E.quimicos
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Los tres tipos principales de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. El enlace iónico se produce cuando los átomos metálicos ceden electrones a los no metálicos, formando iones con cargas opuestas unidos por fuerzas eléctricas. El enlace covalente une átomos no metálicos que comparten electrones para alcanzar la estabilidad del gas noble. El enlace metálico mantiene unidos los átomos de los metales mediante la inter
E.quimicos
- 1. Enlaces Químicos ALUMNO : Julio Cesar García Melgarejo 3º “F” PROFESORA : Pilar Olmedo Blas COLEGIO : Ricardo Palma CURSO : C.T.A
- 2. Definición Los enlaces químicos forman parte de nuestras vidas ,ya que los átomos de los elementos no son entes aislados sino forman moléculas Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
- 3. Tipos de enlaces Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
- 4. Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica - especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
- 5. Sólidos iónicos Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua. En la sal común los iones Na+ (cationes) y los iones Cl- (aniones), unidos por fuerzas eléctricas debidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl- está rodeado por seis iones Na+ y cada ion Na+ por seis iones Cl-.
- 6. Enlace covalente Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales. Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
- 7. Sustancias moleculares Estas sustancias están constituidas por partículas discretas llamadas moléculas, que a su vez están formadas por dos o más átomos unidos por unas fuerzas muy intensas llamadas enlaces covalentes. Prácticamente todas las sustancias que son gases o líquidos a 25 ºC y a la presión normal son moleculares. Para fundir o hacer hervir una sustancia molecular, las moléculas deben liberarse unas de otras.
- 8. Solidos de red covalente Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina. Los sólidos de red covalente presentan propiedades características: - Son muy duros. - Tienen elevado punto de fusión - -Son insolubles en todos los disolventes comunes. -Son malos conductores de la electricidad. En el diamante los enlaces covalentes C -C se extienden a través del cristal formando una estructura tridimensional tetraédrica.
- 9. Enlace metálico Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.
- 10. Sólidos metálicos Sus unidades estructurales son electrones y cationes, que pueden tener cargas de +1, +2 o +3. Los cristales metálicos están formados por un conjunto ordenado de iones positivos, por ejemplo, Na+, Mg2+, Cu2+. Estos iones están anclados en su posición, como boyas en un "mar" móvil de electrones. Esta estructura explica muchas de las propiedades características de los metales: 1. Conductividad eléctrica elevada 2 Buenos conductores del calor. 3. Ductilidad y maleabilidad 4. Insolubilidad en agua
- 11. Fuentes http://www.liceoagb.es/quimiorg/moleculas.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m ateria/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp? http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m ateria/curso/materiales/enlaces/ionico.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m ateria/curso/materiales/enlaces/covalente.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m ateria/curso/materiales/enlaces/metalico.htm