4.1 modelos atomicos
Descargar como PPTX, PDF1 recomendación4,347 vistas
El documento presenta una definición de átomo y describe sus partículas subatómicas principales (electrones, protones y neutrones). Luego resume cuatro modelos atómicos importantes en la historia: el modelo de Dalton que veía al átomo como indivisible, el modelo de Thomson que propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y protones incrustados en una esfera positiva, el modelo de Rutherford que estableció la existencia de un núcleo central donde residían las cargas positivas, y finalmente el modelo de Bohr que introdu
4.1 modelos atomicos
- 1. Integrantes: • Maylee Ordoñez V. • Felissa Villavicencio G.
- 2. Definición de átomo Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas. Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.
- 3. Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formado el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.
- 6. MODELOS ÁTÓMICOS Cuando hablamos de modelos atómicos nos referimos a los diferentes conceptos que tomó el átomo con el paso de los años. Existen 9 Modelos atómicos de los cuales solo cuatro fueron los más importantes y relevantes: • Modelo de Dalton • Modelo de Thomson • Modelo de Rutherford • Modelo de Bohr
- 7. TEÓRÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) •Los átomos son las partículas básicas de la materia y son indivisibles,. •Los átomos de un mismo elemento son iguales, en masa y propiedades. •Se unen entre sí en proporciones definidas enteras y sencillas para formar compuestos y se pueden unir en más de una relación entera. El modelo atómico de Dalton fracasó al comprobar que el átomo era divisible y tenia naturaleza eléctrica. Estas conclusiones se obtuvieron al estudiar las descargas eléctricas sobre los gases en los tubos de vacío, dieron lugar al descubrimiento de los rayos catódicos y en ellos el electrón y protón,
- 8. TEÓRÍA ATÓMICA DE THOMSON (1904) •El átomo es divisible y está formado por partículas negativas (electrones) y positivas (protones). •Su estructura es una esfera maciza de electricidad positiva, en cuya superficie tiene incrustados los electrones en numero suficiente para que en conjunto resulte neutro. El modelo atómico de Thomson no explicaba de dispersión de partículas alfa, (Al bombardear una lámina de otro con partículas alfa la mayoría la atravesaban. Rutherford lo interpretó concluyendo que el átomo es hueco con gran espacio.
- 9. TEÓRÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD •La teoría de Rutherford nos dice que el átomo tiene un gran espacio vacío. La totalidad de la carga positiva se halla concentrada en una región muy pequeña comparada con la totalidad del átomo a la que llamó núcleo. •Los electrones giran en torno al núcleo en una órbita circular, contrarrestándose la fuerza de atracción eléctrica. •Este modelo no explicaba la estabilidad del átomo ( el electrón en su movimiento debe emitir y perder energía por lo que acabaría cayéndose sobre el núcleo). •Los espectros discontinuos que emiten los átomos, caracterizados por rayas luminosas de frecuencias determinadas.
- 10. TEÓRÍA ATÓMICA DE BOHR •La teoría de Bohr decía que el electrón gira alrededor del núcleo en diferentes órbitas circulares permitidas, llamadas estacionarias, sin emitir energía radiante. •Solo están permitidas, aquellas órbitas cuyos radios son proporcionales a los cuadrados de los números enteros, donde el electrón puede girar sin emitir energía. • La energía liberada al salta un electrón de una órbita a otra absorbe o emite energía originando una línea del espectro •El modelo de Bohr no explicaba los espectros de átomos poli-electrónicos. •El desdoblamiento de algunas líneas espectrales. (Efecto Zeeman).
- 12. GRACIAS.