EstequiometríA

ESTEQUIOMETRÍA Lic. Verónica Rosso

Es una parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos.

Te recomiendo en cada problema. Leer todo el problema Formular la o las ecuaciones químicas correctamente igualadas. Colocar los datos conocidos y las incógnitas Plantear las reglas de tres simple y/o las fórmulas que se deberán aplicar. Recuadrar los resultados con las unidades correspondientes.

Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de la oxidación completa de 200g de calcio. Primero debemos plantear la ecuación química. Ca + O2 = CaO

Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de la oxidación completa de 200g de calcio. Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. Ca + O2 = CaO

Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de la oxidación completa de 200g de calcio. Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. 2Ca + O2 = 2CaO Luego colocar los datos conocidos

Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de la oxidación completa de 200g de calcio. Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. 2Ca + O2 = 2CaO 200g Luego colocar los datos conocidos Y además los datos que nos da la ecuación!

Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de la oxidación completa de 200g de calcio. Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. 2Ca + O2 = 2CaO 200g 80g + 32g = 112g Luego colocar los datos conocidos Y además los datos que nos da la ecuación!

Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de la oxidación completa de 200g de calcio. Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. 2Ca + O2 = 2CaO 200g 80g + 32g = 112g Entonces planteamos la regla de tres simple

Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de la oxidación completa de 200g de calcio. 2Ca + O2 = 2CaO 200g 80g + 32g = 112g Entonces planteamos la regla de tres simple: Si 80g Ca 112g de CaO 200g Ca X= 280g de CaO

¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2? Primero debemos plantear la ecuación química. SO2 + O2 = SO3

¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2? Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. SO2 + O2 = SO3

¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2? Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. SO2 + 1/2O2 = SO3 Colocar los datos conocidos.

¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2? Primero debemos plantear la ecuación química. Y por supuesto igualarla. SO2 + 1/2O2 = SO3 mol? 7 moles 1mol + 0,5 mol = 1 mol Colocar los datos conocidos.

¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2? SO2 + 1/2O2 = SO3 mol? 7 moles 1mol + 0,5 mol = 1 mol Si 1 mol SO3-------------- 0,5 mol O2 7 mol SO3------------- X= 3,5 mol O2

EQUIVALENTE GRAMO Podemos definir el equivalente gramo como la masa de un elemento capaz de reaccionar, combinarse o desplazar a 8 g de oxígeno o a 1 g de hidrógeno.

EQUIVALENTE GRAMO ¿Cuántos equivalentes gramo de aluminio se necesitan para que reaccionen completamente con 100g de ácido sulfúrico?

EQUIVALENTE GRAMO ¿Cuántos equivalentes gramo de aluminio se necesitan para que reaccionen completamente con 100g de ácido sulfúrico? 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 eq 100g 54g + 294g = + 6g

EQUIVALENTE GRAMO 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 eq 100g 54g + 294g = + 6g Si 294 g ---------- 54g de Al 100g----------- X= 18,36 g de Al Entonces si 294g H2SO4----------6g de H2 100g H2SO4--------X= 2,04 g H2

EQUIVALENTE GRAMO 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 eq 100g 54g + 294g = + 6g si 2,04g H2---------------- 18,36g de Al 1g H2---------------X= 9 eq/g

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO La relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto es siempre constante, una masa definida de un reactivo se combina con una masa definida de otro reactivo. En las reacciones químicas, cuando uno de los reactivos se consume totalmente, la reacción se detiene. Aunque exista un remanente del otro reactivo, si se consume una de las sustancias iniciales, ya no es posible la formación adicional de productos.

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante? C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante? C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O 28g 37g 78g + 240g

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante? C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O 28g 37g 78g + 240g Para conocer cual es el reactivo limitante debemos realizar una regla de tres simple entre los datos de los dos reactivos

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2 LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE C6O6?????

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2 LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE C6O6????? NO!!!!! Porque tenemos solamente 37g Entonces el O2 es el reactivo limitante y el C6H6 es el reactivo en exceso

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2 LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE C6O6????? NO!!!!! Porque tenemos solamente 37g Entonces el O2 es el reactivo limitante y el C6H6 es el reactivo en exceso Cuando ya detectamos quien es el reactivo limitante vamos a TRABAJAR CON ÉL.

