Comb ter3

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES TERNARIAS (N2)
HIDRÓXIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
Solución:
Solución:
1
Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y
nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH)
-
(que funciona como un
no metal monovalente) con metales.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra hidróxido que puede estar
precedida de prefijos numerales indicadores del número de grupos (OH).
Los hidróxidos constituyen el ejemplo clásico de las sustancia denominadas bases o álcalis.
Se forman por reacción de los óxidos metálicos (básicos) con agua:
Óxido básico + H2O ------> Hidróxido (CaO + H2O ------> Ca(OH)2)
Ni(OH)3
N os
de oxidación
El grupo (OH): - 1
El metal: el suyo
Fórmula
general
X(OH) m
Ca(OH)2 ; NaOH ; Al(OH)3 AgOH ; Zn(OH)2; Fe(OH)2
Trihidróxido de niquel
Prefijo numeral que indica
el número de grupos (OH) Nombre del metal
El metal se escribe a
la izquierda
El grupo (OH) se escribe a la derecha.
Si tiene subíndice es obligatorio poner
paréntesis.
Compuesto nombrado según la
nomenclatura sistemática:
Compuesto nombrado según la
nomenclatura de Stock: Hidróxido de niquel(III)
Palabra "hidróxido" Nombre del metal con su número de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios).
Ni(OH)3
El número de oxidación del
metal (sin número) se coloca
como subíndice del grupo (OH)

HIDRÓXIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
Solución:
Nomenclatura:
Solución (sistemática):
Solución (Stock):
2
Fe(OH)2
Dihidróxido de hierro
Palabra hidróxido
Nombre del metal
Prefijo numeral que indica el
número de grupos (OH)
Cuando los metales que se combinan tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos,
Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del compuesto ya que
no existe ninguna ambigüedad:
Hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe
tener en cuenta el estado de oxidación del metal y formular el hidróxido correspondiente
cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Mg(OH)2
Hidróxido de magnesio
El magnesio es un metal alcalino-térreo
con número de oxidación fijo: +2
El (OH) se comporta como un no
metal con número de oxidación - 1.
Este número (sin signo) será el
subíndice del metal (se omite)
El número de oxidación del magnesio (sin signo) se
coloca como subíndice del grupo (OH).
Nombre sin prefijos numerales.
Tampoco se da el estado de
oxidación del metal.
Cuando el elemento tenga un único número de oxidación se puede nombrar sin poner ningún
prefijo numeral ya que el hidróxido es único. En este caso también es correcto nombrar como
hidróxido de aluminio.
Hidróxido de hierro(II)
Nombre del metal y estado de oxidación en
números romanos y entre paréntesis (si el
metal tiene más de uno). No dejar espacio
entre el paréntesis y el nombre del metal.
Palabra "hidróxido"

OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
1
Los oxoácidos son combinaciones ternarias de un no metal, oxígeno e hidrógeno.
A la hora de formular el no metal se sitúa siempre entre el oxígeno (situado a su derecha) y el
hidrógeno (a su izquierda).
Los oxoácidos se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en
oso o en ico.
La mayor parte de los oxoácidos se pueden obtener por reacción de los óxidos no metálicos
(ácidos) con agua:
Óxido ácido + H2O ------> Oxoácido (SO3 + H2O ------>H2SO4)
Fórmula
general:
HnXOm
H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClOHNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3
N os
de oxidación
O : - 2
Hidrógeno: + 1
No metales: nos
oxidación positivos
La terminación del átomo central nos indica su
número de oxidación:
• Si tiene estado de oxidación fijo:
Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico.
• Si tiene dos estados de oxidación:
ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico.
OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso.
• Si tiene varios estados de oxidación (halógenos):
HIPO...OSO + 1. Ejem: ácido hipocloroso
OSO + 3. Ejem: ácido cloroso.
ICO + 5. Ejem: ácido clórico.
PER... ICO + 7. Ejem: ácido perclórico

Ácido sulfúrico
Elemento central el
azufre (S) con su número
de oxidación mayor : +6
(terminación ICO)

OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Solución:
Solución:
2
H2SO4
Hidrógeno a la
izquierda
Oxígeno a la derecha
Elemento central: S.
Número de oxidación +6
1. Subíndice del oxígeno:
Buscar el menor número que multiplicado
por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un
número superior al nº de oxidación del
átomo central (6 en este caso)
2. Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar:
(Subíndice del oxígeno x 2) – (Nº oxidación átomo central)
4 x (2) - 6 = 2
HClO4
Hidrógeno a
la izquierda Oxígeno a
la derecha
Elemento central: Cl
Número de oxidación : +7
1. Subíndice del oxígeno:
Buscar el menor número que
multiplicado por el nº de oxidación
del oxígeno (2), dé un número
superior al nº de oxidación del
átomo central (7 en este caso)
2. Para calcular el subíndice del hidrógeno:
4x (2) - 7 = 1
Ácido perclórico
Elemento central cloro (Cl).
Prefijo PER, terminación ICO.
Número de oxidación: +7

OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Nomenclatura:
Solución:
Solución:
3
HNO3
Estructura típica de un oxoácido:
no metal situado entre oxígeno e
hidrógeno
Ácido nítrico
Palabra “ácido”
Para determinar el número de oxidación del
elemento central:
Recordar que la suma algebraica de los
números de oxidación de los elementos
que integran el compuesto debe ser cero.
En este caso:
3 (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5
Subíndice del O
Nº de oxid.del O
nº de oxid. del H
nº de oxid. elemento
Nombre del elemento central con la
terminación (ICO) que indica su estado
de oxidación.
H2SO3
Ácido sulfuroso
Palabra “ácido”
Nombre del elemento central con la terminación
que indica su estado de oxidación.
Para saber el número de oxidación:
3 (- 2) + 2 (1) + n = 0 ; n = 4
Subíndice del O (3)
por su número de
oxidación (-2)
Subíndice del H (2)
por su número de
oxidación (+1)
nº de oxid. elemento

OXOÁCIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Ácidos del cromo y manganeso:
El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos forman
oxoácidos.
A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos,
manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios.
Cromo. Estado de oxidación +6:
H2CrO4 Ácido crómico
El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir la
pérdida de una molécula de agua dando lugar al
ácido dicrómico:
2 H2CrO4  H4Cr2O8  H2Cr2O7
Ácido dicrómico
Manganeso. Estado de oxidación +6
H2MnO4 Ácido mangánico
Manganeso. Estado de oxidación +7
HMnO4 Ácido permangánico
Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio):
Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado
de hidratación:
P2O3 + H2O H2P2O4  HPO2 Ácido metafosforoso
P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso
P2O3 + 3 H2O H6P2O6  H3PO3 Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso
P2O5 + H2O H2P2O6  HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O H6P2O8  H3PO4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
Ácidos del boro
A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden obtener tres
ácidos distintos:
B2O3 + H2O H2B2O4  HBO2 Ácido metabórico
B2O3 + 2 H2O H4B2O5 Ácido dibórico o ácido pirobórico
B2O3 + 3 H2O H6B2O6  H3BO3 Ácido ortobórico o ácido bórico
4

OXOSALES
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Formulación:
Para escribir la fórmula:
1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera:
 Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código:
Sal Ácido
ato  ico
ito  oso
 Escribe el ácido correspondiente.
2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su
carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga
como el número de oxidación del conjunto.
3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de
oxidación como si fuera una combinación binaria.
N os
de oxidación
O : - 2
Metales: el suyo
No metales: nos
oxid. positivos
Fórmula
general:
MnX Om
CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClOCa(NO2 )2 ; Fe2(SO3 )3 ; KClO4
Las oxosales son combinaciones ternarias de un metal, un no metal y oxígeno. La
terminación ato e ito es característica de estos compuestos.
A la hora de escribir la fórmula el metal , que es el menos electronegativo de los tres
elementos, se sitúa a la izquierda y el oxígeno a la derecha.
Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos
por metales:
HNO3 ------> KNO3
Ácido Sal
Las sales se forman siempre que un ácido reaccione con una base, reacción característica
que recibe el nombre de reacción de neutralización:
Acido + Base -----> Sal + Agua
HNO3 + NaOH ----> NaNO3 + H2O
Sulfato de potasio
Nombre del no metal central
(azufre) terminado en ato
(terminación típica de oxosales).
Nombre del metal. Si tiene número de
oxidación variable se indica entre
paréntesis y con números romanos.
1

OXOSALES
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Solución:
Nomenclatura:
Sulfato de potasio
Deriva del ácido sulfúrico:
H2
SO4
Anión: (SO4
)2- K+
(SO4
)2-

K2
(SO4
)
(El paréntesis no sería necesario)
Cu2CO3
Carbonato de cobre(I)
Nombre del anión
Para nombrar los aniones:
1. Busca el ácido del cual deriva.
2. Cambia la terminación según:
Ácido Anión
oso  ito
ico  ato
Ejemplos:
Ácido carbónico Anión carbonato
H2CO3  (CO3) 2-
Ácido nítrico Anión nitrato
HNO3  (NO3) –
Ácido sulfúrico Anión sulfato
H2SO4  (SO4) 2-
Existen otras sales que no tienen oxígeno, las llamadas sales haloideas. Éstas provienen de
los ácidos hidrácidos (sin oxígeno) por sustitución del hidrógeno por un metal.
Ácido Sal
HCl  NaCl
HBr  KBr
H2S  Na2S
En realidad, las sales haloideas son combinaciones binarias no metal – metal y, por tanto,
se nombran y formulan como éstas:
NaCl : Cloruro de sodio
KBr : Bromuro de potasio
Na2S: Sulfuro de sodio
Nombre del metal indicando su estado de
oxidación entre paréntesis y con números
romanos (si tiene más de uno). No dejar espacio
entre el paréntesis y el nombre del metal.
2

OXOSALES ÁCIDAS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Nomenclatura:
Formulación:
Nota: Las sales ácidas se pueden nombrar con el prefijo bi (bicarbonato, bisulfato) cuando
provengan de ácidos con dos hidrógenos (dipróticos). En el caso de las sales ácidas que
provienen de ácidos con más de dos hidrógenos, por ejemplo el ácido fosfórico, no se emplea el
prefijo bi y se nombran los hidrógenos sin sustituir:
Las oxosales ácidas se nombran Igual que en las oxosales, pero se indica el número de
hidrógenos que quedan sin sustituir.
KH2PO4 : Dihidrógeno fosfato de potasio.
En el caso de sales ácidas que provengan de ácidos con sólo dos hidrógenos se les
puede nombrar (nomenclatura no sistemática, pero admitida) con el prefijo bi antepuesto al
nombre de la sal:
NaHCO3 : Hidrógeno carbonato de sodio. Bicarbonato de sodio. Bicarbonato sódico.
Igual que en las oxosales, pero en vez de sustituir todos los hidrógenos se dejan sin sustituir
algunos (los que indique el nombre). Una vez obtenido el ión correspondiente, combinar con el
metal como si fuera una combinación binaria ión - metal
Hidrógeno sulfato de calcio. Bisulfato cálcico
H2SO4 HSO4
-
Ca2+
(HSO4) -
Ca(HSO4)2
Dihidrógeno fosfato de sodio
H3PO4 (H2PO4) -
Na+
(H2PO4)
-
NaH2PO4
H3PO4
Na3PO4
Na H2PO4
Na2HPO4
Fosfato de sodio (sal neutra)
Dihidrógeno fosfato de sodio (sal ácida)
Hidrógeno fosfato de sodio (sal ácida)
Las oxosales ácidas se obtienen cuando se produce una sustitución parcial de los
hidrógenos (en aquellos ácidos que tienen más de uno, llamados ácidos polipróticos) por
metales :
H2
CO3
HCO3
-
NaHCO3
Ácido carbónico Sal ácida
(diprótico)
1

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