Unit 3 jadual berkala

© Nilam Publication Sdn. Bhd. 50
MODULE • Chemistry FORM 4
3UNIT
– To identify the contribution of scientists in the arrangement of elements in the Periodic Table.
Mengetahui sumbangan ahli sains untuk penyusunan unsur dalam Jadual Berkala.
– To get ideas on the arrangement of elements in the Periodic Table based on their proton numbers.
Mendapat idea penyusunan unsur dalam Jadual Berkala berdasarkan nombor proton.
HISTORICAL DEVELOPMENT / SEJARAH PERKEMBANGAN
• Group and Period / Kumpulan dan Kala
– To write the electron arrangement for atoms of elements with proton numbers 1 to 20.
Menulis susunan elektron bagi atom unsur dengan proton 1 hingga 20.
– To determine the group and period based on the electron arrangement of atoms and vice versa.
Menentukan kumpulan dan kala berdasarkan susunan elektron atom dan sebaliknya.
ARRANGEMENT OF ELEMENT IN THE PERIODIC TABLE
PENYUSUNAN UNSUR DALAM JADUAL BERKALA
• Group 18 / Kumpulan 18
– To explain the existence of noble gases as monoatom and their uses.
Menerangkan kewujudan gas adi secara monoatom serta kegunaannya.
– To explain physical properties, similar chemical properties (with water, oxygen and chlorine) and the different reactivities.
Menerangkan sifat fizik, sifat kimia yang serupa (dengan air, oksigen dan klorin) serta kereaktifan yang berbeza.
– To explain physical properties, similar chemical properties (with water, sodium hydroxide and iron) and the different
reactivities.
Menerangkan sifat fizik, sifat kimia yang serupa (dengan air, natrium hidroksida dan ferum) serta kereaktifan yang
berbeza.
• Period 3 / Kala 3
– To explain changes in atomic size, electronegativity, metallic properties as well as oxide properties across Period 3 from
left to right.
Menerangkan perubahan saiz atom, keelektronegatifan, sifat kelogaman serta sifat oksida merentasi Kala 3 dari kiri ke
kanan.
• Transition Elements / Unsur Peralihan
– To state metallic properties of transition metals and their special characteristics.
Menyatakan sifat kelogaman unsur peralihan serta ciri-ciri istimewa unsur peralihan.
PROPERTIES OF ELEMENTS IN THE PERIODIC TABLE
SIFAT-SIFAT UNSUR DALAM JADUAL BERKALA
3 PERIODIC TABLE
JADUAL BERKALA
03 Chap 3 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 50 9/18/15 5:04 PM

51 © Nilam Publication Sdn. Bhd.
3UNIT
1 Elements are arranged systematically in the Periodic Table in an increasing order of proton number which enables:
Unsur disusun secara sistematik dalam Jadual Berkala mengikut tertib pertambahan nombor proton yang membolehkan:
(a) Chemists to study, understand and remember the chemical and physical properties of all the elements and compounds in an
orderly manner,
Ahli kimia mempelajari, memahami dan mengingat sifat kimia dan sifat fizik semua unsur dan sebatian secara teratur.
(b) Properties of elements and their compounds to be predicted based on the position of elements in the Periodic Table,
Sifat unsur dan sebatiannya diramal berdasarkan kedudukan unsur dalam Jadual Berkala.
(c) Relationship between elements from different groups to be known.
Perhubungan antara unsur dari kumpulan yang berlainan diketahui.
Contribution of Scientist to the Historical Development of the Periodic Table
Sumbangan Ahli Sains dalam Sejarah Perkembangan Jadual Berkala
Scientists / Saintis Discoveries / Penemuan
Antoine Lavoisier Substances were classified into 4 groups with similar chemical properties.
Bahan dikelaskan kepada 4 kumpulan dengan sifat kimia sama.
J.W Dobereiner Substances were arranged into groups of 3 elements with similar chemical properties.
Bahan disusun dalam kumpulan yang mengandungi 3 unsur yang mempunyai sifat kimia yang serupa.
Groups of element with similar chemical properties were called Triads.
Kumpulan unsur dengan sifat kimia sama dinamakan Triad.
Triad system was confined to some elements only.
Sistem Triad terhad kepada beberapa unsur sahaja.
John Newlands Elements were arranged in ascending atomic mass.
Unsur disusun mengikut pertambahan jisim atom.
Law of Octaves because similar chemical properties were repeated at every eighth element.
Hukum Oktaf kerana sifat sama berulang pada setiap unsur kelapan.
This system was inaccurate because there were some elements with wrong mass numbers.
Sistem ini tidak tepat kerana ada unsur dengan nombor jisim salah.
Lothar Meyer
The atomic volume / Isi padu atom =
Mass of 1 mol (g) / Jisim 1 mol (g)
Density (g cm–3
) / Ketumpatan (g cm–3
)
Plotted graph for the atomic volume against atomic mass.
Memplotkan graf isi padu atom melawan jisim atom
Found that elements with similar chemical properties were positioned at equivalent places along the curve.
Mendapati unsur dengan sifat kimia sama menduduki tempat setara dalam lengkungan.
Mendeleev Elements were arranged in ascending order of increasing atomic mass.
Unsur disusun mengikut pertambahan jisim atom.
Elements with similar chemical properties were in the same group.
Unsur dengan sifat kimia sama berada dalam kumpulan sama.
Empty spaces were allocated for elements yet to be discovered.
Ruang kosong disediakan untuk unsur yang belum ditemui.
Contributor to the formation of the modern Periodic table.
Penyumbang kepada pembentukan Jadual Berkala moden.
Henry Moseley Classified element based on concepts of proton number and arranged elements in order of increasing
proton number.
Mengelaskan unsur berdasarkan konsep nombor proton dan menyusun unsur-unsur mengikut turutan
nombor proton menaik.
Contributor to the formation of the modern Periodic Table.
Penyumbang kepada pembentukan Jadual Berkala moden.
Advantages of Classifying the Elements in the Periodic Table
Kebaikan Pengelasan Unsur dalam Jadual Berkala

3UNIT
1 Write the electron arrangement for atom of each element in the Periodic Table below.
Tuliskan susunan elektron untuk atom bagi setiap unsur dalam Jadual Berkala di bawah.
Nucleon number / Nombor nukleon
Proton number / Nombor proton
Symbol of an element / Simbol unsurA
Z X
2 Elements in the Periodic Table are arranged horizontally in increasing order of proton number .
Unsur-unsur dalam Jadual Berkala disusun secara mendatar mengikut tertib pertambahan nombor proton .
3 Two main components of the Periodic Table / Dua komponen utama Jadual Berkala:
(a) Group / Kumpulan
(b) Period / Kala
1 18
1
H*
1
1
1
2 13 14 15 16 17
He
4
2
2
2
Li
7
3
2.1
Be
8
4
2.2
B
11
5
2.3
C
12
6
2.4
N
14
7
2.5
O
16
8
2.6
F
19
9
2.7
Ne
20
10
2.8
3
Na
23
11
2.8.1
Mg
24
12
2.8.2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Al
27
13
2.8.3
Si
28
14
2.8.4
P
31
15
2.8.5
S
32
16
2.8.6
Cl
35
17
2.8.7
Ar
40
18
2.8.8
4
K
39
19
2.8.8.1
Ca
40
20
2.8.8.2
Br
80
35
P
E
R
I
O
D
/
K
A
L
A
GROUP / KUMPULAN
TRANSITION METALS
LOGAM PERALIHAN
Group / Kumpulan
1 The vertical column of elements in the Periodic Table arranged according to the number of valence electron
in the outermost shell of atoms is called groups.
Lajur menegak dalam Jadual Berkala yang disusun mengikut bilangan elektron valens yang terdapat pada
petala terluar bagi atom dipanggil kumpulan.
2 There are 18 vertical columns, called Group 1, Group 2, and Group 3 until Group 18.
Terdapat 18 lajur disusun secara menegak disebut Kumpulan 1, Kumpulan 2, Kumpulan 3 hingga Kumpulan18.
Number of valence electrons
Bilangan elektron valens
1 2 3 4 5 6 7
8 (except Helium)
8 (kecuali Helium)
Group
Kumpulan
1 2 13 14 15 16 17 18
For atoms of elements with 3 to 8 valence electrons, the group number is: 10 + number of valence electrons.
Bagi atom unsur dengan 3 hingga 8 elektron valens, nombor kumpulan ialah: 10 + bilangan elektron valens.
3 Specific name of groups / Nama-nama khas kumpulan:
(a) Group 1: Alkali metals #
/Kumpulan 1: Logam alkali #
(b) Group 2: Alkaline earth metals/ Kumpulan 2: Logam alkali bumi
(c) Group 3 to 12: Transition elements #
/ Kumpulan 3 to 12: Unsur peralihan #
(d) Group 17: Halogens #
/Kumpulan 17: Halogen #
(e) Group 18: Noble gases #
/ Kumpulan 18: Gas adi #
The Arrangement of Elements in the Modern Periodic Table
Susunan Unsur dalam Jadual Berkala Moden

3UNIT
Period / Kala
1 The horizontal row of elements in the Periodic Table, consists of the same number of shell occupied with
electrons in an atom called period.
Baris unsur secara mendatar dalam Jadual Berkala, mempunyai bilangan petala berisi elektron yang sama
di dalam atom disebut sebagai kala.
2 There are seven horizontal rows of elements known as Period 1, 2, ....., 7 [Refer to the Periodic Table]
Terdapat tujuh baris unsur secara mendatar disebut Kala 1, 2, ....., 7 [Rujuk Jadual Berkala]
(a) Period 1 has 2 elements / Kala 1 mengandungi 2 unsur
(b) Period 2 and 3 have 8 elements #
/ Kala 2 dan 3 mengandungi 8 unsur#
(c) Period 4 and 5 have 18 elements / Kala 4 dan 5 mengandungi 18 unsur
(d) Period 6 has 32 elements / Kala 6 mengandungi 32 unsur
(e) Period 7 has 23 elements / Kala 7 mengandungi 23 unsur
Short periods, #
Period 3 will be studied in detail
with respect to physical and chemical properties
Kala pendek, #
Kala 3 akan dipelajari dengan
terperinci dari segi sifat fizik dan sifat kimia
Long periods / Kala panjang
#
The important groups that will be studied with respect to physical and chemical properties.
# Kumpulan penting yang akan dipelajari dari segi sifat fizik dan sifat kimia.
4 Types of substances according to the groups / Jenis bahan mengikut kumpulan:
(a) Elements of group 1, 2 and 13 – atoms of each element have 1, 2 and 3 valence electrons respectively are metals.
Unsur Kumpulan 1, 2 dan 13 – atom setiap unsur mempunyai 1, 2 dan 3 elektron valens adalah logam.
(b) The elements of group 3 to 12 – transition elements are metals.
Unsur Kumpulan 3 hingga 12 – unsur peralihan yang merupakan logam.
(c) The elements of Group 14, 15, 16, 17 and 18 – atoms of each element have 4, 5, 6, 7 and 8 valence electrons respectively are non-
metals.
Unsur Kumpulan 14, 15, 16, 17 dan 18 – atom setiap unsur mempunyai 4, 5, 6, 7 dan 8 elektron valens adalah bukan
logam.
1 Complete the table below. / Lengkapkan jadual berikut.
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Electron arrangement
Susunan elektron
Number of valence
electrons
Bilangan elektron
valens
Group
Kumpulan
Number of shell
Bilangan petala
Period
Kala
H 1 1 1 1 1 1
He 2 2 2 18 1 1
Li 3 2.1 1 1 2 2
Be 4 2.2 2 2 2 2
B 5 2.3 3 13 2 2
C 6 2.4 4 14 2 2
N 7 2.5 5 15 2 2
O 8 2.6 6 16 2 2
F 9 2.7 7 17 2 2
Ne 10 2.8 8 18 2 2
Na 11 2.8.1 1 1 3 3
Mg 12 2.8.2 2 2 3 3
Al 13 2.8.3 3 13 3 3
Exercise / Latihan

3UNIT
2 The diagram below shows the chemical symbols which represent elements X, Y and Z.
Rajah di bawah menunjukkan simbol kimia yang mewakili unsur X, Y dan Z.
X
23
11 Z
39
19Y
12
6
(a) Explain how to determine the position of element X in the Periodic Table.
Terangkan bagaimana menentukan kedudukan unsur X dalam Jadual Berkala.
The proton number of element X is 11 and the number of protons in atom X is 11 . The number of electrons in atom
X is 11 . The electron arrangement of atom X is 2.8.1 . Element X is located in Group 1 because atom X
has one valence electron . Element X is in Period 3 because atom X has three shells occupied with
electrons .
Nombor proton unsur X adalah 11 dan bilangan proton dalam atom X adalah 11 . Bilangan elektron dalam
atom X adalah 11 . Susunan elektron bagi atom X adalah 2.8.1 . Unsur X terletak dalam Kumpulan 1
kerana atom X mempunyai satu elektron valens . Unsur X berada dalam Kala 3 kerana atom X
mempunyai tiga petala berisi dengan elektron .
(b) (i) State the position of element Y in the Periodic Table.
Nyatakan kedudukan unsur Y dalam Jadual Berkala.
Element Y is located in Group 14 and Period 2.
Unsur Y terletak di Kumpulan 14 dan Kala 2
(ii) Explain how to determine the position of element Y in the Periodic Table.
Terangkan bagaimana anda menentukan kedudukan unsur Y dalam Jadual Berkala.
The proton number of element Y is 6 and the number of proton in atom Y is 6. The electron arrangement of atom Y
is 2.4. Element Y is located in Group 14 because atom Y has 4 valence electrons. Element Y is in Period 2 because
atom Y has 2 shells occupied/filled with electrons.
Nombor proton bagi unsur Y adalah 6 dan bilangan proton dalam atom Y adalah 6. Susunan elektron atom Y
adalah 2.4. Unsur Y terletak di Kumpulan 14 kerana atom Y mempunyai 4 elektron valens. Unsur Y terletak di
Kala 2 kerana atom Y mempunyai 2 petala berisi dengan elektron.
(c) Which of the above elements show the similar chemical properties? Explain your answer.
Antara unsur di atas, yang manakah mempunyai sifat kimia yang serupa? Terangkan jawapan anda.
Element X and element Z. Electron arrangement of atom X is 2.8.1 and electron arrangement of atom Z is 2.8.8.1. Atoms
X and Z have the same number of valence electron.
Unsur X dan unsur Z. Susunan elektron atom X adalah 2.8.1 dan susunan elektron atom Z adalah 2.8.8.1. Atom X dan
atom Z mempunyai bilangan elektron valens yang sama.

3UNIT
Group 18 (Noble Gases) / Kumpulan 18 (Gas Adi)
1 Consist of Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) and Radon (Rn).
Terdiri dari Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).
Elements / Unsur Electron arrangement / Susunan elektron
Helium / Helium 2
Neon / Neon 2.8
Argon / Argon 2.8.8
Krypton / Kripton 2.8.18.8
2 Noble gases are chemically inert because the outermost shell of the atom has achieved duplet electron arrangement for
helium and octet electron arrangement for others.
Unsur Kumpulan 18 adalah lengai secara kimia kerana petala terluar atomnya telah mencapai susunan elektron duplet untuk
helium dan susunan elektron oktet untuk yang lain
3 Noble gases do not react with other elements (the atom does not lose, gain or share electrons).
Unsur Kumpulan ini tidak bergabung dengan unsur lain (atomnya tidak akan menderma, menerima atau berkongsi elektron).
4 These gases exist as single uncombined atoms and are said to be monotomic gases.
Gas ini wujud sebagai atom tunggal iaitu sebagai gas monoatom.
5 Going down Group 18:
Menuruni Kumpulan 18:
(a) The atomic size is increasing because the number of shells increases.
Saiz atom bertambah kerana bilangan petala bertambah.
(b) The melting point and boiling points are very low because atoms of noble gases atoms are attracted by weak Van
der Waals forces, less energy is required to overcome these forces. However, the melting and boiling points increase going
down the group because atomic size increases, causing the Van der Waal forces to increase and more energy is
required to overcome these forces.
Takat lebur dan takat didih sangat rendah kerana atom-atom gas adi ditarik oleh daya Van der Waals yang
lemah , sedikit tenaga diperlukan untuk mengatasi daya tersebut. Walau bagaimanapun, takat lebur dan takat
didih bertambah menuruni kumpulan kerana pertambahan saiz atom menyebabkan daya tarikan Van der Waals semakin
kuat, semakin banyak tenaga diperlukan untuk mengatasinya.
(c) The density is low and increases gradually because the mass increases greatly compared to the volume when going down the
group.
Ketumpatan rendah dan semakin meningkat kerana jisim bertambah dengan banyak berbanding dengan isi padu apabila
menuruni kumpulan.
6 All noble gases are insoluble in water and cannot conduct electricity in all conditions.
Semua gas adi tidak larut dalam air dan tidak dapat mengkonduksikan elektrik dalam semua keadaan.
7 Complete the uses of noble gases in the table below.
Lengkapkan jadual kegunaan gas adi.
Noble gases / Gas adi Uses / Kegunaan
Helium
Helium
To fill weather balloons and airship
Untuk mengisi belon cuaca dan pesawat.
Neon
Neon
To fill neon light (for advertisement board)
Untuk mengisi lampu neon (untuk papan iklan).
Argon
Argon
To fill electrical bulb
Untuk mengisi mentol lampu elektrik.
Krypton
Kripton
To fill photographic flash lamp
Untuk mengisi lampu kilat fotografi.
Radon
Radon
To treat cancer
Untuk mengubati kanser.

3UNIT
Group 1 (Alkali Metals) / Kumpulan 1 (Logam Alkali)
1 Consist of Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) and Francium (Fr).
Terdiri daripada Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs) dan Fransium (Fr).
Elements
Unsur
Symbol
Simbol
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
Number of shells
Bilangan petala
Lithium / Litium Li 3 2.1 2
Sodium / Natrium Na 11 2.8.1 3
Potassium / Kalium K 19 2.8.8.1 4
2 Physical properties / Sifat fizik:
(a) Grey solid with shiny surface
Pepejal kelabu dengan permukaan berkilat.
(b) Softer and the density is lower compared to other metals.
Lebih lembut dan ketumpatan yang lebih rendah berbanding dengan logam lain.
(c) Lower melting and boiling points compared to other metals.
Takat lebur dan takat didih lebih rendah berbanding dengan logam lain.
3 Changes in physical properties going down the group
Perubahan sifat fizik menuruni kumpulan:
(a) Atomic size increases because the number of shells increases
Saiz atom bertambah kerana bilangan petala bertambah.
(b) Density increases because mass increases faster than the increase in radius.
Ketumpatan bertambah kerana pertambahan jisim lebih cepat dari pertambahan jejari
(c) Melting and boiling points decrease because when the atomic size increases, the metal bonds get weaker.
Takat didih dan takat lebur berkurang kerana apabila saiz atom bertambah, ikatan logam semakin lemah.
4 Chemical properties of Group 1 elements / Sifat kimia unsur Kumpulan 1:
(a) All atoms of elements in Group 1 have 1 valence electron and achieve a stable duplet/octet electron
arrangement by releasing one electron to form +1 charged ions:
Semua atom unsur dalam Kumpulan 1 mempunyai 1 elektron valens dan mencapai susunan elektron duplet/
oktet yang stabil dengan melepaskan satu elektron valens membentuk ion bercas +1 .
Example / Contoh:
(i) Lithium atom releases one electron to achieve stable duplet electron arrangement:
Atom litium melepaskan satu elektron untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil:

