COMPOSICIÓN CENTESIMAL-FE-FM
- 1. Química 2012 Clase Nº 8 Composición Centesimal-F.E-F.M Profesor: Antonio Huamán 1
- 2. COMPOSICIÓN CENTESIMAL La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. ¿Cómo se calcula la composición porcentual de un compuesto? La fórmula general es la siguiente: masa elemento % elemento = x 100 masa compuesto
- 3. Ejemplo1 : Calcular la composición centesimal del compuesto SnO2 . P.A( Sn=119; O=32) Solución: El peso total del compuesto, es la suma de los pesos de los átomos que lo forman, por tanto: 2 átomos de H = 2 x 1 uma = 119 uma 1 átomo de O = 1 x l6 uma = 32 uma 151 uma Cómo el compuesto Sn02, contiene un átomo de Sn
- 4. • Los dos átomos de O , sería 32 uma % de O = x 100 = 21.19 % 151 uma Ejemplo 2 : Hallar la composición centesimal (C.C.) del sodio en : NaOH. P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1) Solución:
- 5. FÓRMULA EMPÍRICA (F.E) La fórmula empírica es la forma mas simple de representar la proporción de los átomos o elementos de un compuesto, utilizando números enteros pequeños. FÓRMULA MOLECULAR (F.M) Una fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.
- 6. Sustancia F.M. F.E. Benceno C 6H 6 CH compuesto Glucosa C6H12O6 CH2O orgánico Agua H2O H2O compuesto Acido Sulfúrico H2SO4 H2SO4 inorgánico Se observa que por lo general para compuestos orgánicos la F.M. y F.E. son diferentes pero para compuestos inorgánicos la F.M.= F.E.
- 7. Ejemplo atomicidad = 12 F.M. = C 6 H 6 M (F.M.) = 78 BENCENO M (F.E.) = 13 F.M. = CH atomicidad = 2 FM M(FM) atomicidad (FM) k FE M(FE) atomicidad (FE)
- 8. Reglas para hallar la Formula Empírica Regla Nº 1 .- Se debe hallar el peso de cada elemento, si se da la Composición Centesimal se debe tener como base 100 g de la muestra. Regla Nº 2.- Se calcula el # At-g de cada elemento. Regla Nº 3.- A los números obtenidos se le divide por el menor # At-g. Regla Nº 4.- Los números obtenidos vienen a ser la mínima relación en que se encuentran los átomos en el compuesto, si sale fraccionario se le multiplica por el menor número que lo hace entero a cada uno de ellos
- 9. Ejemplo 1 : ¿Cuál es la F.E. de un compuesto que contiene 80% de C y 20% de H? P.A.(C = 12, H = 1) Solución:
- 10. Ejemplo 2 : Hallar la formula molecular de un compuesto formado por 40% C , 53,3% O y 6,7% H. Si el peso de 1 mol-g es 180 g. P.A.(C = 12, H = 1, O=16) Solución: