBS oleh Ts Dr Loke.pdf
Baharu3
 
OK PENGARUH MARKETING MIX TERHADAP RECOMMENDATION INTENTION DAN REPURCHASE IN...
ElsaRevina
 
PPT Kelas 10. Teks Hasil Observasi (Minggu 1).pptx
praditagiodicky
 
upn “veteran” Jawa TIMUR tentang analisis data.pptx
ssuser2b2348
 
GERUDUK MJKN aplikasi mobile JKN persentation
ayunuraini25
 
contoh ppt kuliah kerja praktek iqbal.pptx
BayuSadewa9
 
Analisis Kecepatan Kendaraan Pada Ruas Jalan Perkotaan Tanjung Selor.pptx
BayuSadewa9
 

Struktur atom-dan-spu

  • 1. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR KELOMPOK 7  ANANG ANDIKA PUTRA SISWANTO  ANDRIYANI KARTIKASARI  NUR ROHMAWATI  MONYCA HERLINA YANTI  PUTRI MARDITA SARI
  • 2. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON KONFIGURASI ELEKTRON PERKEMBANGAN SPU SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP UNSUR
  • 3. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR Apakah partikel terkecil dari suatu unsur? Emm.. Anu.. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 4. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP No…. No. … No. … No. … PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 5. Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak dapat dibagi lagi dan disebut ATOM. PERKEMBANGAN TEORI ATOM ATOM  A = tidak, TOMos = dipotong-potong 400 SM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP TEORI ATOM DEMOKRITUS PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 6. MODEL DAN TEORI ATOM DALTON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap. TEORI: 1. Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 2. Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1803 atom PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 7. MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi? Tidak Benar Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain 4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O 5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 8. MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron) Click to viev video DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 9. MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron) ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT Seperti ROTI KISMIS DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 10. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM) DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 11. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Lempeng logam Au Sumber partikel alfa(inti 2He4) celah PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 12. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Lempeng logam Au Sumber partikel alfa (inti 2He4) celah + PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 13. MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Kelemahan ; Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 14. 1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu 2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah + Atom Hidrogen, H KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITU S DALTON J.J THOMSON RUTHERFOR D BOHR ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP MODEL DAN TEORI ATOM BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 15. PERKEMBANGAN TEORI ATOM Tokoh Model Atom Bukti kelemahan Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser, Proust, dan Dalton Atom masih dapat dibagi lagi Thomson Bola dg sebaran elektron Percobaan tabung sinar katoda Elektronnya tidak bergerak Rutherford Elektron mengelilingi inti Percobaan penembakan lempeng Au dengan sinar katoda Tdk bisa menjelaskan mengapa lektron tak jatuh ke inti Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya berlaku untuk atom hidrogen PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 16. PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP + + neutron Proton Neutron Elektron proton lambang p n e penemu Eugen Goldstein James Chadwick J.J. Thomson Massa (g) 1,673.10–24 1,674.10–24 9,11.10–28 muatan +1 0 -1
  • 17. LAMBANG UNSUR X = lambang Atom (jenis suatu atom) A = nomor massa (Jumlah proton dan neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom netral juga menyatakan jumlah elektron) N = neutron = A – Z Contoh: Na p = 11, n= 23-11 = 12, e = 11 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11
  • 18. LAMBANG UNSUR Atom dapat bermuatan positif atau negatif, • Bermuatan positif melepas elektron, contoh : Na+ Na  Na+ + e- Na+ maka p = 11, n=12, e = 10 • Bermuatan negatif  menangkap elektron Contoh: Cl- Cl + e-  Cl- Cl- Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 35 17
  • 19. Soal Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb : Z = 26 A= 56 p = 26 e = 26 n = 56 -26= 30 Z = 12 A= 24 p = 12 e = 12-2 = 10 n = 24 -12= 12 Z = 16 A= 32 p = 16 e = 16 + 2 =18 n = 32 -16= 16 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP LAMBANG UNSUR
  • 20. Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. Contoh : 12C 14C 13C 6 6 6 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOTOP ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR ISOTON
  • 21. ISOBAR Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh : 14C 6 N 14 7 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOBAR ISOTON
  • 22. ISOTON Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Contoh : 31P 15 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR 32S 16 PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP ISOTON
  • 23. KONFIGURASI ELEKTRON Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 11p 12n Na
