Cmabios quimicos, elementos, compuestos
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Este documento describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como los diferentes tipos de cambios y mezclas. Las propiedades físicas se dividen en intensivas y extensivas. Los cambios pueden ser físicos o químicos. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Existen diferentes métodos para separar mezclas como filtración, decantación y evaporación.
Cmabios quimicos, elementos, compuestos
- 2. Propiedades Físicas Las propiedades físicas extensivas dependen de la cantidad de materia que está presente. Ejemplos: Masa Longitud Volumen La propiedades físicas intensivas no dependen de la cantidad de materia que está presente. Ejemplo: Maleabilidad Conductividad Densidad Olor Color Punto de fusion Punto ebullicion Las propiedades físicas se dividen en:Las propiedades físicas se dividen en: Intensivas y ExtensivasIntensivas y Extensivas
- 3. Cambios Físicos Aquellos que no cambian las características químicas de la materia: golpear, halar o calentar La sustancia está presente antes y después del cambio. Cortar un pedazo de madera Rasgar un papel Disolver sal en agua Verter un líquido de un envase a otro.
- 6. Propiedades químicas Capacidad de una sustancia para combinarse o cambiar en una o más sustancias. La incapacidad de una sustancia para transformarse en otra. Son irreversibles y permanentes. Algunos ejemplos son: combustión, oxidación y fermentación.
- 7. Propiedades Químicas Se observan de los diferentes tipos de cambios químicos que un material puede llevar a cabo. Ejemplo: ¿Se quema? ¿Ayuda a otras sustancias a quemarse? ¿Reacciona con agua? ¿Reacciona con ácidos y/o bases? ¿Con cuáles otras clases de sustancia reacciona? ¿Es tóxica?
- 8. Cambios Químicos Cada vez que una sustancia lleva a cabo un cambio, formando una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades, ha ocurrido un cambio químico (reacción). En un cambio químico las sustancias que están presentes antes y después son diferentes. Ejemplos: Quemar Digerir Fermentar
- 9. Tipos de cambios químicos Oxidación: La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar. Este verbo refiere a generar óxido a partir de una reacción química. El óxido, por otra parte, es lo que se produce cuando el oxígeno se combina un metal o con los elementos conocidos como metaloides. Una materia que se oxida, también se conoce como corroción. Cuando esta produce una gran cantidad de energía se conoce como combustión.
- 10. Cambios químicos Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios típicos: Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales. ver reacción Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles. Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente. ver reacción Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción. ver reacción Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc
- 11. Clasificación de la Materia
- 12. Diagrama para Clasificar laDiagrama para Clasificar la MateriaMateria MateriaMateria Sustancias purasSustancias puras MezclasMezclas ElementosElementos CompuestosCompuestos Homogénas (Solución) Homogénas (Solución) HeterogéneasHeterogéneas Un solo componenteUn solo componente Dos o más componentesDos o más componentes Un solo tipo de átomo. Cl2, Fe, O2, Ca, Na Un solo tipo de átomo. Cl2, Fe, O2, Ca, Na Dos o más tipos de átomos. H2O , CH4 , NH3 Dos o más tipos de átomos. H2O , CH4 , NH3 Una sola fase: Sal+agua Azúcar+agua Alcohol+agua Una sola fase: Sal+agua Azúcar+agua Alcohol+agua Dos o más fases: Arena+agua Aceite+agua Dos o más fases: Arena+agua Aceite+agua
- 13. Sustancias Puras Sustancias Materiales homogéneos que tienen la misma composición. Las sustancias se dividen en dos clases. Elementos: Sustancias formadas de un mismo tipo de átomo. Compuestos: Sustancias formadas por más de un tipo de átomo.
- 14. Sustancias Puras
- 16. Elementos Los elementos son sustancias simples constituidas por una sola clase de átomos, como por ejemplo el hidrógeno (H), oxígeno (O), sodio (Na) y el cloro (Cl).
- 17. Compuestos Los compuestos se forman al combinarse dos o más elementos. El agua (H2O) y la sal (NaCl) se clasifican como compuestos.
- 18. Sustancias Puras Simples Elemento: UN SOLO TIPO DE ÁTOMO Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl
- 19. Compuestos S O C Zn Un compuesto puede dividirse en sustancias por mecanismos químicos.
- 20. ¿Qué son mezclas? Las mezclas son combinaciones de compuestos o elementos. En las mezclas no se forman nuevas sustancias porque los elementos o compuestos mantienen sus propiedades físicas y químicas incluso después de ser mezclados. Éstas pueden separarse en sus componentes originales por medios físicos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.
- 21. Mezclas homogéneas Las mezclas homogéneas están formadas por una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio, presenta la misma composición en cualquiera de sus partes. Un ejemplo de una mezcla homogénea es agua y sal.
- 22. Tipos de Mezclas Mezclas Homogéneas (Solución) Materia que consiste de una sola fase. Debe tener una distribución uniforme de las partículas en el material. Si se rompen o separan fracciones de un material homogéneo, será imposible distinguir alguna diferencia entre las distintas partes del material. A la materia homogénea formada por más de un material se le llama solución.
- 23. Mezclas heterogéneas Las mezclas heterogéneas están físicamente separadas y pueden observarse como tales. Agua y aceite Agua y arena Granito
- 24. Tipos de Mezclas Mezclas Homogéneas Una solución consiste de un soluto (el material disuelto o disperso en partículas muy pequeñas) y un disolvente (el material que disuelve). Debido a esa dispersión la solución parece uniforme.
- 25. Tipos de Mezclas Mezclas Heterogéneas (Materia Heterogénea) Contiene más de una clase de material. La materia heterogénea siempre está compuesta por más de una fase y siempre es una mezcla.
- 26. Clasifica las siguientes mezclas en Homogénea o Heterogénea. 1. Rocas y arena 2. Aire puro 3. Sangre 4. Pintura 5. Agua con colorante 6. Leche 7. Agua del océano 8. Papel de periódico 9. Alcohol y agua 10.Sopa de vegetales
- 28. Técnicas para separar mezclas Técnicas Tipo de mezcla Propiedades Físicas Ejemplos Decantación Heterogénea Sólido y líquido Arena y agua Filtración Heterogénea Sólido y líquido Harina y agua Evaporación Homogénea Sólido disuelto en un líquido Agua y sal Destilación Homogénea Dos líquidos con diferentes puntos de ebullición Alcohol y agua (Condensación)
- 29. I DENTI FI CACI ÓN DE SUSTANCI AS MATERIA ¿COMPOSICIÓN UNIFORME? ¿PUEDE SEPARARSE POR MÉTODOS FÍSICOS? ¿PUEDE DESCOMPONERSE EN OTRAS SUSTANCIAS POR MÉTODOS QUÍMICOS? SISTEMA HOMOGÉNEO SISTEMA HETEROGÉNEO MEZCLASUSTANCIA PURA COMPUESTOELEMENTO NO SI SI NO MÉTODO QUÍMICO NO SI MÉTODOS FÍSICOS
- 30. Métodos de Separación de Mezclas 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Filtración. Sedimentación. Centrifugación.
- 31. 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO: Separación magnética. 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO Decantación.
- 32. Métodos de Separación de Mezclas 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización. Calentamiento a sequedad.