Composición centesimal
- 1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR INSTITUTO PEDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO MAESTRÍA EN EDUCACIÓN MENCIÓN ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA COMPOSICIÓN CENTESIMAL FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR AUTOR(A): LENNYS NIEVES CURSO: TÓPICOS DE QUÍMICA INORGÁNICA. BARQUISIMETO, JULIO DE 2.012.
- 2. UNIDAD DIDÁCTICA. (MICROCLASE) Nivel: Contenidos: Educación Media. ( 1ero cs. Bachillerato) Composición Centesimal Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
- 3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Expresa el peso en gramos de cada elemento existente en 100 gramos del compuesto, y se determina a partir de la fórmula molecular conocida. Para calcularla; Se determina el peso molecular de la fórmula dada. Se determina el peso de cada elemento presente en su respectivo peso molecular. La fórmula general es la siguiente: % Elemento = Masa Elemento X 100 Masa Compuesto
- 4. Es la relación mínima existente entre los átomos de los elementos que participan en la molécula de un compuesto. Indica el numero relativo d átomos presentes en un compuesto Pasos para determinar la fórmula Empírica: FÓRMULA EMPÍRICA 1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica. (F.E) 2. Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos. 3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas: Mayor de 5 se redondea al entero superior. Menor de 5 se redondea al entero inferior. 4. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmula empírica.
- 5. FÓRMULA MOLECULAR (F.M) Indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. Para determinar la fórmula molecular se requiere conocer dos datos necesarios que son: 1º Composición Centesimal o Porcentual. 2º Peso molecular real. N= %. Masa compuesto N=Peso FMVerdadera Masa atómica. 100 FM=( FE.)n Peso FE.
- 6. Ejemplo 1. Calcular la composición centesimal del KClO3, cuyas pesos atómicos son para el K = 39,16 g/mol , el Cl = 35,516 g/mol. y O = 16 g/mol. clo3 = 1 · + 1 · cl+ 3 · o = 1 · 39 + 1 · 35,5 + 3 · 16 = 122, 5 g/mol % = º á omos del elemento. Peso atómico del elemento . 100 Masa molecular del compuesto % K = 1 · 39 · 100 = 31,84 % K 122,5 % Cl = 1 · 35,5 · 100 = 28,98 % Cl 122,5 % O = 3 · 16 · 100 = 39,18 % O 122,5 Para comprobar que está bien la suma de todos los % debe sumar 100
- 7. Ejemplo 2. Hallar la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es : 38,67% de K ; 13,85 % de N y 47,48 % de O. K= 39,1 gr/mol ; N = 14 gr/mol ; 0 = 16 gr/mol 1. Cálculo de la fórmula empírica : ara K : 38,67 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1 39,1 0,989 ara N : 13,85 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1 14 0,989 ara : 47,48 = 2,967 ⇒ 2,967 = 3 16 0,989 Para K : 1 Para N : 1 Fórmula Empírica K N O 3 (Nitrato de Potasio) Para O : 3
- 8. Ejemplo 3. 1. La aspirina tiene una composición centesimal : C = 60% , O = 35,56% y 4, 4% de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso molecular es 180gr/mol. P.A.(C = 12g/mol H = 1g /mol O = 16 g/mol ) Para C = 60% . 180 = 9 C9 12 . 100 Para O = 35,56% . 180 = 4 H4 F.M : C9 H4 O8 16 . 100 Para H = 4% .180 = 7,99 = 8 08 1 . 100 N= %. Masa compuesto Masa atómica. 100
- 9. II Parte Construcción de Recurso Didáctico y Resolución de Ejercicios. ( Formar 3 grupos)
- 10. Recursos Didácticos Sugeridos Mapa conceptual. Mandala. Cuadro Sinóptico. Ejercicios propuestos 1. Calcular la composición centesimal del ácido nitroso, HNO2 H= 1 g/mol N=14 g/mol ,O= 16 1. RESP- H= 2,13% ; N= 29,79% ; O= 68,10% 2. Un compuesto está formado por: C= 70,02% H= 3,36% y O= 26,64%. Sabemos que la masa molecular del compuesto es M = 240,2 u ; C = 12 , H = 1 y O = 16 Hallar la F.E y F.M. RESP- FÓRMULA EMPÍRICA: C7 H4 O2 Y FÓRMULA MOLECULAR C14 H8 O4 3. Un compuesto de masa molecular 126 contiene 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno y 36,5 de sodio. ¿Cuál es su fórmula? S= 32 ; O= 16 ; Na= 23. RESP- NA2 S O3 SULFITO DE SODIO.
- 11. GRACIAS