  • 24. ATURAN PENGISIAN 1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit. Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2.12 = 2. Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2.22 = 8. Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2.32 = 18. Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2.42 = 32. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 25. 2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP K L M N yang paling rendah (kulit K)
  • 26. 2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi K L 2 2 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP K L M N yang paling rendah (kulit K) 9 4 Be 4Be e = 4 Konfigurasi elektron:
  • 27. ATURAN PENGISIAN 3.Jumlah maksimum elektron di kulit terluar (elektron valensi) adalah 8 4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 20Ca e = 20 Konfigurasi elektron: K L M N 2 8 10 2 8 8 2 Salah..  Benar 
  • 28. Konfigurasi elektron PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP KONFIGURASI ELEKTRON Lambang unsur Konfigurasi elektron Elektron valensi 5B 10Ne 11Na 19K 33As 2, 3 3 2, 8 8 2, 8, 1 1 2, 8, 8, 1 1 2, 8, 18, 5 5
  • 29. KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Ion positif • atom melepas elektron • umumnya unsur logam Contoh: Na  Na+ + e- Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8 p = 11 11 e = -11 -10 Jml muatan = 0 +1
  • 30. KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron lepas Stelah mlepas e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 19K 12Mg 13Al 2, 8, 8, 1 1 19 18 +1 K+ 2, 8, 8 2, 8, 2 2 12 10 +2 Mg2+ 2, 8 2, 8, 3 3 13 10 +3 Al3+ 2, 8 37Rb 2, 8, 18, 8, 1 37 36 +1 Rb+ 2, 8, 18, 8 1
  • 31. KONFIGURASI ELEKTRON ION PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Ion negatif • atom menangkap elektron • Umumnya unsur non logam Contoh: Cl + e-  Cl- Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8 p = 17 17 e = -17 -18 Jml muatan = 0 -1
  • 32. KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah meneri ma e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 9F 8O 16S 35Br 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8
  • 33. Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menajd i ion e- Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e Se2- 2, 8, 18, 8 Be2+ 2 Sr2+ 2, 8, 18, 8, 34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2 4Be 2, 2 2 4 2 +2 38Sr 2, 8, 18, 8, 2 2 38 36 +2
  • 34. AArr ddaann MMrr Apa satuan massa untuk atom? kilogram gram miligram IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unified atomic mass unit (mu) = satuan massa atom (sma) 1 1 sma = massa 1 atom 12C 12 1 sma = 1,66044 x 10-24 gram
  • 35. AArr ddaann MMrr Ar Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. massa rata - rata suatu atom X 12 massa 1 atom C 1 12 Ar X  Misal: Diketahui massa 1 atom 12C adalah 12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma! PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 36. AArr ddaann MMrr massa rata rata atom N massa atom C sma 1 14,0067 x sma A N r A N r 12 1 12  A N sma r 14,0067 1 12 1 12    PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 37. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ... Ar= Σ(A x %) Keterangan: A1 = nomor massa isotop 1 A2 = nomor massa isotop 2 %1 = presentase kelimpahan isotop 1 %2 = presentase kelimpahan isotop 2
  • 38. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k lorin tersebut! Jawab: Ar= Σ(A x % ) Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45
  • 39. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga! Jawab: total kelimpahan dari isotop-isotop Galium adalah 100%. misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%, maka : Ar=Σ(no.Massa isotop x %) 69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)} 69,8 = -2a% + 71 a% = 60%
  • 40. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Mr Massa molekul relatif adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar. Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut. Mr =  Ar Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
  • 41. AArr ddaann MMrr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Tentukan Mr dari senyawa berikut! a. NaCl b. H2SO4 c. H2O (Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16) Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5 Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
  • 42. Dasar pemikiran : manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 43. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur). DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. Unsur logam bukan logam besi, emas, dan tembaga karbon, belerang, oksigen dan nitrogen. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 44. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE) Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi, “Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”. Triade dari unsur Cl – Br - I Ar Cl = 35,5, Ar I = 127 81,25 35,5 127 2   ArBr  PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 45. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat. Kelemahan Sistem Oktaf : Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 46. PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 47. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP “Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang secara periodik “ (Hk. Periodik) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 48. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
  • 49. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM Kelebihan • Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”). Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn. • Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 50. TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 51. SISTEM PERIODIK MODERN Henry moseley (1914) Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya “tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _ • Berdasarkan : – kenaikan nomor atom • Terbagi atas : – Golongan (16) – Periode (7) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 52. SISTEM PERIODIK MODERN H 1,01 1 1 Nomor Atom Nomor massa PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 53. SISTEM PERIODIK MODERN Periode adalah lajur yang horizontal. Menunjukan jumlah kulit elektron. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari: 1) Golongan Utama / Gol A 2) Golongan unsur transisi/ Gol B PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP
  • 54. SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Golongan utama (golongan A), terdiri dari: Golongan IA : Golongan Alkali Golongan IIA : Golongan Alkali tanah Golongan IIIA : Golongan Aluminium Golongan IVA : Golongan Karbon Golongan VA : Golongan Nitrogen Golongan VIA : Golongan Kalkogen/ Oksigen Golongan VIIA : Golongan Halogen Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia
  • 55. HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP No. golongan = elektron valensi No. periode = jumlah kulit terisi No Unsu r Konfigura i lektron period e golon an 31P 15 1 2, 8, 5 3 VA 2 2, 5 2 VA N 14 7 3 2, 6 2 VI A O 16 8
  • 56. HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik! a) 3Li b) 6C c) 9F d) 10Ne e) 11Na f) 20Ca g) 17Cl h) 16S i) 4Be j) 34Se
  • 57. SIFAT UNSUR KATAGORI UNSUR 1. LOGAM 2. NON LOGAM 3. METALOID 4. GAS MULIA PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
  • 58. SISTEM PERIODIK MODERN IA H 1,01 1 Nomor Atom Nomor massa LOGAM METALOID NON LOGAM GAS MULIA IIA VIIA IIIA IVA VA VIA VIIA
  • 59. LOGAM Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar Sifat kimia – mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif • Sifat fisika – mampu menghantarkan listrik & panas – dapat dibentuk (ductility) – dapat ditempa (meleability) – Mengkilat (shine) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
  • 60. NON LOGAM DAN METALOID N O N L O G A M Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron METALOID •Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam •Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
  • 61. •EI besar •Afinitas elektron •Keelektronegatifan besar • Jari jari besar
  • 62. JARI-JARI ATOM Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
  • 63. JARI_JARI ATOM jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak, jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
  • 64. ENERGI IONISASI EI  energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal : Energi ionisasi pertama, A  A+ + e– Energi ionisasi kedua A+  A 2+ + e– Energi ionisasi ketiga, A 2+  A 3+ + e– Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2 EI pertama = Ca  Ca+ + e– EI pertama = Ca+  Ca2+ + e–
  • 65. ENERGI IONISASI (KJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP H 1312 He 2373 Li 520 Be 899 B 801 C 1086 N 1400 O 1314 F 1680 Ne 2080 Na 495,9 Mg 738,1 Al 577,9 Si 786,3 P 1012 S 999,5 Cl 1251 Ar 1521 K 418,7 Ca 589,5 Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)
  • 66. ENERGI IONISASI Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik EI semakin besar Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan.  Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya.  Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP
  • 67. ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
  • 68. ENERGI IONISASI 3p Dalam satu golongan… 11p 12n PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dari atas ke bawah, EI makin kecil
  • 69. ENERGI IONISASI 4p Dalam satu periode… 3 p PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Dari kiri ke kanan, EI meningkat
  • 70. AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron  energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Contoh : Cl(g) + 1e–  Cl- (g) Harga Afinitas (kJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP H – 73 He 21 L -60 Be 240 B -27 C -123 N 0 O -141 F -328 Ne 29 Na -53 Mg 230 Al -44 Si -134 P -72 S -200 Cl -349 Ar 35 K -48 Ca 156 Ga -30 Ge -120 As -77 Se -195 Br -325 Xe 41
  • 71. AFINITAS ELEKTRON Jari-jari atom besar, AE-nya kecil PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP Afinitas elektron besar PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.
  • 72. KEELEKTRONEGATIFAN Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). Keelektronegatifan ditentukan oleh : - muatan inti - jari-jari senyawa Keleektronegatifan besar
  • 73. KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP keelektronegatifan besar PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar
  • 74. KEELEKTRONEGATIFAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRON EGATIFAN PENUTUP ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
  • 75. POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 2 Energi ionisasi Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 3 Afinitas elektron Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan: 4 Keelektronegatifan Semakin…. Alasan: Semakin…. Alasan:
  • 76. POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin kecil Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat Semakin besar Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil 2 Energi ionisasi Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
  • 77. POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 3 Afinitas elektron Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan. 4 Keelektro-negatifan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
  • 78. EXIT