Atomos
- 1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA. MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR. I.U.P.” SANTIAGO MARIÑO” ATOMOS Y ESTRUCTURAS CRISTALINAS Realizado por: • JORGE MARIN • C.I. 24.672.788 • Ing. MNTO. MECANICO
- 2. Átomo El átomo es la porción más reducida de la materia, con sus propiedades químicas.
- 3. El átomo está constituido por tres partículas fundamentales Protón (Carga Positiva): Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón.
- 4. Neutrones (Cargas Neutrales). Es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio.
- 5. Electrones (Cargas Negativas) Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
- 6. Un poco del pasado El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.14 El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma»).
- 7. Propiedades atómicas Masa: La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica (u)
- 8. Tamaño: Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos. en una molécula.
- 9. Niveles de energía: Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia.
- 10. Interacciones eléctricas entre protones y electrones: Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba el modelo atómico de Thomson, situación que varió después de la experiencia de Ernest Rutherford. Los modelos posteriores se basan en una estructura de los átomos con una masa central cargada positivamente rodeada de una nube de carga negativa.
- 16. Mapa Conceptual
- 17. Estructuras Cristalinas La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los átomos, moléculas o iones en el espacio, así como de las fuerzas de interconexión de las partículas.
- 18. Estas estructuras se consigue en dos estados que son: •Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se agrupan al azar.
- 19. • Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que componen el sólido se disponen según un orden regular. Las partículas se sitúan ocupando los nudos o puntos singulares de una red espacial geométrica tridimensional.
- 20. SISTEMA CRISTALINO Es cada uno de los seis grupos principales en que se clasifican las formas geométricas en las cuales cristalizan los minerales. En cada uno de los sistemas cristalinos hay muchas formas posibles, pero todas las formas de un mismo sistema cristalino tienen la simetría del mismo. El sistema cristalino es una categoría de grupos del espacio, que resaltan por tener estructuras en tres dimensiones con simetría de translación en tres direcciones, teniendo una clase discreta de grupos del punto. Un uso importante está adentro cristalografía, para categorizar cristales, pero por sí mismo el asunto es uno de 3D Geometría euclidiana.
- 21. CARACTERIZACIÓN DE LOS SISTEMAS CRISTALINOS
- 22. CARACTERIZACIÓN DE LOS SISTEMAS CRISTALINOS
- 23. Tipos de cristales Según el tipo de enlace atómico, los cristales pueden ser de tres tipos: a) Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duros y muy frágiles, conductividad eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ej: NaCl (sal común) b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad. No sufren deformación plástica (es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej: Diamante c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre