![Compuesto covalente (HCl)
H Cl
Como EN(H) = 2.2 y EN(Cl) = 3.16 entonces H+1 Cl-1
Estados de oxidación: H = +1 y Cl = -1
Compuesto iónico (MgO)
[ Mg ]+2 [ O ]-2
Estados de oxidación: Mg = +2 y O = -2](https://image.slidesharecdn.com/2023-nomenclaturaparte1-230529154315-ada2b9f7/85/2023-Nomenclatura-Parte-1-pdf-4-320.jpg)
![Óxidos de hierro (Fe)
Estados de oxidación = +2, +3
FeO = óxido de hierro (II) [ Fe ]+2 [ O ]-2
óxido ferroso
Fe2O3 = óxido de hierro (III) [ Fe ]+3
2 [ O ]-2
3
óxido férrico
trióxido de dihierro](https://image.slidesharecdn.com/2023-nomenclaturaparte1-230529154315-ada2b9f7/85/2023-Nomenclatura-Parte-1-pdf-14-320.jpg)
![Compuestos ternarios: 3. Hidróxidos
Son el producto de la reacción de un óxido básico (oxígeno + metal) con agua.
Siempre tienen el anión (OH)-1
CaO + H2O Ca(OH)2 [ Ca ]+2 [ O-H ]-1
2
Óxido de calcio Hidróxido de calcio
● Fe(OH)2 hidróxido ferroso / hidróxido de hierro (II)
● Fe (OH)3 hidróxido férrico / hidróxido de hierro (III)
● Al(OH)3 hidróxido de aluminio
● Cu(OH)2 hidróxido cúprico / de cobre (II)
Ejercicio: escriba la/s estructura/s del/los hidróxido/s de rubidio
Rb(OH) = hidróxido de rubidio](https://image.slidesharecdn.com/2023-nomenclaturaparte1-230529154315-ada2b9f7/85/2023-Nomenclatura-Parte-1-pdf-19-320.jpg)
2023 - Nomenclatura Parte 1.pdf
- 1. Nomenclatura y clasificación Clase 9 16 de mayo de 2023
- 2. Unión covalente ● Los electrones se comparten ● El elemento más electronegativo los atrae con más fuerza pero no se los saca al otro elemento ● Se forman enlaces químicos donde pueden aparecer dipolos. Nunca se forman iones. H2O HCl SO3 H3PO4 Unión iónica ● Hay una transferencia de electrones ● Se forman cationes (+) y aniones (-) MgO CaBr2 FeCl3 HgS REPASO
- 3. El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) representa el número de cargas que tendría un átomo unido a otros si los electrones fueran transferidos completamente Estado o número de oxidación Significa que el estado de oxidación es: ● En los compuestos iónicos es la carga de los cationes y aniones ● En los compuestos covalentes va a ser la carga que le quedaría si los electrones se dejaran de compartir (el más electronegativo se los queda y el menos electronegativo los pierde)
- 4. Compuesto covalente (HCl) H Cl Como EN(H) = 2.2 y EN(Cl) = 3.16 entonces H+1 Cl-1 Estados de oxidación: H = +1 y Cl = -1 Compuesto iónico (MgO) [ Mg ]+2 [ O ]-2 Estados de oxidación: Mg = +2 y O = -2
- 5. Los estados de oxidación nos facilitan prever el armado y la existencia de moléculas.
- 6. La suma de los estados de oxidación de todos los elementos químicos dentro de un compuesto debe ser CERO H2SO4 H: +1 S: +6 O:-2 2x(+1) + (+6) + 4x(-2) = 0 H3PO4 H: +1 P: +5 O:-2 3x(+1) + (+5) + 4x(-2) = 0 FeCl2 Fe: +2 Cl: -1 (+2) + 2x(-1) = 0 FeCl3 Fe: +3 Cl: -1 (+3) + 3x(-1) = 0
- 7. Regla 1: En estado elemental (cuando los átomos están unidos sólo a otros átomos de su mismo elemento), todos los elementos tienen estado de oxidación de cero Importante • Los no metales se unen en moléculas (se debe identificar la fórmula mínima). Ejemplos: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, B8, S8, Se8, P4. • Excepción: C. El carbono en la naturaleza se presenta en redes planas (grafito) o tridimensionales (diamante). No existe una unidad por lo que al momento de representarlo se lo indica con el símbolo químico: C. • Los gases nobles nunca se combinan por lo que se escribe sólamente el átomo: Ejemplos: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rd, etc. • Los metales y metaloides se unen por unión metálica (no hay fórmula mínima, se escribe sólo el elemento). Ejemplos: Al, Si, Fe, Mg, Na, Ca, Au.
- 8. Regla 2: El hidrógeno tiene estado de oxidación +1 con elementos más electronegativos que él y tiene estado de oxidación -1 con elementos menos electronegativos que él Regla 3: El oxígeno tiene estado de oxidación -2 excepto: - Asociado con otros oxígenos: O2 (oxígeno elemental) y O3 (ozono). En esos casos le corresponde el estado de oxidación 0. - En el peróxido de hidrógeno H2O2 (agua oxigenada). En ese caso le corresponde el estado de oxidación -1.