Electron arrangement / Susunan elektron : 2.1
Number of protons = 3, total charge: +3
Bilangan proton = 3, jumlah cas: +3
Number of electrons = 3, total charge: –3
Bilangan elektron = 3, jumlah cas: –3
Lithium atom is neutral .
Atom litium adalah neutral .
Electron arrangement / Susunan elektron : 2
Positively charges lithium ion, Li+
is formed.
Ion litium bercas positif , Li+
terbentuk.
Li Li+
+ e
(ii) Sodium atom releases one electron to achieve stable octet electron arrangement:
Atom natrium melepaskan satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil:

Electron arrangement / Susunan elektron : 2.8.1
Sodium atom is neutral .
Atom natrium adalah neutral .
Positively charges sodium ion, Na+
is formed.
Ion natrium bercas positif , Na+
terbentuk.
Na Na+
+ e

3UNIT
5 The reactivity of alkali metals increases going down the Group 1:
Kereaktifan unsur logam alkali bertambah menuruni Kumpulan 1:
– Atoms of Group 1 metals achieve a stable duplet/octet electron arrangement by releasing
one valence electron to form +1 charged ion.
Atom logam Kumpulan 1 mencapai susunan elektron duplet/oktet yang stabil dengan
melepaskan satu elektron valens membentuk ion bercas +1.
– The reactivity of Group 1 metals depends on the tendency for atoms to lose electrons;
the easier it loses an electron, the reactivity of the metal increases .
Kereaktifan logam Kumpulan 1 bergantung pada kesenangan atom melepaskan
elektron, semakin senang elektron dilepaskan, kereaktifan logam semakin bertambah .
– Going down Group 1, the number of shells increases, the atomic size increases and
the valence electron in the outermost shell gets further away from the nucleus.
Menuruni Kumpulan 1, bilangan petala bertambah, saiz atom bertambah dan
elektron valens pada petala terluar semakin jauh dari nukleus.
– The strength of attraction from the proton in the nucleus to the valence electron gets
weaker .
Kekuatan tarikan nukleus kepada elektron valens semakin lemah .
– The valence electron is loosely held and it is easier for the electron to be
released.
Elektron valens ditarik dengan lemah dan ia makin senang dilepaskan.
ReactivityincreasesdownGroup1
KereaktifanbertambahmenurunKumpulan1
Li
Na
K
6 Chemical reactions of Group 1 elements:
Tindak balas kimia unsur Kumpulan 1:
(a) Metal Group 1 reacts with water to produce alkali and hydrogen gas.
Logam Kumpulan 1 bertindak balas dengan air menghasilkan alkali dan gas hidrogen.
2X + 2H2O 2XOH + H2 , X is the metal of Group 1
2X + 2H2O 2XOH + H2, X adalah logam Kumpulan 1
Water / Air
Lithium / Litium
Procedure / Kaedah:
(i) Pour water into a basin until half full. / Masukkan air dalam bekas hingga separuh penuh.
(ii) Cut a small piece of lithium using a knife and forceps. / Potong sepotong litium menggunakan pisau dan forsep.
(iii) Dry the oil on the surface of the lithium with filter paper.
Keringkan minyak pada permukaan litium menggunakan kertas turas.
(iv) Place the lithium slowly onto the water surface in a water trough.
Letakkan litium dengan perlahan di atas permukaan air di dalam bekas.
(v) When the reaction stop, test the solution produced with red litmus paper.
Apabila tindak balas berhenti, uji larutan yang terhasil dengan kertas litmus merah.
(vi) Record the observation./Catatkan semua pemerhatian.
(vii) Repeat steps (i) – (vi) using sodium and potassium to replace lithium one by one.
Ulang langkah (i) – (vi) dengan menggunakan natrium dan kalium menggantikan litium satu demi satu.
(b) All elements in Group 1 have similar chemical properties because all atoms in Group 1 have one valence electron and
achieve the stable duplet/octet electron arrangement by releasing its valence electron to form a positively
charged ions.
Semua unsur Kumpulan 1 mempunyai sifat kimia yang serupa kerana semua atom unsur Kumpulan 1 mempunyai
bilangan elektron valens yang sama iaitu satu dan mencapai susunan elektron duplet/oktet yang stabil dengan
melepaskan satu elektron valensnya untuk membentuk ion bercas positif .

3UNIT
Observation / Pemerhatian:
Element
Unsur
Observation
Pemerhatian
Inference
Inferens
Reactivity
Kereaktifan
Li Lithium moves slowly on the water surface
and produces red flame. The colourless
solution formed turns red litmus paper to
blue .
Litium bergerak perlahan dengan nyalaan
merah di atas permukaan air. Larutan tidak
berwarna menukarkan kertas litmus merah kepada
biru .
Lithium is the least reactive metal reacts with
water to produce alkaline solution, lithium
hydroxide:
Litium adalah logam yang paling kurang reaktif
bertindak balas dengan air membentuk larutan
beralkali , litium hidroksida.
Balanced chemical equation:
Persamaan kimia seimbang:
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
KereaktifanbertambahmenuruniKumpulan1
Na Sodium moves quickly on the water surface
and produces yellow flame. The colourless
solution formed turns red litmus paper to
blue .
Natrium bergerak cepat dengan nyalaan
kuning di atas permukaan air. Larutan tidak
biru .
Sodium is reactive metal reacts with water to
produce alkaline solution, sodium hydroxide.
Natrium adalah logam yang reaktif bertindak
balas dengan air membentuk larutan beralkali ,
natrium hidroksida.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
K Potassium moves very quickly on the
water surface and produce yellow flame. The
colourless solution formed turns red litmus paper
to blue .
Kalium bergerak sangat cepat dengan nyalaan
kuning di atas permukaan air. Larutan tidak
biru .
Potassium is the most reactive metal reacts
with water to produce alkaline
solution, potassium hydroxide.
Kalium adalah logam yang paling reaktif
bertindak balas dengan air membentuk larutan
beralkali , kalium hidroksida.
2K + 2H2O 2KOH + H2
(b) Metal Group 1 reacts with oxygen to form metal oxide. The metal oxide dissolves in water to produce alkaline solution.
Logam Kumpulan 1 bertindak balas dengan oksigen membentuk oksida logam. Oksida logam larut dalam air menghasilkan
larutan berakali.
4X + O2 2X2O
X2O + H2O 2XOH, X is a metal element of Group 1 (Li, Na and K)
X2O + H2O 2XOH, X adalah logam unsur Kumpulan 1 (Li, Na dan K)
Combustion spoon / Sudu pembakaran
Oxygen gas / Gas oksigen
Gas jar / Balang gas
Burning lithium / Litium menyala
Procedure / Kaedah:
(i) Cut a small piece of lithium using a knife and forceps.
Potong secebis kecil litium menggunakan pisau dan forsep.
(ii) Dry the oil on the surface of the lithium with filter paper.
Keringkan minyak pada permukaan litium dengan kertas turas.

3UNIT
(iii) Place the lithium in a combustion spoon and heat lithium until it start to burn.
Letakkan litium pada sudu pembakaraan dan panaskan litium dengan kuat hingga ia menyala.
(iv) Put the burning lithium into a gas jar of oxygen.
Letakkan litium yang menyala dalam balang gas berisi oksigen.
(v) When the reaction stop, add water to dissolve the compound formed.
Apabila tindak balas berhenti, tambahkan air untuk melarutkan sebatian yang terbentuk.
(vi) Add a few drops of universal indicator to the solution formed.
Tambahkan beberapa titis penunjuk universal kepada larutan yang terbentuk.
(vii) Record the observation.
Catatkan pemerhatian.
(viii) Repeat steps (i) – (vii) using sodium and potassium to replace lithium one by one.
Ulang langkah (i) – (vii) menggunakan natrium dan kalium untuk menggantikan litium satu demi satu.
Element
Unsur
Observation
Pemerhatian
Inference
Inferens
Reactivity
Kereaktifan
Li – Lithium burns slowly with a red
flame to produce white solid .
Litium terbakar perlahan dengan nyalaan
merah menghasilkan pepejal putih .
– The white solid dissolves in water to
form colourless solution.
Pepejal putih larut dalam air membentuk
larutan tidak berwarna .
– The solution turns green universal
indicator to purple .
Larutan itu menukarkan warna penunjuk
universal dari hijau kepada ungu .
– Lithium is the least reactive metal towards
oxygen.
Litium adalah paling kurang reaktif terhadap
oksigen.
– Lithium reacts with oxygen
to produce lithium oxide .
Litium bertindak balas dengan oksigen
membentuk litium oksida .
4Li + O2 2Li2O
– Lithium oxide reacts with water to form
alkaline solution, lithium hydroxide.
Litium oksida bertindak balas dengan air
membentuk larutan beralkali, litium hidroksida .
Li2O + H2O 2LiOH
Na – Sodium burns brightly with a yellow
flame to produce white solid .
Natrium terbakar terang dengan
nyalaan kuning menghasilkan
pepejal putih .
– The white solid dissolves in water
to form colourless solution.
Pepejal putih larut dalam air
membentuk larutan tidak berwarna .
– The solution turns green
universal indicator to purple .
universal dari hijau kepada
ungu .
– Sodium is reactive metal towards oxygen.
Natrium adalah logam reaktif terhadap oksigen.
– Sodium reacts with oxygen to
produce sodium oxide .
Natrium bertindak balas dengan oksigen
membentuk natrium oksida .
4Na + O2 2Na2O
– Sodium oxide reacts with water to form
alkaline solution, sodium hydroxide.
Natrium oksida bertindak balas
dengan air membentuk larutan
beralkali , natrium hidroksida.
Na2O + H2O 2NaOH

