01 poder calorifico

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL MENDOZA

CATEDRA
“MAQUINAS TERMICAS”

CARRERA
INGENIERIA ELECTROMECANICA

CAPITULO Nº 1
PODER CALORIFICO

ELABORADO POR: ING. JORGE FELIX FERNANDEZ
PROFESOR TITULAR CATEDRA “MAQUINAS TERMICAS”

1

PODER CALORIFICO DE COMBUSTIBLES INDUSTRIALES

PODER CALORIFICO
Es la cantidad de calor que entrega un kilogramo, o un
metro cúbico, de combustible al oxidarse en forma
completa.
Es decir cuando el carbono pase a anhídrido carbónico
C + O2 CO2
UNIDADES
(kcal/kg) ; (kcal/m3) ; (BTU/lb) ; (BTU/pie3)

FORMAS
El poder calorífico de un combustible puede ser:
1.- Poder Calorífico Superior (PCS)
2.- Poder Calorífico Inferior (PCI)
Elaboró Ing. Jorge Fernández 2


PODER CALORIFICO SUPERIOR
El poder calorífico superior se define suponiendo
que todos los elementos de la combustión
(combustible y aire) son tomados a OºC y los
productos (gases de combustión) son llevados
también a OºC después de la combustión, por lo que
el vapor de agua se encontrará totalmente
condensado.
Vapor de agua que proviene de:
a) la humedad propia del combustible y
b) el agua formada por la combustión del hidrógeno
del combustible.
De esta manera al condensar el vapor de agua
contenido en los gases de combustión tendremos
un aporte de calor de:

597 kcal / kg vapor de agua condensado


PODER CALORIFICO INFERIOR
El poder calorífico inferior considera que el
vapor de agua contenido en los gases de la
combustión no condensa.

Por lo tanto no hay aporte adicional de calor por
condensación del vapor de agua.

Solo se dispondrá del calor de oxidación del
combustible, al cual por definición se denomina:

Poder Calorífico Inferior del Combustible



INTERPRETACION GRAFICA DEL
PODER CALORIFICO INFERIOR
Para obtener el Poder Calorífico de un combustible es necesario que todo el carbono (C)
se oxide en forma completa pasando a anhídrido carbónico (CO2)

C H2 + O2 N2 CO2 H2O N2 + CALOR

COMBUSTIBLE AIRE GASES DE COMBUSTION

CALOR DE OXIDACION
DEL COMBUSTIBLE
EL VAPOR DE AGUA CONTENIDO EN LOS GASES
DE COMBUSTION NO CONDENSA

PODER CALORIFICO
INFERIOR



INTERPRETACION GRAFICA DEL
PODER CALORIFICO SUPERIOR
Para obtener el Poder Calorífico de un combustible es necesario que todo el carbono (C)
se oxide en forma completa pasando a anhídrido carbónico (CO2)

C H2 + O2 N2 CO2 H2O N2 + CALOR + calor

COMBUSTIBLE AIRE GASES DE COMBUSTION
CALOR DE OXIDACION CALOR DE
DEL COMBUSTIBLE CONDENSACION
DEL VAPOR DE
AGUA
EL VAPOR DE AGUA CONTENIDO EN LOS GASES DE
COMBUSTION CONDENSA

PODER CALORIFICO
INFERIOR

PODER CALORIFICO
SUPERIOR



RELACION ENTRE LOS PODERES CALORIFICOS

PCI = PCS - 597 x G
Donde:
PCI = Poder calorífico inferior (kcal / kg comb)
PCS = Poder calorífico superior (kcal / kg comb)
597 = Calor de condensación del agua a O ºC (kcal / kg agua)
G = Porcentaje en peso del agua formada por la combustión del
H 2 más la humedad propia del combustible (kg agua/ kg comb)
G = 9H + H 20
Siendo:
9 : Son los kilos de agua que se forman al oxidar un kilo de
hidrógeno.
H: Porcentaje de hidrógeno contenido en el combustible.
H2O: Porcentaje de humedad del combustible.
Por lo tanto la ecuación anterior queda:

PCI = PCS - 597 x ( 9H + H2O )



