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- 1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD. ALTAMIRANO. MATERIA: QUIMICA DOCENTE: ERIKA OROPEZA BRUNO ALUMNA: JACQUELINE RAMOS SILVAS SEMESTRE: I LIC.BIOLOGIA CD.ALTAAMIRANO.GRO. A 11-OCT-12
- 2. SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con un nombre especifico (valencia o numero de oxidación) Indica la valencia del elemento de nombre especifico con una serie de prefijos y sufijos.
- 3. Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
- 4. Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).
- 5. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.
- 6. Tambien llamada nomenclatura nomada o estequiometrica, es el sistema recomendado por la IUPAC se basa en nombrar las sustancias usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de lo elementos presentes en cada molecula.
- 7. compuesto sistematica stock Tradicional Fe2O3 Trioxido de hierro Oxido de hierro III Oxido de hierro FeO Dioxido de hierro Oxido de hierroII Oxido de hierro Au2O3 Trioxido de dioro Oxido de oro III Oxido de oro Ejemplos óxidos
- 8. Al igual que los óxidos los hidróxidos se pueden nombrar de tres maneras distintas. *Nomenclatura tradicional: Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación. Se nombra “Aidroxido” + nombre del elemento. Ejem: Rb (OH): Aidroxido de rubidio sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene .
- 9. Se nombra prefijo + Hidroxido de + prefijo + nombre del elemento. El prefijo depende del numero de moleculas que tenga el elemento. 1.mono 6:sexta 2:di 7:hecta 3:tri 8:octa 4:tetra 9:nona 5:penta 10:deca
- 10. Se nombra “Hidroxido de + nombre del elemento + (estado de oxidacion). Ejemplo: Fe(OH)3= Hidroxido de Hierro (III) sabiendo que Fe tiene como estado de oxidacion3. Rb(OH)=Hidroxido de rubidio (I) Referencias: La IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorganicos 2005. La IUPAC para la nomenclatura en Quimica organica.
- 11. La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
- 12. Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto quimico que cuando se disuelve en agua, produce una solucion con una acitividad de caton hidronio mayor que el agua pura es un PH menor que 7. Los acidos pueden existir en forma de solidos liquidos o gases dependiendo de la temperatura. Tambien pueden existir como sustancias quimicas que tienen la propiedad de un acido se les denomina acidas.
- 13. * Tienen sabor agrio como en el caso del acido citrico en el naranja y el limon. *Cambian el color del papel toma sol-azul a rosa el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora ala fenuiflaleina. *son corrosivos *Producen quemaduras de la piel. *Son bunos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. *Reacionan con metales activos formando una sal hidrogeno. Reaccionan con bases para formar una sal mas *Reaccionan con oxidos metalicos para formar una sal mas agua. Referencias http:/www2.div.harward.edu/labs/evans/quim.
- 14. Compuesto sistematica stock tradicional HF Monoflour de monohidrogeno Floururo de hidrogeno (I) Acido flourhidrico HCl Monocloruro de monohidrogeno Cloruro de hidrogeno (I) Acido Clorhidrico HBr Monobromuro de monohidrogeno Bromuro de hidrogeno (I) Acido bromihidrico
- 15. Un hidruro es una molecula binaria que posee un metal ( o un no metal) unido a un atomo de hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros metalicos y no metalicos. Metalicos: Son aquellos hidruros formados por hidrogeno y un no metal. En estos hidruros el hidrogeno siempre tiene numero de oxidacion -1 y los metales numero de oxidacion positivos. No metalicos: Aquellos hidruros formados por hidrogeno y un no metal. En estas, el hidrogeno siempre posee un numero de oxidaccion y los no metales, el menor de susu numeros de oxidacion y con un signo negativo.
- 16. compuesto Sistematica stock tradicional MgO3 Trioxido de monomagnesio Oxido de magnesio (III) Oxido magnesico AgH Monohidruro de monoplata Hidruro de plata (I) Nacl Monocloruro de monosodio Cloruro de Sodio (I) Cloruro sodico
- 17. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
- 18. Analisis o descomposicion Descomposicion Sustitucion Adicion simple Doble ssutitucion o doble adicion.
- 20. Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos. H2 + O2 ® H2O Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada. 2 H2 + O2 ® 2 H2O .