![Enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico
que mantiene unidos los átomos (unión entre
cationes y los electrones de valencia) de los
metales entre sí
Características de los metales [editar]
Las características básicas de los elementos
metálicos son producidas por la naturaleza
del enlace metálico. Entre ellas destacan:
1.Suelen ser sólidos a temperatura
ambiente, excepto el mercurio, y sus
puntos de fusión y ebullición varían
notablemente.
2.Las conductividades térmicas y eléctricas
son muy elevadas (esto se explica por la
enorme movilidad de sus electrones de
valencia).
3.Presentan brillo metálico, por lo que son
menos electronegativos.
4. Son dúctiles y maleables (la enorme
movilidad de los electrones de valencia
hace que los cationes metálicos puedan
moverse sin producir una situación
distinta, es decir, una rotura).](https://image.slidesharecdn.com/enlacemetlico-100913221951-phpapp02/85/Enlace-metalico-1-320.jpg)
Enlace metálico
- 1. Enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí Características de los metales [editar] Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan: 1.Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. 2.Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia). 3.Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos. 4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
- 2. 5.Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor. 6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico. enlace metalico en el cobre Son excelentes conductores del calor y de la electricidad en estado sólido, a diferencia de las sustancias iónicas y covalentes. Suelen presentarse en forma de estructuras cristalinas. Tienen un brillo característico, llamado brillo metálico.
- 3. Poseen una elevada densidad. Se presentan como sólidos de dureza variable, con variadas temperaturas de fusión y ebullición, normalmente muy altas en los metales más característicos como el oro, el cobre, el hierro o el níquel.