3UNIT
K – Potassium burns very brightly with
a purple flame to produce
white solid .
Kalium terbakar sangat terang
dengan nyalaan ungu menghasilkan
pepejal putih .
– The white solid dissolves in
water to form colourless solution.
membentuk larutan tidak berwarna .
– The solution turns green
universal indicator to purple .
universal dari hijau kepada
ungu .
– Potassium is the most reactive metal towards
oxygen.
Kalium adalah logam paling reaktif terhadap
oksigen.
– Potassium reacts with oxygen to
produce potassium oxide .
Kalium bertindak balas dengan oksigen
membentuk kalium oksida .
4K + O2 2K2O
– Potassium oxide reacts with water to form
alkaline solution, potassium hydroxide.
Kalium oksida bertindak balas dengan air
membentuk larutan beralkali , kalium
hidroksida.
K2O + H2O 2KOH
(c) Metal Group 1 reacts with chlorine to produce metal chloride.
Logam Kumpulan 1 bertindak balas dengan klorin menghasilkan logam klorida.
2X + Cl2 2XCl, X is a metal element of Group 1 (Li, Na and K)
2X + Cl2 2XCl, X adalah logam unsur Kumpulan 1 (Li, Na dan K)
Combustion spoon / Sudu pembakaran
Chlorine gas / Gas klorin
Gas jar / Balang gas
Burning of metal Group 1
Pembakaran logam Kumpulan 1
Observation :
Pemerhatian :
Element
Unsur
Observation
Pemerhatian
Inference
Inferens
Reactivity
Kereaktifan
Li – Lithium burns slowly with a
red flame to produce white
solid.
Litium terbakar perlahan dengan
nyalaan merah menghasilkan pepejal
putih .
– Lithium is the least reactive metal towards
chlorine.
Litium adalah paling kurang reaktif terhadap
klorin.
– Lithium reacts with chlorine to
produce lithium chloride .
Litium bertindak balas dengan klorin
membentuk litium klorida .
2Li + Cl2 2LiCl

3UNIT
3 Metal Group 1 reacts with oxygen or air to form metal oxide.
Logam kumpulan 1 bertindak balas dengan oksigen membentuk oksida logam.
The metal oxide reacts with water. / Oksida logam bertindak balas dengan air.
2X + O2 → 2X2O
X2O + H2O → 2XOH
(a) 4
Li + O2 → 2Li2O
Li2O
+ H2O → 2LiOH
(b) 4
Na + O2 → 2Na2O
Na2O
+ H2O → 2NaOH
(c) 4
K + O2 → 2K2O
K2O
+ H2O → 2KOH
1 Metal Group 1 react with water.
Logam kumpulan 1 bertindak balas dengan air.
2X + 2H2O → 2XOH + H2
(a) 2 Li + 2H2O → 2LiOH + H2
(b) 2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(c) 2 K + 2H2O → 2KOH + H2
2 Metal Group 1 reacts with chlorine.
Logam kumpulan 1 bertindak balas dengan klorin.
2X + Cl2 → 2XCl
(a) 2 Li + Cl2 → 2LiCl
(b) 2 Na + Cl2 → 2NaCl
(c) 2 K + Cl2 → 2KCl
Na – Sodium burns brightly with a
yellow flame to produce white
solid.
Natrium terbakar terang dengan nyalaan
kuning menghasilkan pepejal putih .
– Sodium is reactive metal towards chlorine.
Natrium adalah logam reaktif terhadap klorin.
– Sodium reacts with chlorine to
produce sodium chloride .
Natrium bertindak balas dengan klorin
membentuk natrium klorida .
2Na + Cl2 2NaCl
K – Potassium burns very brightly with a
purple flame to produce white
solid.
Kalium terbakar sangat terang dengan
nyalaan ungu menghasilkan pepejal
putih .
– Potassium is the most reactive metal
towards chlorine. / Kalium adalah logam
paling reaktif terhadap klorin.
– Potassium reacts with chlorine to
produce potassium chloride .
Kalium bertindak balas dengan klorin
membentuk kalium klorida .
2K + Cl2 2KCl
Complete the following / Lengkapkan yang berikut:
Group 1 Metal
Logam kumpulan 1
Li, Na, K
X

3UNIT
Group 17 (Halogens) / Kumpulan 17 (Halogen)
1 Consist of Fluorine (F2), Chlorine (Cl2), Bromine (Br2), Iodine (I2) and Astatine (At2).
Terdiri daripada Fluorin (F2 ), Klorin (Cl2 ), Bromin (Br2 ), Iodin (I2 ) dan Astatin (At2 ).
Elements
Unsur
Symbol
Simbol
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
Number of shells
Bilangan petala
Fluorine / Fluorin F2 9 2.7 2
Chlorine / Klorin Cl2 17 2.8.7 3
Bromine / Bromin Br2 35 2.8.18.7 4
Iodine / Iodin I2 53 2.8.18.18.7 5
2 Physical properties: Halogens cannot conduct heat and electricity in all states.
Sifat fizik: Halogen tidak boleh mengkonduksi elektrik dan haba dalam semua keadaan.
3 Changes in physical properties going down the group:
Perubahan sifat fizik menuruni kumpulan:
(a) The melting and boiling points are low because the molecules are attracted by weak Van der Waals forces, and small amount
of energy is required to overcome these forces. However the melting and boiling points increase going down the group.
Takat didih dan takat lebur adalah rendah kerana molekul ditarik oleh daya Van der Waals yang lemah, sedikit tenaga diperlukan
untuk mengatasi daya itu. Walau bagaimanapun, takat lebur dan takat didih meningkat menuruni kumpulan.
Explanation / Penerangan:
– The atomic size increases going down the Group 17 because of increasing in number of shell , the size of molecules get
larger.
Saiz atom bertambah menuruni Kumpulan 17 kerana dengan pertambahan bilangan petala , saiz molekul
semakin besar.
– The inter molecular forces of attraction (Van der Waals forces) become stronger.
Daya tarikan antara molekul (daya Van der Waals) semakin kuat.
– More energy is needed to overcome the stronger attractive forces between molecules during melting or boiling.
Lebih banyak tenaga diperlukan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul yang lebih kuat semasa peleburan atau
pendidihan.
(b) Physical properties change from gas (fluorine and chlorine) to liquid (bromine) and to solid (iodine) at room temperature
due to increase in the strength of inter molecular forces from fluorine to iodine.
Keadaan fizik berubah dari gas (fluorin dan klorin) kepada cecair (bromin) dan kepada pepejal (iodin) pada suhu bilik
kerana pertambahan kekuatan tarikan antara molekul dari fluorin kepada iodin.
(c) The density is low and increases going down the group.
Ketumpatan adalah rendah dan semakin meningkat apabila menuruni kumpulan.
(d) The colour of the elements becomes darker going down the group: fluorine (light yellow), chlorine (greenish
yellow), bromine (brown) and iodine (purplish black).
Warna unsur semakin gelap menuruni kumpulan iaitu fluorin (kuning muda), klorin (kuning kehijauan), bromin
(perang) dan iodin (ungu kehitaman).
4 Chemical properties of Group 17 elements:
Sifat kimia unsur Kumpulan 17:
(a) All atoms of elements in Group 17 have seven valence electrons and achieve a stable octet electron
arrangement by accepting one electron to form negatively charged ions.
Semua atom unsur Kumpulan 17 mempunyai tujuh elektron valens, mencapai susunan elektron oktet yang stabil
dengan menerima satu elektron membentuk ion bercas negatif .
Example / Contoh:
(i) Fluorine atom receives one electron to achieve stable octet electron arrangement:
Atom fluorin menerima satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil:

3UNIT

Fluorine atom is neutral .
Atom fluorin adalah neutral .
Negatively charged fluoride ion, F–
is formed.
Ion fluorida, F–
bercas negatif terbentuk.
F + e F–
(ii) Chlorine atom receives one electron to achieve stable octet electron arrangement:
Atom klorin menerima satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil:

Chlorine atom is neutral .
Atom klorin adalah neutral .
Negatively charged chloride ion, Cl–
is formed.
Ion klorida, Cl–
bercas negatif terbentuk.
Cl + e Cl–
(b) All elements in Group 17 have similar chemical properties because atoms in Group 17 have seven valence
electrons and achieve the stable octet electron arrangement by receiving one electron to form a negatively
charged ion.
Semua unsur Kumpulan 17 mempunyai sifat kimia yang serupa kerana atom unsur Kumpulan 17 mempunyai
tujuh elektron valens, mencapai susunan elektron oktet yang stabil dengan menerima satu elektron membentuk
ion bercas negatif .
5 Reactivity of halogens decreases going down the group
Kereaktifan halogen berkurang menuruni kumpulan:
– All the atoms of Group 17 have seven valence electrons and achieve a stable octet electron
arrangement by accepting one electron to form negatively charged ion.
Semua atom unsur Kumpulan 17 mempunyai tujuh elektron valens dan mencapai susunan
elektron oktet yang stabil dengan menerima satu elektron membentuk ion bercas negatif .
– The reactivity of a halogen atom depends on the tendency of the atom to receive
electron.
Kereaktifan unsur Kumpulan 17 bergantung pada kecenderungan atom menerima
elektron.
– Going down Group 17, the number of shells increases, atomic size increases.
Apabila menuruni Kumpulan 17, bilangan petala bertambah, saiz atom bertambah.
– Outer shell becomes further from the nucleus.
Petala luar semakin jauh dari nukleus.
– The strength of attraction from the proton in the nucleus to attract one electron into the
outermost occupied shell becomes weaker .
Kekuatan tarikan daripada proton dalam nukleus untuk menarik satu elektron ke dalam
petala luar semakin lemah .
– The strength of a halogen atom to attract electron decreases from fluorine to astatine
(electronegativity decreases).
Kekuatan atom halogen untuk menarik elektron berkurang dari fluorin ke astatin
(keelektronegatifan berkurang).
ReactivitydecreasesdownGroup17
KereaktifanberkurangmenurunKumpulan17
F
Cl
Br

3UNIT
6 Elements in Group 17 exist as diatomic molecules. Two atoms of element sharing one pair of valence electrons to achieve
stable octet electron arrangement.
Unsur Kumpulan 17 wujud sebagai molekul dwiatom. Dua atom unsur berkongsi sepasang elektron valens untuk mencapai
susunan elektron oktet yang stabil.
Example: Two fluorine atoms share one pair of electrons to form one fluorine molecule:
Contoh: Dua atom fluorin berkongsi sepasang elektron untuk membentuk molekul fluorin:
Fluorine atom / Atom fluorin Fluorine atom / Atom fluorin Fluorine molecule / Molekul fluorin
Share / Kongsi
F F F F
Chlorine, bromine and iodine exist as diatomic molecules. (Cl2, Br2 and I2)
Klorin, bromin dan iodin wujud sebagai molekul dwiatom (Cl2 , Br2 dan I2)
7 Chemical reactions of Group 17 elements:
Tindak balas kimia unsur Kumpulan 17:
(a) Halogen reacts with water with different reactivity :
Halogen bertindak balas dengan air dengan kereaktifan berbeza:
X2 + H2O HX + HOX, X is halogen. (Cl2, Br2 and I2 ) / X2 + H2O HX + HOX, X adalah halogen. (Cl2 , Br2 dan I2)
Chlorine gas / Gas klorin Bromine water /Air bromin Iodine crystals /Hablur iodin
Chlorine or
Bromine
Klorin atau
Bromin
Haba
Heat
Haba
Heat
NaOH to absorb
Chlorine / bromine
NaOH untuk menyerap
klorin / bromin
Iron wool
Wul Besi
Iodine
Iodin
Fluorine, Chlorine
Florin, Klorin
air
water
Chlorine gas
Gas klorin
Water
Air
Procedure / Kaedah:
– Chlorine gas is passed through water in
a test tube.
Gas klorin dilalukan melalui air dalam
tabung uji.
– The solution produced is tested with
blue litmus paper.
Larutan yang terhasil diuji dengan
kertas litmus biru.
Water / Air
Bromine water
Air bromin
Procedure / Kaedah:
– A few drops of bromine water are
added to water in a test tube.
Beberapa titis air bromin ditambah
kepada air dalam tabung uji.
– The test tube is shaken.
Tabung uji digoncang.
blue litmus paper.
kertas litmus biru.
Iodine crystals
Hablur iodin
Water
Air
Procedure / Kaedah:
– Some iodine crystals are added to
water in a test tube.
Sedikit hablur iodin ditambah kepada
air dalam tabung uji.
– The test tube is shaken.
Tabung uji digoncang.
blue litmus paper.
kertas litmus biru.
Chlorine dissolves rapidly in water
to form light yellow solution:
Klorin larut dengan cepat dalam air
menghasilkan larutan berwarna kuning
muda:
Cl2 + H2O HCl + HOCl
The solution changes blue litmus
paper to red and quickly
decolourises it.
Larutan menukarkan kertas litmus biru
kepada merah dan melunturkannya
dengan cepat.
Bromine dissolves slowly in water to
form brown solution:
Bromin larut dengan perlahan dalam air
menghasilkan larutan berwarna perang:
Br2 + H2O HBr + HOBr
The solution changes blue litmus
paper to red and slowly
decolourises it.
kepada merah dan melunturkannya
dengan perlahan.
Iodine dissolves slightly in water to
form brown solution:
Iodin larut dengan sedikit dalam air
menghasilkan larutan berwarna perang:
I2 + H2O HI + HOI
The solution changes blue
litmus paper to red . The litmus
paper does not decolourise .
kepada merah . Kertas litmus tidak
dilunturkan .
Inference / Inferens:
Chlorine, bromine and iodine react with water to form acidic solution. Apart from the acidic solution, chloride and bromine formed
bleaching agent.
Klorin, bromin dan iodin bertindak balas dengan air membentuk larutan berasid. Selain daripada larutan berasid, klorin dan bromin
juga membentuk bahan peluntur.
Solubility decreases from chlorine to iodine.
Keterlarutan berkurang dari klorin kepada iodin.

3UNIT
(b) Halogens react with sodium hydroxide solution / Halogen bertindak balas dengan larutan natrium hidroksida:
X2 + 2NaOH NaX + NaOX + H2O, X2 is halogen. (Cl2, Br2 and I2 )
X2 + 2NaOH NaX + NaOX + H2O, X2 adalah halogen. (Cl2 , Br2 dan I2)
Complete the following / Lengkapkan yang berikut:
(i) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaOCl + H2O
(ii) Br2 + 2NaOH NaBr + NaOBr + H2O
(iii) I2 + 2NaOH NaI + NaOI + H2O
(c) Halogens react with hot iron to form brown solid, iron(III) halide.
Halogen bertindak balas dengan besi panas membentuk pepejal perang, ferum(III) halida.

Heat / Haba
Heat
Haba
Iodine
Iodin
Iron wool
Wul besi
Chlorine or
Bromine
Klorin atau
Bromin
NaOH to absorb chlorine/bromine
NaOH untuk menyerap klorin/bromin
Iron wool / Wul besi
Heat
Haba
2Fe + 3X2 2FeX3, X2 represents any halogen. (Cl2, Br2 or I2 )
2Fe + 3X2 2FeX3, X2 mewakili sebarang halogen. (Cl2 , Br2 atau I2)
Halogen
Halogen
Observation
Pemerhatian
Chemical equation
Persamaan kimia
Chlorine
Klorin
Iron wool burns very brightly and forms a brown solid when
cooled.
Wul besi terbakar dengan sangat terang dan membentuk
pepejal perang apabila sejuk.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Bromine
Bromin
Iron wool burns brightly and forms a brown solid when
cooled.
Wul besi berbara dengan terang dan membentuk
2Fe + 3Br2 2FeBr3
Iodine
Iodin
Iron wools glows slowly with a dull glow and forms a
brown solid when cooled.
Wul besi berbara dengan perlahan dan membentuk
2Fe + 3I2 2FeI3
Experiment (a), (b) dan (c) show that all halogens have similar chemical properties but their reactivity decreases
going down the group:
Eksperimen (a), (b) dan (c) menunjukkan semua halogen menunjukkan sifat kimia yang serupa tetapi kereaktifannya
berkurang apabila menuruni kumpulan.
Reactivity decreases / Kereaktifan berkurang
F2, Cl2, Br2 and I2 / F2 , Cl2 , Br2 dan I2
Period / Kala
1 Horizontal rows in the periodic table.
Baris mendatar dalam Jadual Berkala.
2 There are seven periods known as Period 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Terdapat 7 kala ditulis sebagai Kala 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
3 The number of period of an element represents the number of shells occupied with electrons in each atom of element.
Nombor kala suatu unsur mewakili bilangan petala yang berisi elektron di dalam setiap atom unsur.
Reactivity decreases
Kereaktifan berkurang

3UNIT
Elements
Unsur
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
Number of shells
Bilangan petala
Period
Kala
Li 3 2.1 2 2
Na 11 2.8.1 3 3
K 19 2.8.8.1 4 4
4 Period 3 elements (complete the following table):
Unsur Kala 3 (lengkapkan jadual berikut):
Elements / Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar
Proton number
Nombor proton
11 12 13 14 15 16 17 18
Susunan elektron
2.8.1 2.8.2 2.8.3 2.8.4 2.8.5 2.8.6 2.8.7 2.8.8
Number of shells
Bilangan petala
3 3 3 3 3 3 3 3
Positive charge in the nucleus
Bilangan cas positif dalam nukleus
+11 +12 +13 +14 +15 +16 +17 +18
Radius (nm)
Jejari (nm)
0.191 0.160 0.130 0.118 0.110 0.102 0.099 0.095
5 Physical changes across the Period 3 (from left to right):
Perubahan fizikal merentasi Kala 3 (dari kiri ke kanan):
(a) Change in atomic radius across Period 3: / Perubahan jejari atom merentasi Kala 3:
16 p
ClSPSiAlMgNa
The atomic radius of the atoms decreases from sodium to chlorine
Jejari atom berkurang dari natrium kepada klorin
Atom / Atom Na Mg Al Si P S Cl
Number of proton / Bilangan proton 11 p 12 p 13 p 14 p 15 p 16 p 17 p
Positive charge / Cas positif +11 +12 +13 +14 +15 +16 +17
Electron arrangement / Susunan elektron 2.8.1 2.8.2 2.8.3 2.8.4 2.8.5 2.8.6 2.8.7
– All the atoms of Period 3 elements have 3 shells occupied with electrons .
Semua atom unsur Kala 3 mempunyai 3 petala berisi elektron .
– The proton number increases by one unit from sodium to chlorine.
Nombor proton bertambah satu unit dari natrium kepada klorin.
– Increasing in proton number causes the number of positive charge in the nucleus to increase .
Pertambahan nombor proton menyebabkan bilangan cas positif pada nukleus bertambah .
– The strength of attraction from the proton in the nucleus to the electrons in the shells increases .
Daya tarikan proton dalam nukleus terhadap elektron dalam petala bertambah .
– The atomic radius of element decreases across Period 3.
Jejari atom unsur berkurang merentasi Kala 3.
(b) Change in electronegativity / Perubahan keelektronegatifan:
– Electronegativity: The strength of an atom in a molecule to attract electron towards its nucleus.
Kelektronegatifan: Kekuatan suatu atom dalam molekul menarik elektron ke arah nukleusnya.

3UNIT
– The atomic radius decreases due to the increasing of nuclei attraction on the electrons in the shells
from sodium to chlorine.
Jejari atom berkurang kerana daya tarikan nukleus terhadap elektron dalam petala bertambah dari
natrium kepada klorin.
– The size of atom decreases from sodium to chlorine.
Saiz atom berkurang dari natrium kepada klorin.
– Tendency of nucleus to attract electron to the outermost shells increases from sodium to chlorine.
Kekuatan nukleus menarik elektron kepada petala paling luar bertambah dari natrium kepada klorin.
– The electronegativity increases across Period 3 from sodium to chlorine.
Keelektronegatifan bertambah merentasi Kala 3 dari natrium kepada klorin.
(c) Physical state: / Keadaan fizik:
(i) The physical state of elements in a period changes from solid to gas from left to right.
Keadaan fizik unsur-unsur dalam suatu kala berubah dari pepejal kepada gas dari kiri ke kanan.
(ii) Metals on the left are solid while non-metals on the right are usually gases.
Logam di sebelah kiri adalah pepejal dan bukan logam di sebelah kanan kebanyakannya adalah gas.
(d) Changes in metallic properties and electrical conductivity:
Perubahan sifat kelogaman dan kekonduksian elektrik:
Element / Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar
Metallic properties
Sifat kelogaman
Metal
Logam
Semi metal
Separa logam
Non-metal
Bukan logam
Electrical conductivity
Kekonduksian elektrik
Good conductors
of electric.
Konduktor elektrik
yang baik.
Weak conductor of electric but it increases with the
presence of boron or phosphorous.
Konduktor elektrik yang lemah tetapi bertambah
dengan kehadiran boron atau fosforus.
Uses: semi-conductor / Kegunaan: semi konduktor
Cannot conduct electricity
Tidak boleh mengkonduksi
elektrik
6 Changes in properties of oxide of elements Period 3:
Perubahan sifat oksida unsur Kala 3:
Na Mg Al Si P S Cl
Basic oxide / Oksida bes Amphoteric oxide / Oksida amfoterik Acidic oxide / Oksida asid
Basic oxide + Water Alkali
Oksida bes + Air Alkali
Example / Contoh:
Na2O + H2O 2NaOH
Basic oxide + Acid Salt + Water
Oksida bes + Asid Garam + Air
Example / Contoh:
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Amphoteric oxide + Acid Salt + Water
Oksida amfoterik + Asid Garam + Air
Amphoteric oxide + Alkali Salt + Water
Oksida amfoterik + Alkali Garam + Air
Example / Contoh:
Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Acidic oxide + Water Acid
Oksida asid + Air Asid
Example / Contoh:
SO2 + H2O H2SO3
Acidic oxide + Alkali Salt + Water
Oksida asid + Alkali Garam + Air
Example / Contoh:
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
(a) Elements in Period 3 can be classified as metals and non-metals based on basic and acidic properties of their oxides.
Unsur Kala 3 boleh dikelaskan sebagai logam dan bukan logam berdasarkan sifat kebesan dan keasidan oksidanya.
(i) Basic oxide is metal oxide that can react with acid to form salt and water .
Oksida bes adalah oksida logam yang boleh bertindak balas dengan asid membentuk garam dan
air .
(ii) Acidic oxide is non-metal oxide that can react with alkali to form salt and water .
Oksida asid adalah oksida bukan logam yang boleh bertindak balas dengan alkali membentuk garam dan
air .

3UNIT
(iii) Amphoteric oxide is oxide that can react with both acid and alkali to form salt and water .
Oksida amfoterik adalah oksida yang boleh bertindak balas dengan asid dan alkali untuk membentuk
garam dan air .
(b) Complete the following table:
Lengkapkan jadual berikut:
(i) Reaction with water:
Tindak balas dengan air:
Oxide
Oksida
Solubility in water
Keterlarutan dalam air
pH
pH larutan
Type of oxide
Jenis oksida
Sodium oxide, Na2O
Natrium oksida, Na2O
White solid dissolves in water
14
Basic oxide
Oksida bes
Magnesium oxide, MgO
Magnesium oksida, MgO
White solid slightly dissolves in water
Pepejal putih larut separa dalam air
9
Basic oxide
Oksida bes
Aluminium oxide, Al2O3
Aluminium oksida, Al2O3
Insoluble
Tidak larut
– –
Silicon oxide, SiO2
Silikon oksida, SiO2
Insoluble
Tidak larut
– –
Phosphorous oxide, P4O10
Fosforus oksida, P4O10
White solid dissolves in water
3
Acidic oxide
Oksida asid
Sulphur dioxide, SO2
Sulfur dioksida, SO2
Gas dissolves in water
Gas larut dalam air
3
Acidic oxide
Oksida asid
(ii) Reaction between the oxide of Period 3 elements with nitric acid and sodium hydroxide solution:
Tindak balas antara oksida unsur Kala 3 dengan asid nitrik dan larutan natrium hidroksida:
Oxide
Oksida
Observation / Pemerhatian
Type of oxide
Jenis oksida
Reaction with dilute nitric acid
Tindak balas dengan
asid nitrik cair
Reaction with sodium hydroxide
solution
Tindak balas dengan
natrium hidroksida
Magnesium oxide, MgO
Magnesium oksida, MgO
The white solid dissolves to form
colourless solution.
Pepejal putih larut membentuk
larutan tanpa warna.
No change. The white solid does not
dissolve.
Tiada perubahan. Pepejal putih tidak
larut.
Basic oxide
Oksida bes
Aluminium oxide, Al2O3
Aluminium oksida, Al2O3
larutan tidak berwarna.
Amphoteric oxide
Oksida amfoterik
Silicon oxide, SiO2
Silikon oksida, SiO2
No change. The white solid does
not dissolve.
Tiada perubahan. Pepejal putih
tidak larut.
Acidic oxide
Oksida asid

3UNIT
(a) To Compare Atomic Size/ Radius and Electronegativity Across Period 3:
Membanding Jejari/ Saiz Atom dan Keelektronegatifan Merentasi Kala 3:
(i) Compare number of shells in each atom.
Bandingkan bilangan petala dalam setiap atom.
(ii) Compare number of proton in the nucleus.
Bandingkan bilangan proton dalam nukleus.
(iii) Compare the strength of attraction from the nucleus to the electrons in
the shells .
Bandingkan kekuatan tarikan dari proton dalam nukleus terhadap elektron
dalam petala .
(iv) Compare the atomic size / Compare the electronegativity.
Bandingkan saiz atom / Bandingkan keelektronegatifan.
(b) To Compare Reactivity Down Group 1 and Group 17:
Membanding Kereaktifan Menuruni Kumpulan 1 dan Kumpulan 17:
(i) Compare number of shells in each atom.
Bandingkan bilangan petala dalam setiap atom.
(ii) Compare the strength of proton in the nucleus to attract valence electron
(Group 1)// to attract electron to the outermost shells
(Group 17).
Bandingkan kekuatan proton dalam nukleus menarik elektron valens
(Kumpulan 1) // menarik elektron ke petala paling luar
(Kumpulan 17).
(iii) Compare tendency of the atom to release electron (Group 1)//
receive electron (Group 17).
Bandingkan kecenderungan atom untuk melepaskan elektron
(Kumpulan 1) // menerima elektron (Kumpulan 17).
Atomic radius of the atoms decreases across Period 3 from sodium to chlorine.
Jejari atom berkurang merentasi Kala 3 dari natrium kepada klorin.
ReactivityincreasesdownGroup1/KereaktifanbertambahmenurunKumpulan1
ReactivitydecreasesdownGroup17/KereaktifanberkurangmenurunKumpulan17
Na
K
Li
Br
Cl
F
Na Mg Al Si P S Cl
7 Steps to compare and explain the change in atomic size / radius / electronegativity across Period 3, reactivity down Group 1 and
Group 17:
Langkah-langkah untuk membanding dan menerangkan perubahan saiz atom / jejari / keelektronegatifan merentasi Kala 3,
kereaktifan menuruni Kumpulan 1 dan Kumpulan 17:

3UNIT
Position in the Periodic Table
Kedudukan dalam Jadual Berkala
Situated between Groups 2 and 13
Berada di antara Kumpulan 2 dan
13
Examples: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe,
Co, Ni, Cu and Zn.
Contoh : Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co,
Ni, Cu dan Zn.
Special Characteristic
Ciri Istimewa
Metallic Properties
Sifat Kelogaman
✽ Shiny
Berkilat
✽ Conducts heat and
electricity
Mengalirkan haba
dan elektrik
✽ Malleable
Mulur
✽ High tensile
strength
Kekuatan tegangan
yang sangat tinggi
✽ High melting point
and density
Takat lebur dan
ketumpatan yang
tinggi
1 Most transition elements formed coloured compounds.
Kebanyakan unsur peralihan membentuk sebatian berwarna.
Examples / Contoh :
(i) Iron(III) chloride is brown.
Ferum(III) klorida adalah perang.
(ii) Iron(II) chloride is green.
Ferum(II) klorida adalah hijau.
(iii) Copper(II) sulphate is blue.
Kuprum(II) sulfat adalah biru.
Transition Element
Unsur Peralihan
2 Most transition elements have more than one oxidation number in their compounds.
Kebanyakan unsur peralihan mempunyai lebih dari satu nombor pengoksidaan dalam sebatiannya.
Examples / Contoh :

Element
Unsur
Compound
Sebatian
Oxidation number
Nombor pengoksidaan
Copper
Kuprum
Copper(I) chloride
Kuprum(I) klorida
+ 1
Copper(II) oxide
Kuprum(II) oksida
+ 2
Iron
Ferum
Iron(II) chloride
Ferum(II) klorida
+ 2
Iron(III) chloride
Ferum(III) klorida
+ 3
• Oxidation number of element in a compound will be studied in topic “redox”.
Nombor pengoksidaan unsur dalam sebatian akan dipelajari dalam tajuk “Redoks”.
3 Many of the transition elements are able to form complex ion:
Terdapat unsur peralihan yang boleh membentuk ion kompleks:

Element / Unsur Complex ion / Ion kompleks Formula / Formula
Iron
Ferum
Hexacyanoferrate(II)
Heksasianoferrat(II)
Fe(CN)6
4-
Copper
Kuprum
Copper(II) tetramine
Kuprum(II) tetramina
Cu(NH4)4
2+
4 Many of the transition elements can act as a catalyst in industries.
Terdapat unsur peralihan yang boleh bertindak sebagai mangkin dalam industri.
Catalyst is a substance that can change the rate of reaction.
Mangkin adalah bahan yang boleh mengubah kadar tindak balas.
A catalyst does not change chemically after a reaction.
Mangkin tidak berubah secara kimia selepas tindak balas.
Examples / Contoh :
(i) Iron: Haber process in the manufacture of ammonia
Ferum: Proses Haber dalam pengeluaran ammonia
(ii) Vanadium(V) oxide: Contact process in the manufacture of sulphuric acid
Vanadium(V) oksida: Proses Sentuh dalam pengeluaran asid sulfurik
(iii) Platinum: Ostwald process in the manufacture of nitric acid
Platinum: Proses Ostwald dalam pengeluaran asid nitrik
Transition Element / Unsur Peralihan

3UNIT
1 The diagram below shows the electron arrangement for atoms P and Q.
Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron bagi atom P dan Q.

P QP Q
(a) Elements P and Q are placed in the same group in Periodic Table. State the group.
Unsur P dan Q terletak dalam kumpulan yang sama dalam Jadual Berkala. Nyatakan kumpulan itu.
Group 1
Kumpulan 1
(b) How are elements P and Q kept in the laboratory? Give reason for your answer.
Bagaimanakah unsur P dan Q disimpan di dalam makmal? Berikan sebab bagi jawapan anda.
In paraffin oil. To prevent them from reacting with oxygen or water vapour in the atmosphere.
Dalam minyak parafin. Untuk mengelakkan mereka bertindak balas dengan oksigen atau wap air di atmosfera.
(c) (i) Write chemical equation for the reaction between element P with water.
Tuliskan persamaan kimia untuk tindak balas antara unsur P dengan air.
2P + 2H2O 2POH + H2
(ii) What is the expected change of colour when a few drops of phenolphthalein are added into the aqueous solution of
the product? Explain your answer.
Apakah perubahan warna yang dijangkakan apabila beberapa titik fenolftalein dititiskan ke dalam larutan akueus
yang terhasil? Terangkan jawapan anda.
Colourless to purple/ pink. The solution formed is alkaline.
Tanpa warna kepada warna ungu atau merah jambu. Larutan yang terbentuk adalah beralkali.
(iii) Between element P and element Q, which is more reactive in the reaction with water?
Antara unsur P dan Q, yang manakah lebih reaktif apabila bertindak balas dengan air?
Element Q is more reactive than P.
Unsur Q adalah lebih reaktif daripada P.
(iv) Explain your answer in (c)(iii).
Terangkan jawapan anda dalam (c)(iii).
The size of atom Q is larger than atom P. The valence electron of atom Q is further away from the nucleus
compared to atom P. The attractive forces between proton in the nucleus to the valence electron of atom Q is
weaker than atom P. It is easier for atom Q to release the valence electron compared to atom P.
Saiz atom Q lebih besar dari atom P. Elektron valens atom Q lebih jauh dari nukleus dibandingkan dengan
atom P. Daya tarikan antara nukleus kepada elektron valens atom Q lebih lemah berbanding dengan atom P.
Atom Q lebih mudah untuk melepaskan elektron valens berbanding dengan atom P.
(d) Name one element that has the same chemical properties as P and Q.
Namakan satu unsur yang mempunyai ciri-ciri kimia yang sama dengan P dan Q.
Potassium
Kalium
Exercise / Latihan

3UNIT
2 The diagram below shows the information regarding elements W and X which are from the same group in the Periodic Table.
Rajah di bawah menunjukkan maklumat mengenai unsur W dan X yang terletak di kumpulan yang sama dalam Jadual Berkala.
W
19
9 X
35
17
(a) (i) Write the electron arrangement of atom of elements W and X.
Tuliskan susunan elektron bagi atom unsur W dan X.
Atom W / Atom W : 2.7 Atom X / Atom X : 2.8.7
(ii) State the position of elements W and X in the Periodic Table.
Nyatakan kedudukan unsur W dan X dalam Jadual Berkala.
Element W / Unsur W : Group 17, Period 2 / Kumpulan 17, Kala 2
Element X / Unsur X : Group 17, Period 3 / Kumpulan 17, Kala 3
(iii) Do elements W and X show the similar chemical property? Explain your answer.
Adakah unsur W dan X menunjukkan sifat kimia yang serupa? Terangkan jawapan anda.
Elements W and X have the similar chemical property. Atoms W and X have the same number of valence electrons.
Unsur W mempunyai sifat kimia yang serupa dengan X. Atom W dan atom X mempunyai bilangan elektron valens
yang sama.
(b) State the type of particles in W and X.
Nyatakan jenis zarah dalam W dan X.
Molecule
Molekul
(c) Compare the boiling point of elements W and X. Explain the difference.
Bandingkan takat didih unsur W dan X. Terangkan perbezaan itu.
The boiling point of element X is higher than element W. The size of molecule X2 is bigger than molecule W2. The
forces of attraction between molecules X2 is stronger than molecule W2. More heat energy is needed to overcome the
stronger forces between molecules.
Takat didih unsur X lebih tinggi daripada unsur W. Saiz molekul X2 lebih besar daripada molekul W2. Daya tarikan
antara molekul X2 lebih kuat daripada molekul W2. Lebih banyak haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan yang
lebih kuat antara molekul.
(d) (i) X can react with sodium to form a compound. Write the chemical equation for the reaction.
X boleh bertindak balas dengan natrium untuk membentuk sebatian. Tulis persamaan kimia untuk tindak balas
tersebut.
X2 + 2Na 2NaX
(ii) How does the reactivity of element W and element X differ? Explain your answer.
Bagaimanakah kereaktifan unsur W dan X berbeza? Terangkan jawapan anda.
Element W is more reactive than element X. The size of atom W is smaller than atom X. The outermost occupied
shell of atom W is nearer to the nucleus compare to atom X. The strength of the nucleus of atom W to attract
electron to the outermost shell is stronger than atom X.
Unsur W lebih reaktif daripada unsur X. Saiz atom W lebih kecil daripada atom X. Petala paling luar atom W
lebih dekat dengan nukleus berbanding dengan atom X. Kekuatan nukleus atom W untuk menarik elektron
kepada petala paling luar lebih kuat daripada atom X.

3UNIT
3 The table below shows the number of neutron and relative atomic mass of eight elements represented as P, Q, R, S, T, U, V and
W.
Jadual di bawah menunjukkan bilangan neutron dan jisim atom relatif bagi lapan unsur yang diwakili oleh huruf P, Q, R, S, T,
U, V dan W.
Atom
Unsur
P Q R S T U V W
Number of neutron
Bilangan neutron dalam atom
12 12 14 14 16 16 18 22
Relative atomic mass
Jisim atom relatif
23 24 27 28 31 32 35 40
Number of proton
Bilangan proton dalam atom
11 12 13 14 15 16 17 18
Susunan elektron dalam atom
2.8.1 2.8.2 2.8.3 2.8.4 2.8.5 2.8.6 2.8.7 2.8.8
(a) Complete the above table by writing the number of proton and electron arrangement for the atom of each element.
Lengkapkan jadual di atas dengan menulis bilangan proton dan susunan elektron bagi atom setiap unsur.
(b) (i) State the period of elements P – W in the Periodic Table. Explain your answer.
Nyatakan kala manakah unsur P – W terletak dalam Jadual Berkala. Terangkan jawapan anda.
Period 3 because P – W atoms have three shells occupied with electrons.
Kala 3 kerana atom unsur P – W mempunyai tiga petala yang mengandungi elektron.
(ii) State the proton number of another element that is in the same group as P.
Nyatakan bilangan proton bagi unsur lain yang sama kumpulan dengan P.
3/19
(c) Write the standard representation for element Q.
Tuliskan simbol perwakilan piawai untuk unsur Q.
Q
24
12
(d) Which element exists as
Unsur yang manakah wujud sebagai
monoatomic gas / gas monoatom? W
diatomic gas / gas dwiatom? T/ U/ V
(e) (i) Which element can react vigorously with water to produce hydrogen gas?
Unsur yang manakah bertindak balas cergas dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen?
P
(ii) Write the balanced equation for the reaction in (e)(i).
Tuliskan persamaan seimbang untuk tindak balas (e)(i).
2P + 2H2O 2POH + H2
(f) State the arrangement of elements T, U and V in the order of increasing atomic radius. Explain your answer.
Nyatakan susunan unsur T, U dan V dalam tertib pertambahan jejari atom. Terangkan jawapan anda.
V, U and T. Atoms of T, U, and V have three shells occupied with electrons. The proton number // positive charges in the
nucleus increases from T to V. The forces of attraction between proton in the nucleus and the electrons in the shells
increase from T to V. The shells filled with electrons are pulled nearer to the nucleus from T to V.
V, U dan T. Atom T, U dan V mempunyai tiga petala yang mengandungi elektron. Jumlah proton // cas positif dalam
nukleus meningkat dari T ke V. Daya tarikan antara nukleus dan elektron dalam petala bertambah dari T ke V. Petala
diisi dengan elektron ditarik lebih dekat ke nukleus dari T ke V.

3UNIT
4 The diagram below shows part of the Periodic Table of Elements. X, Y, Z, A, B, D, E, F and G do not represent the actual
symbols. / Rajah di bawah menunjukkan sebahagian daripada Jadual Berkala Unsur. X, Y, Z, A, B, D, E, F dan G tidak mewakili
simbol yang sebenar.
X Y
Z
A B D E
F G
(a) (i) State the position of element B in the Periodic Table. / Nyatakan kedudukan unsur B dalam Jadual Berkala.
Period 3, Group 13 / Kala 3, Kumpulan 13
(ii) Explain your answer in (a)(i). / Terangkan jawapan anda dalam (a)(i).
Electron arrangement atom B is 2.8.3. Atom B has three valence electrons, element B is in Group 13. Atom B has
three shells occupied with electrons, element B is in Period 3.
Susunan elektron atom B ialah 2.8.3. Atom B mempunyai tiga elektron valens, unsur B berada dalam
Kumpulan 13. Atom B mempunyai 3 petala berisi elektron. Unsur B berada dalam Kala 3.
(b) (i) Which element is monatomic gas? / Unsur yang manakah adalah gas monoatom?
Element Y/Z / Unsur Y / Z
(ii) Explain your answer in (b)(i). / Terangkan jawapan anda dalam (b)(i).
Atom Y has achieved stable duplet electron arrangement // has electron arrangement 2. OR
Atom Z has achieved stable octet electron arrangement // has electron arrangement 2.8.
Atom Y sudah mencapai susunan elektron duplet yang stabil // mempunyai susunan elektron 2. ATAU
Atom Z sudah mencapai susunan elektron oktet yang stabil // mempunyai susunan elektron 2.8.
(c)
Helium gas
Gas helium
Element X is hydrogen gas and element Y is helium gas. The diagram on the left
shows a meteorological balloon filled with helium gas.
Unsur X adalah gas hidrogen dan unsur Y adalah gas helium. Rajah di sebelah
menunjukkan belon kajicuaca berisi gas helium.
(i) Explain why helium gas is used to fill the meteorological balloon.
Terangkan mengapa gas helium digunakan untuk mengisi belon kajicuaca.
Helium gas is light and inert. / Gas helium adalah ringan dan lengai.
(ii) Can hydrogen gas replace helium gas in the balloon? Give reason for your answer.
Bolehkah gas hidrogen menggantikan gas helium di dalam belon itu? Nyatakan sebab bagi jawapan anda.
Cannot. Hydrogen gas is flammable, it will explode with the presence of oxygen gas at high temperature.
Tidak boleh. Gas hidrogen mudah menyala, ia akan meletup dengan kehadiran gas oksigen pada suhu yang tinggi.
(d) Choose an element that / Pilih unsur yang:
(i) exists in the form of molecule / wujud dalam bentuk molekul X / D / E
(ii) forms acidic oxide / membentuk oksida asid D / E
(iii) has atoms that have no neutron / atom yang tiada neutron X
(iv) is an alkali metal / logam alkali A / F
(v) forms amphoteric oxide / membentuk oksida amfoterik B
(vi) has a proton number of 15 / mempunyai nombor proton 15 D
(vii) is most electropositive / paling elektropositif F
(viii) forms basic oxide / membentuk oksida bes A / F
(ix) forms coloured compound / membentuk sebatian berwarna G
HOTS

3UNIT
(e) Arrange Y, A, B, D and E according to the order of increasing atomic size.
Susun Y, A, B, D dan E mengikut tertib pertambahan saiz atom.
Y, E, D, B, A
(f) (i) Write the electron arrangement for an atom of element: / Tulis susunan elektron bagi atom unsur:
D: 2.8.5 E: 2.8.7
(ii) Compare electronegativity of elements D and E. / Bandingkan keelektronegatifan unsur D dan E.
Element E is more electronegative than element D.
Unsur E lebih elektronegatif daripada unsur D.
(iii) Explain your answer in (f)(ii). / Terangkan jawapan anda dalam (f)(ii).
Atoms E and D have the same number of shells occupied with electrons. The number of proton in the nucleus of
atom E is more than atom D. The strength of proton in nucleus to attract electrons to the outermost shells in atom E
is stronger than of atom D.
Atom E dan atom D mempunyai bilangan petala berisi elektron yang sama. Bilangan proton dalam nukleus
pada atom E adalah lebih banyak daripada atom D. Kekuatan proton dalam nukleus atom E untuk menarik
elektron kepada petala luar adalah lebih kuat daripada atom D.
1 Proton number of element P is 8. What is the position of
this element in the Periodic Table of Elements?
Nombor proton unsur P adalah 8. Apakah kedudukan unsur
P dalam Jadual Berkala Unsur?
Group / Kumpulan Period / Kala
3 A 16 2
B 16 3
C 18 2
D 18 3
2 Potassium reacts with element Q from Group 17 in Periodic
Table. Which of the following chemical equations is correct?
Kalium bertindak balas dengan unsur Q dalam Kumpulan
17 dalam Jadual Berkala Unsur. Antara persamaan kimia
berikut, yang manakah betul?
A K + Q KQ 3 C 2K + Q2 2KQ
B K+
+ Q–
KQ D K + Q2 KQ2
3 The diagram below shows the position of elements X, Y
and Z in the Periodic Table. / Rajah di bawah menunjukkan
kedudukan unsur X, Y dan Z dalam Jadual Berkala Unsur.
X
Y
Z
Which of the following statements is true?
Antara pernyataan berikut, yang manakah benar?
A All the elements can conduct electricity.
Semua unsur boleh mengkonduksi elektrik.
B All the elements exist as gas at room temperature.
Semua unsur wujud dalam bentuk gas pada suhu bilik.
3 C The boiling points of the elements increase from
X → Y → Z.
Takat didih unsur bertambah dari X → Y → Z.
D The density of the elements decreases going down
from X → Y → Z.
Ketumpatan unsur berkurang dari X → Y → Z.
4 Which of the following elements can form acidic oxide?
Antara berikut, yang manakah dapat membentuk oksida asid?
I Calcium / Kalsium III Potassium / Kalium
II Sulphur / Sulfur IV Nitrogen / Nitrogen
A I and II only / I dan II sahaja
B I and III only / I dan III sahaja
3 C II and IV only / II dan IV sahaja
D III and IV only / III dan IV sahaja
5 The diagram below shows the standard representation
for elements X, Y and Z. / Rajah di bawah menunjukkan
perwakilan piawai unsur X, Y dan Z.
Y32
16 Z23
11X27
13
What type of oxides are formed by X, Y and Z?
Apakah jenis oksida terbentuk dari X, Y dan Z?
X oxide
Oksida X
Y oxide
Oksida Y
Z oxide
Oksida Z
3 A Amphoteric
Amfoterik
Acidic
Asid
Basic
Bes
B Amphoteric
Amfoterik
Basic
Bes
Acidic
Asid
C Acidic
Asid
Amphoteric
Amfoterik
Basic
Bes
D Acidic
Asid
Acidic
Asid
Basic
Bes
Objective Questions / Soalan Objektif

3UNIT
6 The table below shows the properties of the oxide of
elements X, Y and Z which are located in Period 3 of the
Periodic Table.
Jadual di bawah menunjukkan sifat oksida unsur X, Y dan
Z yang berada dalam Kala 3 Jadual Berkala Unsur.
Element
Unsur
Property of the oxide formed
Sifat oksida yang terbentuk
X – Oxide of X reacts with nitric acid.
Oksida X bertindak balas dengan asid nitrik.
– Oxide of X does not react with sodium
hydroxide solution.
Oksida X tidak bertindak balas dengan larutan
natrium hidroksida.
Y – Oxide of Y reacts with sodium hydroxide
solution.
Oksida Y bertindak balas dengan larutan
natrium hidroksida.
– Oxide of Y does not react with nitric acid.
Oksida Y tidak bertindak balas dengan asid
nitrik.
Z – Oxide of Z reacts with sodium hydroxide
solution.
Oksida Z bertindak balas dengan larutan
natrium hidroksida.
– Oxide of Z reacts with nitric acid.
Oksida Z bertindak balas dengan asid nitrik.
What is the correct arrangement of elements X, Y and Z
from left to right in Period 3 of the Periodic Table?
Apakah susunan yang betul bagi unsur X, Y dan Z dari kiri
ke kanan Kala 3 Jadual Berkala Unsur?
A Z, X, Y
3 B X, Z, Y
C X, Y, Z
D Y, Z, X
7 The following statements describe the characteristic of an
element.
Pernyataan berikut menerangkan sifat suatu unsur.
– Used as a catalyst.
Digunakan sebagai mangkin.
– Forms coloured ions or compound.
Membentuk ion atau sebatian berwarna.
– Shows different oxidation number in its compound.
Menunjukkan numbor pengoksidaan yang berbeza.
Which of the following is the position of the element in the
Periodic Table of Element?
Antara berikut, yang manakah adalah kedudukan unsur
tersebut dalam Jadual Berkala Unsur?
A B D3 C
8 The table below shows the proton number of elements in
Period 3 of the Periodic Table of Elements.
Jadual di bawah menunjukkan nombor proton unsur dalam
Kala 3 Jadual Berkala Unsur.
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Radius (nm)
Jejari (nm)
Na 11 0.191
Mg 12 0.160
Al 13 0.130
Si 14 0.118
P 15 0.110
S 16 0.102
Cl 17 0.099
Ar 18 0.095
Why does the atomic radius of the atoms decrease from
sodium to argon in the period?
Mengapakah saiz atom berkurang dari natrium ke argon
dalam kala?
A The number of valence electrons increases.
Bilangan elektron valens bertambah.
B The electronegativity of the elements increases.
Keelektronegatifan unsur bertambah.
C The properties of the elements change from metallic
to non-metallic.
Sifat unsur berubah dari logam kepada bukan logam.
3 D The strength of attraction of the nucleus to the
electrons in the shells increases.
Kekuatan tarikan nukleus kepada elektron dalam
petala bertambah.
9 The table below shows proton number for elements P, Q
and R. / Jadual di bawah menunjukkan nombor proton bagi
unsur P, Q dan R.
Element / Unsur Proton number / Nombor proton
P 11
Q 17
R 19
Which of the following statements about these elements are
true?
Antara pernyataan berikut, yang manakah benar tentang
unsur-unsur tersebut?
I P and R has the lowest number of valence electrons.
P dan R mempunyai bilangan elektron valens paling
rendah.
II P and R have similar chemical properties.
P dan R mempunyai sifat kimia yang serupa.
III Size of atom R is bigger than size of atom Q.
Saiz atom R lebih besar daripada saiz atom Q.
IV Element R is more electronegative than element Q.
Unsur R lebih elektronegatif daripada unsur Q.
3 A I, II and III / I, II dan III
B I, II and IV / I, II dan IV
C I, III and IV / I, III dan IV
D II, III and IV / II, III dan IV

Unit 3 jadual berkala

More Related Content

What's hot (20)

Viewers also liked (20)

Similar to Unit 3 jadual berkala (20)

Recently uploaded (20)

Unit 3 jadual berkala