- 10. 1) Identifique los estados de oxidación de los siguientes elementos químicos Mg Li Fe H Cu Na S Br Cl O I a) Indique aquellos que tienen más de un estado de oxidación posible b) Si tienen estados de oxidación positivos y negativos
- 11. Clasificación de compuestos inorgánicos Todos los compuestos químicos que presenten las mismas características o funcionalidades se dicen que tienen la misma función química. Compuesto químico: sustancia cuya fórmula química tiene más de un tipo de átomo. Es lo contrario al elemento químico. Funciones químicas: ● Óxidos: asociación de un elemento con oxígeno. Ej: MgO ● Ácido: sustancias que tienen H+1 en forma catiónica. Ej: HF ● Hidróxidos: compuestos que tienen (OH)-1 en forma aniónica. Ej: Na(OH) ● Sales: compuestos que tienen un catión y un anión pero que pero no son ácidos ni hidróxidos. Ej: NaCl
- 12. Nomenclatura Sistema de reglas que se siguen para dar nombre a los compuestos químicos. Compuestos binarios (compuestos con dos átomos diferentes) 1. Con oxígeno: óxidos básicos y óxidos ácidos 2. Con hidrógeno: hidruros e hidrácidos Compuestos ternarios (compuestos con tres átomos diferentes): 3. Hidróxidos 4. Oxoácidos 5. Sales CUADRO DE FORMACIONES
- 13. Compuestos binarios: 1. óxidos Compuestos binarios donde uno de los elementos es el oxígeno Óx. básico: oxígeno + metal Óx. ácido: oxígeno + no metal Ejemplos Li2O: óxido de litio ZnO: óxido de zinc CaO: óxido de calcio CdO: óxido de cadmio Na2O: óxido de sodio MgO: óxido de magnesio
- 14. Óxidos de hierro (Fe) Estados de oxidación = +2, +3 FeO = óxido de hierro (II) [ Fe ]+2 [ O ]-2 óxido ferroso Fe2O3 = óxido de hierro (III) [ Fe ]+3 2 [ O ]-2 3 óxido férrico trióxido de dihierro
- 15. Cloro = -1, +1, +3, +5, +7 (ídem bromo e ídem yodo) Cl+1 2O = óxido hipocloroso / de cloro (I) Cl+3 2O3 = óxido cloroso / de cloro (III) Cl+5 2O5 = óxido clórico / de cloro (V) Cl+7 2O7 = óxido perclórico / de cloro (VI) Azufre = -2, +4, +6 S+4O2 = óxido sulfuroso / óx. de azufre (IV) S+6O3 = óxido sulfúrico / óx. de azufre (VI) Fósforo = -3, +3, +5 P2O3 = óxido fosforoso / óx. de fósforo (III) P2O5 = óxido fosfórico / óx. de fósforo (V)
- 17. Compuestos binarios: 2. Con hidrógeno hidrógeno + metal = hidruro metálico ● LiH hidruro de litio ● AlH3 hidruro de aluminio ● CuH2 hidruro de cobre (II) ● PbH4 hidruro de plomo (IV) hidrógeno + no metal = hidrácido ● HF fluoruro de hidrógeno ● H2S sulfuro de hidrógeno ● HCl cloruro de hidrógeno ● HBr bromuro de hidrógeno Estado de oxidación del hidrógeno: -1 Estado de oxidación del hidrógeno: +1
- 19. Compuestos ternarios: 3. Hidróxidos Son el producto de la reacción de un óxido básico (oxígeno + metal) con agua. Siempre tienen el anión (OH)-1 CaO + H2O Ca(OH)2 [ Ca ]+2 [ O-H ]-1 2 Óxido de calcio Hidróxido de calcio ● Fe(OH)2 hidróxido ferroso / hidróxido de hierro (II) ● Fe (OH)3 hidróxido férrico / hidróxido de hierro (III) ● Al(OH)3 hidróxido de aluminio ● Cu(OH)2 hidróxido cúprico / de cobre (II) Ejercicio: escriba la/s estructura/s del/los hidróxido/s de rubidio Rb(OH) = hidróxido de rubidio
- 20. Ejercicio: Escriba la/s estructura/s del/los hidróxido/s de níquel 1. Como es un hidróxido, sé que es un compuesto TERNARIO que contiene H, O y un metal. 2. Sé que el metal será el níquel 3. Como es un hidróxido, sé que el H y el O aparecen juntos como (OH)-1 4. ¿Y como sé 1., 2. y 3.? Porque estudié. Símbolo del níquel: Ni Estados de oxidación del níquel: +2, +3 a) Níquel con estado de oxidación +2 Ni+2 (OH)-1 2 hidróxido niqueloso / hidróxido de níquel (II) b) Níquel con estadio de oxidación +3 Ni+3 (OH)-1 3 hidróxido niquélico / hidróxido de níquel (III)
- 22. Compuestos ternarios: 4. Oxoácidos Es el producto de una reacción entre un óxido ácido y agua. Tienen la especie H+1 que se libera como catión en agua. SO3 + H2O H2SO4 Óxido Sulfúrico Ácido sulfúrico ● HClO4 ácido perclórico ● H2CO3 ácido carbónico ● H2SO3 ácido sulfuroso ● HBrO3 ácido brómico Recuerden: los ácidos son compuestos químicos con H+1, excepto el (OH) Los ácidos que tienen oxígeno se llaman oxoácidos. Los ácidos como el HF, HCl, H2S, etc. se llaman hidrácidos.