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO Cuando ya detectamos quien es el reactivo limitante vamos a TRABAJAR CON ÉL. Debemos calcular los gramos de agua que se producirán. Si 240g de O2---------------------54g de H2O (3mol de H2O) 37g de O2----------------------X= 8,37g de H2O

PUREZA Muchas sustancias disponibles en el laboratorio no son totalmente puras, sino que constituyen una mezcla en la que la mayor proporción corresponde a la sustancia en cuestión, y una menor parte, a otras denominadas “impurezas”. Eso significa que si usted advierte que en la etiqueta de un envase de un reactivo, por ejemplo del nitrato de sodio, se señala que su pureza es del 97% eso indica que cada 100g del contenido del envase, 97g son de dicha sal y el resto, 3g son de impurezas.

PUREZA ¿ qué masa de fósforo es necesario para obtener 0,142g de pentóxido de fósforo, considerando que la pureza del fósforo es del 89%?

PUREZA ¿ qué masa de fósforo es necesario para obtener 0,142g de pentóxido de fósforo, considerando que la pureza del fósforo es del 89%? 4 P + 5 O2 = 2 P2O5

PUREZA ¿ qué masa de fósforo es necesario para obtener 0,142g de pentóxido de fósforo, considerando que la pureza del fósforo es del 89%? 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 89% 0,142g 124g + 160g = 284g

PUREZA 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 89% 0,142g 124g + 160g = 284g Si 284g----------------------- 124g de P 0,142g-----------------------X= 0,062g de P

PUREZA 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 89% 0,142g 124g + 160g = 284g Si 284g----------------------- 124g de P 0,142g-----------------------X= 0,062g de P Pero ese no es el resultado, porque si yo tomo del recipiente de fósforo 0,062g, no voy a obtener 0,142g de P2O5, porque este recipiente tiene impurezas

PUREZA 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 89% 0,142g 124g + 160g = 284g Si 89% de P-----------------------100% del recipiente 0,062g de P-----------------X= 0,069 g del recipiente de P

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si quisiera realizar cualquier reacción en el laboratorio, comprobaríamos que es muy difícil obtener el 100% de lo esperado según los cálculos teóricos efectuados, es decir el 100% del rendimiento teórico . La verdadera cantidad de producto obtenido en la reacción indica su rendimiento real .

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Para obtener el rendimiento en forma porcentual se divide la cantidad de producto obtenida de acuerdo al rendimiento real y aquella que debiera haberse obtenido de acuerdo al rendimiento teórico, multiplicando por 100 para ajustar el porcentaje. Rendimiento porcentual = rendimiento real x 100 rendimiento teórico

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción?

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol Obviamente también vemos que tenemos un caso de reactivo limitante y en exceso

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol Debemos detectar primero quien es el limitante

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol Si 1 mol------------------ 0,5 mol de O2 6 mol-----------------X= 3 mol de O2

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol Si 1 mol------------------ 0,5 mol de O2 6 mol-----------------X= 3 mol de O2 Los tenemos SI!!! Hay 5

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol O sea que el limitante es el H2, trabajaremos con el H2

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol Si 1mol de H2-----------------da 1 mol de H2O 6 mol de H2----------------x= 6 moles de H2O

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol Si 1mol de H2-----------------da 1 mol de H2O 6 mol de H2----------------x= 6 moles de H2O TENDRÍA QUE DAR TEÓRICAMENTE!!!! PERO DA EN LA REALIDAD 4,8 MOLES DE AGUA

RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? H2 + 1/2 O2 = H2O 6 mol 5 mol 4,8 mol 1mol + 0,5 mol = 1 mol Entonces el rendimiento no es del 100% Ocupando la fórmula tenemos que: Rendimiento %= R.real: 4,8 mol x 100 = 80% R.teór: 6 mol

Para que queden los conceptos bien estudiados deberás realizar muchos problemas. Mucha suerte!!! Y a trabajar!!

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