DETERMINACION DEL
PODER CALORIFICO
Existen dos procedimientos para la determinación del poder calorífico
de los combustibles, que son:

1.- Método Analítico

2.- Método Práctico



METODO ANALITICO
El Método Analítico consiste en aplicar el Principio de Conservación de la
Energía, que expresa:

"El poder calorífico de un cuerpo compuesto es
igual a la suma de los poderes caloríficos de los
elementos simples que lo forman, multiplicados por
la cantidad centesimal en que intervienen,
descontando de la cantidad de hidrógeno total del
combustible la que se encuentra ya combinada con
el oxígeno del mismo”.
Por lo tanto para la aplicación del presente procedimiento es necesario efectuar
previamente un ANALISIS ELEMENTAL del combustible cuyo poder calorífico
deseamos determinar:

C % - H % - 02 % - S % - Humedad %


PODER CALORIFICO DEL CARBONO
Si el carbono (C) se combina con suficiente cantidad de oxígeno
quema totalmente formando anhídrido carbónico con
desprendimiento de calor.
La reacción química de la combustión completa del carbono es:

C + 02 CO2 + 8.140 kcal/kg carbono

Si el oxígeno disponible para la combustión no fuera suficiente, el
carbono se oxida formando monóxido de carbono con liberación de
calor en mucho menos cantidad, según la siguiente reacción:

C + 1/2 02 CO + 2.440 kcal/kg carbono



PODER CALORIFICO DEL HIDROGENO

1- PODER CALORIFICO SUPERIOR
El Hidrógeno se combina con el oxígeno en forma total, dando como
resultado agua con desprendimiento de calor.

H2 + 1/2 02 H2O + 34.400 kcal/kg hidrógeno

Este valor incluye el calor cedido por la condensación del vapor de agua
formado en la combustión, por lo que de acuerdo a lo explicado
anteriormente, corresponde al poder calorífico superior del hidrógeno:

PCS = 34.400 kcal/kg hidrógeno



2- PODER CALORIFICO INFERIOR
En el caso de que no se pueda aprovechar ese calor de condensación, al
calor liberado en la oxidación del hidrógeno habrá que descontarle el
calor que pierde al no condensar el vapor de agua, con lo cual se
obtendría el poder calorífico inferior del hidrógeno.

PCI = PCS - 600 x ( 9H + H20 )
Considerando:
H20 = 0 por considerar que no existe humedad en el combustible
H = 1 kg hidrógeno
Resulta :
PCI = 34.400 - 600 x 9
PCI = 34.400 - 5.400

PCI = 29.000 kcal/kg hidrógeno


PODER CALORIFICO DEL AZUFRE

El azufre es un contaminante del combustible y su presencia es
indeseable, no obstante cuando éste elemento está presente y se
oxida libera calor de acuerdo a la siguiente reacción química:

S + 02 SO2 + 2.220 kcal/kg azufre



FORMULA DE DULONG
PODER CALORIFICO SUPERIOR DE UN COMBUSTIBLE SECO
Por el principio de conservación de la energía, el físico DULONG expresa el
poder calorífico superior de un combustible seco, sólido o líquido, que
contenga carbono, hidrógeno y azufre en su composición, por la
expresión:

PCS = 8.140 x C + 34.400 x (H - O/8) + 2.220 x S
Donde:
C : cantidad centesimal de carbono en peso por kilogramo combustible
H : cantidad centesimal de hidrógeno total en peso por kilogramo de
combustible
O: cantidad centesimal de oxígeno en peso por kilogramo combustible
S : cantidad centesimal de azufre en peso por kilogramo combustible
O / 8 : cantidad centesimal de hidrógeno en peso que se encuentra
combinado con el oxígeno del mismo combustible dando "agua de
combinación"
(H - O/8 ) : cantidad centesimal de "hidrógeno disponible", en peso
realmente disponible para que se oxide con el oxígeno del aire,
dando "agua de formación"



Recordemos la oxidación del hidrógeno:

H2 + 1/2 O2 ---------------------- H2O
2 kg H2 + 1/2 x 32kg O2 ------------ 18 kg H2O
1 kg H2 + 8 kg O2 --------------------- 9 kg H2O

Ecuación que nos dice que:

8 kg de oxígeno se van a combinar con 1 kg. de
hidrógeno para "formar" 9 kg. de agua.



FORMULA DE DULONG
PODER CALORIFICO INFERIOR DE UN COMBUSTIBLE SECO

PCI = 8.140 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.220 x S

FORMULA DE DULONG
PODER CALORIFICO INFERIOR DE UN COMBUSTIBLE HUMEDO

PCI = 8.140 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.220 x S - 600 x H2O

FORMULA DE HUTTE

PCI = 8.100 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.500 x S - 600 x H2O

FORMULA DE LA ASOCIACION DE INGENIEROS ALEMANES

PCI = 8.080 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.500 x S - 600 x H2O



METODO PRACTICO

El Método Práctico consiste en el empleo de "Calorímetros" mediante los
cuales se puede determinar en forma directa en el laboratorio el poder
calorífico de los combustibles.

Los métodos calorimétricos consisten en quemar una cierta cantidad de
combustible y medir la cantidad de calor producida a través de la energía
térmica ganada por un líquido conocido, agua, el que , de acuerdo el
método a utilizar, puede estar contenida en un recipiente, o permanecer
en continua circulación durante el proceso.

En un proceso ideal se cumplirá que:

Calor liberado por el combustible = Calor ganado por el agua
Qcomb = Qagua
Qcomb = ma x cpa x ( t final - t inicial )



CALORIMETRO DE MAHLER Y KROEKER
PROCEDIMIENTO DE CALCULO

El procedimiento de cálculo se basa en suponer que al no existir
intercambio térmico con el medio, el calor generado dentro de la
bomba calorimétrica (Q) es entonces absorbido por los elementos que
rodean la misma que son:
el agua contenida en el calorímetro
el agitador
el termómetro
la bomba y
el recipiente calorimétrico

Q = Q agua + Q agitador + Q termómetro + Q bomba + Q recipiente.



Q= Q agua + Q agitador + Q termómetro + Q bomba + Q recipiente
Q = magua .cp agua .Δ t + mtermómetro .cp termómetro .Δ t + magitador .cp agitador .Δ t + mrecipiente .cprecipiente .Δ t
+ mbaso .cpbaso .Δ t

Como para distintos ensayos en un mismo aparato, tanto el agitador, como el
termómetro, la bomba y el recipiente son comunes, se puede agrupar de la siguiente
manera:
⎛ m agua .cp agua + m termómetro .cp termómetro + m agitador .cp agitador + mrecipiente .cp recipiente ⎞
Q = Δ t.⎜
⎜+m
⎟
⎟
⎝ baso .cp baso ⎠

Ecuación que se puede indicar como:

Q = magua .cp agua .Δ t + E aparato .Δ t

Q = (magua .cp agua + E aparato ).Δ t



DETERMINACION DEL PODER CALORIFICO SUPERIOR
Como el calor total liberado de la bomba calorimétrica es el cedido por la combustión del combustible
y la del alambre, resulta:
Q = Q combustible + Q alambre
Despejando:
Q combustible = Q - Q alambre
Siendo:

Q = (magua .cp agua + E aparato ).Δ t
Q alambre = m alambre . C alambre
Siendo:
C alambre = calor de fusión del alambre (kcal/kg)
m alambre = peso del alambre (kg)

Q combustible = ( magua + E aparato ).Δ t - malambre . Calambre



DETERMINACION DEL PODER CALORIFICO SUPERIOR (continuación)
continuación)

Q combustible
PCS =
Gcombustible

( magua + E aparato ).Δ t - malambre . Calambre
PCS =
Gcombustible



DETERMINACION DEL PODER CALORIFICO INFERIOR

PCI = PCS - 600 ( 9H + H2O )
En la práctica se emplea otro procedimiento mucho más dinámico

Gagua
PCI = PCS − 600.
Gcombustible

Donde:
G agua = Representa el peso del total de agua existente (kg.agua)
G comb = Es el peso de combustible quemado (kg.comb)
Siendo:
G agua = Peso papel húmedo - Peso papel seco (kg.agua)


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